11．实验室利用下图实验装置进行有关化学实验，回答下列问题：

（1）写出图中仪器甲、乙的名称：甲酒精灯，乙烧杯．
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，发生装置可选择图中的A（填标号），写出该反应的化学方程式2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．用充满水的装置C收集氧气，则氧气需从a （填“a”或“b”）端通入．验满时，将带火星的木条应放在b （填“a”或“b”）端．
（3）停止加热高锰酸钾，将试管中的固体剩余物进行分离，实验步骤为：加水溶解、过滤、蒸发来实现．（提示；锰酸钾溶于水，二氧化锰不溶于水）某同学对固液残留物进行过滤，应选择图中D（填标号）装置，过滤时玻璃棒的作用是引流，滤纸上的固体经过洗涤、干燥得到二氧化锰 （填名称）；取上述少量滤液进行蒸发，蒸发过程玻璃棒不断搅拌的目的是受热均匀，防止液滴飞溅，析出的固体中一定含有的物质是锰酸钾可能含有的物质是高锰酸钾．

10．某用海水晒制得到的粗盐中常含有少量的CaCl₂、MgCl₂和泥沙．小文同学设计如下流程对其提纯：

请回答下列问题：
（1）写出有关操作的名称：操作1过滤，操作3蒸发；
（2）在“溶液1”中加入过量的NaOH溶液的目的是除去MgCl₂；
（3）写出“悬浊液2”与碳酸钠溶液反应的化学方程式：CaCl₂+Na₂CO₃=2NaCl+CaCO₃↓；
（4）流程中的“x溶液”是指稀盐酸；
（5）在操作无误的情况下发现最终得到的氯化钠固体的质量大于原粗盐的质量，其原因是提纯过程中有氯化钠生成．

9．植物缺氮会导致生长发育迟缓或停滞．下列物质能为植物提供氮元素的是（　　）

A．

KCl

B．

CO（NH2）2

C．

Ca3（PO4）2

D．

K2SO3

8．碳酸钠是重要的化工原料．以粗盐为原料生产碳酸钠的过程如下，回答下列问题：
【步骤一】粗盐提纯
粗盐（含少量氯化钙、氯化镁等杂质）经净化得到食盐水的主要流程如图1所示．

（1）写出碳酸钠与氯化钙反应的化学方程式CaCl₂+Na₂CO₃=2NaCl+CaCO₃↓．
（2）滤液中所含的溶质有NaCl、Na₂CO₃和NaOH．
（3）调节溶液pH，若使用酚酞溶液为指示剂，当观察到溶液颜色恰好由A（填标号）变化时，说明溶液呈中性．
A．红色至无色      B．无色至红色    C．红色至紫色
（4）流程中不用硫酸调节溶液PH的原因是会带入新的杂质．
【步骤二】制碳酸氢钠
用氯化钠与碳酸氢铵（NH₄HCO₃）反应可制得碳酸氢铵（NaHCO₃）．
反应原理：NaCl+NH₄HCO₃═NaHCO₃↓+NH₄Cl
NaCl、NaHCO₃ 和NH₄Cl 的溶解度曲线如图2所示．
（1）相同条件下，氯化钠的溶解度大于氯化铵，应满足的温度范围是0℃＜t＜20℃．
（2）20℃时，向100g 水中加入11.7g 的NaCl和15.8gNH₄HCO₃恰好完全反应，理论上可生成NaHCO₃的质量是多少？实际上从溶液中析出NaHCO₃固体的质量为多少？（写出计算过程，结果保留至0.1g ）
（3）分离从溶液中析出的NaHCO₃固体应选择图3中的甲
（填“甲”或“乙”）装置，该分离操作中玻璃棒的作用是引流．
（4）写出图3中玻璃仪器a 的名称：漏斗．
【步骤三】制碳酸钠
碳酸氢钠加热后可生成碳酸钠、水和二氧化碳，写出反应的化学方程式：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．

