13．工业纯碱中常含有杂质氯化钠．某科学学习小组同学围绕工业纯碱样品纯度测定问题，展开了讨论与探究．
【原理思路】利用Na₂CO₃与稀H₂SO₄反应产生CO₂，通过CO₂质量的测定，确定样品中碳酸钠的质量，从而计算样品纯度．
【实验方案】小科设计了如图甲的装置，图甲装置中仪器A的名称锥形瓶．
【交流讨论】小明认为图甲实验方案的设计有缺陷，若按该方案进行测定会导致难以避免的误差．你认为下列哪些因素会导致难以避免的误差②③④（填序号）．
①加入的稀硫酸量不足      ②装置内空气中的CO₂没有排出
③反应产生的CO₂未被完全吸收    ④干燥管与空气直接相通
【方案改进】为减少误差，使CO₂质量的测定更准确，该小组同学根据以上讨论，对图甲方案进行改进，设计了如图乙的实验方案（固定装置省略）．

图乙的实验方案中NaOH溶液的作用是除去空气中的二氧化碳，装置E在实验流程的作用是避免D装置中的碱石灰与空气接触，C装置中浓硫酸的作用是干燥气体．
图乙B装置中样品在与稀硫酸反应前和停止反应后，都要通过量的空气，反应前通空气时a、b、c三个弹簧夹的控制方法是打开弹簧夹a和b，关闭弹簧夹c．
A．打开a和b关闭c    B．打开a、b和c    C．打开a和c关闭b
【数据分析】
（1）若撤去图乙中的C装置，则测得工业烧碱的纯度将偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
（2）为测定某纯碱（Na₂CO₃）样品中（含有少量的氯化钠杂质）碳酸钠的质量分数，现称取10g试样放在烧杯中并滴入稀硫酸，当稀硫酸滴加至98g时，烧杯内溶液的总质量为105.8g（产生的气体全部逸出）．产生气体的质量与滴入稀硫酸的质量关系如图丙所示，试计算：
①A点产生气体的质量为2.2g；B点对应溶液中所含的溶质有NaCl、HCl；

②试样中碳酸钠的质量分数．

12．A～H都是初中常见的物质，其中D为蓝色沉淀，A、E是组成元素相同的两种气体，F、H为黑色固体．他们之间转化关系如图（反应条件及部分反应物和生成物已略去）．

①反应F→B属于置换反应（填基本反应类型）．
②C的化学式是CuSO₄；答出G的一种用途实验室制取二氧化碳．
③写出物质A与Fe₂O₃反应的化学方程式Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
写出物质C与氢氧化钠反应的化学方程式2NaOH+CuSO₄═Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓．

11．通过一年的化学学习，我们认识了“酸”和“碱”，请回答下列问题：
（1）常见的酸有硫酸、盐酸等，在它们的水溶液里由于存在有相同的H⁺离子（填符号），将一根表面生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，先观察到的现象铁锈溶解，溶液由无色变成黄色发生的反应的化学方程式为Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；过一段时间后，又可观察到产生气泡，溶液由黄色变成浅绿色，发生的反应的化学方程式为Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑．
（2）氢氧化钠可作某些气体的干燥剂，如：干燥氢气、氨气等气体；氢氧化钠固体长期暴露在空气中，变质的原因2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O（化学方程式表示），用酚酞试液不能（填“能”或“不能”）检验氢氧化钠变质．是因为氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都显碱性，都能够使酚酞试液变红色．检验氢氧化钠固体已经变质加入HCl（化学式）反应的化学方程式为：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑．
（3）酸和碱能发生中和反应，它在生活和生产中有广泛的应用，如硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可用氨水进行处理，反应的化学方程式为：2NH₃•H₂O+H₂SO₄═（NH₄）₂SO₄++2H₂O．
（4）医药上“钡餐”不用碳酸钡的原因是它会和胃酸反应生成有毒的BaCl₂，误服中毒后可立即服用泻药（硫酸镁）来解毒，解毒的原因是BaCl₂+MgSO₄═BaSO₄↓+MgCl₂（化学方程式表示）．

10．请选择适当的化学用语填空
（1）写出下列化学符号：硫酸亚铁中的阳离子Fe²⁺；  一个铵根离子NH₄⁺
（2）从C、H、O、Na五种元素中选择适当元素，组成下列物质：（写化学式）
①易吸水潮解的固体NaOH；
②小苏打NaHCO₃；
③使正常雨水成弱酸性的酸是H₂CO₃．

9．往AgNO₃和Mg（NO₃）₂的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，有金属析出，过滤．洗涤后往滤渣中加入稀盐酸，有气体放出，则滤渣中一定存在的物质是（　　）

A．

Ag   Mg   Fe

B．

Fe

C．

Fe   Mg

D．

Fe   Ag

8．下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是（　　）

选项	实验操作	现    象	结    论
A	向盐酸中加入氢氧化钠溶液	无明显现象	不发生化学反应
B	将浓硫酸滴到蔗糖表面	固体变黑膨胀	浓硫酸有脱水性
C	铝丝、铁丝分别伸入硫酸铜溶液中	铝丝、铁丝上均有固体附着	金属的活动性顺序为Al＞Fe＞Cu
D	在某固体中滴加稀盐酸	有气泡产生	该固体一定是碳酸盐

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

7．为了探究氧气所占空气的体积分数，某化学小组利用如图装置进行实验．

（1）用酒精灯加热铜粉，同时缓慢推动注射器活塞的目的是让空气中的氧气充分反应；
（2）加热一段时间后观察到的现象为红色变黑色，发生反应的化学方程式为2Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO；
（3）该实验测得O₂的体积分数偏小的原因不可能是④（填序号）-．
①没有交替缓缓推动两个注射器活塞 ②读数时没有冷却至室温；
③加入铜丝量太少                        ④加入铜丝量太多．

6．下面是几种实验室制取气体的发生装置和收集装置．请回答下列问题：

（1）实验室用过氧化氢制取氧气时应选用B作为发生装置（填字母标号，下同），C或D作为收集装置，写出该反应的化学方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（2）用C收集氧气，进行验满的方法是将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明已集满．
（3）F是一种可用于集气、洗气等的多功能装置．若将F装置内装满水来收集氧气，则气体应从b（填“a”或“b”）进入F中．

5．请结合下列实验常用装置，回答有关问题．

（1）写出图中标有字母a的仪器名称：长颈漏斗．
（2）若用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是A（填“A”或“B”或“C”），在装入药品前，应首先检查装置气密性，反应的化学方程式是2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（3）若要制取二氧化碳，应选用的发生装置是B或C，反应的化学方程式是CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．若要获取干燥的二氧化碳，除发生装置外，还应选用D装置，并在该装置中盛放浓硫酸（填写试剂名称）．如果用E装置收集该气体，则气体从b端进入（填“b”或“c”）．
（4）实验室若用块状固体和液体无需加热制取气体，可将B装置改进为C装置（多孔隔板用来放块状固体），其优点是可以随时控制反应的发生．

4．下列是几种实验操作和制气体的发生装置图，由此完成下列各题：

（1）上述实验操作和气体发生装置有明显错误的是（选填序号）①②；
（2）若用图③装置作为气体发生装置，可制取（最少写两种）氧气、二氧化碳、氢气等气体；
（3）若用图装置④制取氧气，制氧气的药品由一种白色固体和一种黑色固体混合而成，若黑色固体质量为0.5g，反应结束后该黑色固体质量为xg，则x=0.5g；反应的化学方程式为；2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．