7．请结合图示回答下列问题：

（1）目前，我市区已有大部分家庭用上了天然气，天然气的主要成分是甲烷．在实验室里用乙酸钠固体和碱石灰固体共热来制取甲烷．甲烷难溶于水，密度比空气小．在实验室制取甲烷的发生装置可选用A，收集装置可选用B或C（填装置编号），你选择该方法收集的原因是甲烷难溶于水（或甲烷密度比空气小）．你认为在点燃甲烷气体前最需要注意的问题是检验甲烷的纯度．
（2）在实验室里，为了获得少量二氧化碳，可以根据物质的性质，选择含有碳元素和氧元素元素的物质，通过控制反应条件来实现．请你用化学方程式表示实验室最常用的制取二氧化碳的方法：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，如果用该方法制取并收集二氧化碳则应该选择图一中的ED装置（填装置编号）．通过学习，我归纳出气体发生装置的选择与反应物的状态和反应条件有关．实验开始时，首先要进行的一步操作为检查装置的气密性．如何证明二氧化碳已经充满集气瓶？将燃着的木条放在瓶口，如木条熄灭，证明二氧化碳已充满集气瓶，该方法说明二氧化碳通常具有不燃烧也不支持燃烧的性质．某校同学收集了一瓶二氧化碳气体，然后取来一朵用石蕊试液染成紫色的干燥纸花，将纸花的一半用水喷湿，放入集气瓶中，如图二所示，可观察到的实验现象为纸花喷湿的一半变成红色，另一半无明显变化；请解释发生该现象的原因二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊试液变成红色．

6．（1）如图1是实验室制取气体的常用装置．

（1）写出一个用B装置制取气体的化学方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（2）加热氯化铵和熟石灰的固体混合物可制取氨气（NH₃），同时生产氯化钙和水．
①该反应的化学方程为2NH₄Cl+Ca（OH）₂=CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑．
②制取并收集氨气应选用的一套装置是AD（填字母代号）．氨气极易溶于水，氨水显碱性，则图2实验可观察到什么现象？溶液变红，试管内液面上升．
（2）实验室有一瓶标签受到腐蚀（如图3所示）的无色溶液，老师叫各小组开展探究．
【提出问题】这瓶无色溶液究竟是什么物质的溶液？
【猜想与假设】经了解得知，这瓶无色溶液原是放在存放盐溶液的柜子里．由此猜测：可能是碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钠、硝酸钠中某一种的溶液．
【理论分析】为了确定该溶液，他们首先进行了分析：
（1）甲同学根据标签上的组成元素认为一定不可能是NaCl 溶液．
（2）乙同学提出，碳酸氢钠、硝酸钠的溶液也不可能，他的依据是化学式与图示不符．
【设计实验】为了确定该溶液究竟是剩余两种盐的哪一种溶液，他们设计了如下实验．

实 验 操 作	实 验 现 象
①取少量该无色溶液于试管中，慢慢滴加BaCl2溶液． ②静置后，倾去上层清液，向沉淀中滴加稀盐酸．	产生白色沉淀． 产生大量气泡，沉淀消失．

【实验结论】
（3）该瓶无色溶液的溶质是碳酸钠． 生成白色沉淀的化学方程式是Na₂CO₃+BaCl₃=BaCO₃↓+2NaCl．产生气泡的化学方程式是BaCO₃+2HCl=BaCl₂+H₂O+CO₂↑．
【实验反思】
（4）丙同学认为原设计的实验还可简化，同样达到鉴别的目的．丙同学设计的实验如下（将实验操作及实验现象填入相应的空格中）：

实 验 操 作	实 验 现 象
取少量样品于试管中中滴加稀盐酸	产生气泡

5．请你参与下列探究：
【问题情景】某化学实验小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中，发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出．这一现象激发起同学们的探究欲望，生成的是什么气体？
【提出猜想】从物质组成元素的角度，放出的气体可能是SO₂、O₂、H₂．
【查阅资料】SO₂易溶于水，它能与NaOH反应，生成Na₂SO₃．
【方案设计】依据上述猜想，实验小组同学分别设计了如下方案：
（1）甲同学认为是O₂，则检验方法是用带火星的木条试验，看木条是否复燃．
（2）乙同学认为是SO₂，则只需将放出的气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶中，称量通气前后洗气瓶的质量．写出SO₂与NaOH反应的化学方程式SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O．
（3）实验小组同学合作设计了如图甲组合实验方案，排除和验证猜想的气体．

如果放出的是O₂和H₂，你认为方案中的安全隐患是容易爆炸．
丙同学认为：为确保安全，实验前应先收集一试管气体，用拇指堵住试管口，移近酒精灯火焰，松开拇指点火，若不发出尖锐的爆鸣声，方可采用上面的装置进行实验．
【实验探究】经丙同学确认安全后，小组同学首先对装置A进行称量，再将收集到的气体从a通入，过一会儿点燃B处酒精灯；一段时间后，发现表面含CuO的铜网由黑色变为光亮的红色；停止通气，再次称量装置A，发现质量无增减．
结论：铁粉与硫酸铜溶液反应时，产生的气体是氢气．
【思维拓展】
（1）由上述实验可以推出，硫酸铜溶液中可能含有酸性物质．
（2）不通过称量，如何判断SO₂与NaOH溶液发生了反应呢？有一同学设计了如图乙所示的装置进行实验，发现试管内液面上升，就得出SO₂与NaOH溶液发生反应的结论．其他同学认为这一方案不严谨，理由是二氧化硫能溶于水．要得到科学严谨的结论，仍利用该装置，补做的实验是收集等量的二氧化硫，倒置于盛有水的烧杯中．

4．几位同学根据下列各实验装置图，设计和讨论了以下问题：

（1）万超同学说：“选择A与E组合成装置并在试管口加一团棉花可制取氧气，其反应的化学方程式为2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．”
（2）周琦同学说：“B可用于实验室制取二氧化碳（或氧气或氢气）的发生装置，但应先检查装置的气密性，方法是：关闭止气夹，向长颈漏斗内加水，直到长颈漏斗内形成一段水柱，过一会儿观察水柱液面的变化，如果不下降证明严密．”
（3）文渊同学说：“D装置装满水后可以收集并储存氧气，需要氧气时可用水将装置中的氧气排出，水应从（填a或b）a端通入．”
（4）东升同学说：“我看到课外资料上介绍，实验室可用块状硫化亚铁（FeS）与稀硫酸反应制取硫化氢气体（H₂S）．硫化氢气体的密度比空气大，能溶于水形成氢硫酸．根据以上知识，我现在明白了：实验室制取硫化氢气体应选用的发生装置是B，收集装置是G．”
（5）在实验中实验操作要正确．如使用A装置时应注意的事项有（只写一项）试管口略向下倾斜．

3．金属与人类的生产生活密切相关，牢固掌握金属的知识十分必要．
（1）下列用途是利用了金属的导热性的是d．
a．铜做导线　　　b．金做戒指
c．铝合金做门窗　　　d．铁锅作炊具
（2）银、铁、铜是日常生活中经常接触到的三种技术，对Ag、Fe、Cu三种金属活动性顺序的探究，下列所选试剂组可行的是①③．
①Fe、Ag、CuSO₄溶液   ②Cu、Ag、FeSO₄溶液  ③Cu、FeSO₄溶液、AgNO₃溶液
（3）如图是工业炼铁的示意图，其中焦炭的作用是提供能量和生成一氧化碳气体；有铁生成的化学方程式为Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（4）将锌粉加入到含有Cu（NO₃）₂和AgNO₃的混合溶液中，充分反映后过滤．
①若滤液中只含一种溶质，请分析则滤渣的成分一定含有铜和银，可能含有锌；
②若滤渣中含有两种金属，请分析滤液的成分硝酸锌．
（5）把一包含有杂质的铁粉样品分成质量相等的两份（杂质不溶于水，且不参与反应）．若向其中一份中加入足量的稀盐酸，充分反应后得到0.4g不容物；向另一份中加入足量的氯化铜溶液，充分反应后得到不容物3.5g，求原样品中铁粉的质量．

2．硫或含硫物质在空气中燃烧时生成SO₂，SO₂是一种无色，有刺激性气味的有毒气体
（1）下列环境问题与SO₂的排放有关的是B．
A．温室效应　　　　　　　B．酸雨　　　　　　　　　　C．白色污染　　　　　　　D．臭氧空洞
（2）工业上常用烧碱溶液吸收有害气体二氧化硫，请写出有关反应的化学方程式：SO₂+2NaOH═Na₂SO₃+H₂O．
（3）产生SO₂的途径很多．小明在实验室选取足量锌与适量的浓硫酸反应制取SO₂，反应的化学方程为：Zn+2H₂SO₄（浓）=ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O，反应一段时间后，老师指出还可能生成另外一种气体．请根据锌的化学性质，推断出此气体的名称，并解释其原因．