3．看图回答下列问题：

	A	B	C	D	E	F
装置图

（1）选A、B、C、D依次组装进行实验，片刻后D装置中硫酸铜粉末由白色变为蓝色．判断：①A中产生的气体是氢气．C中的氧化铜由黑色变为红色，反应前后（用符号填充）H，Cu元素的化合价发生了变化．
②B中用于干燥气体的液体是浓硫酸（填物质名称）．
（2）仍选用图中装置按以下要求的顺序组装实验，在空格内填上所选的装置编号．

实验 要求	制CO2	证明CO2与H2O化合	CO2→CO	CO还原性	除去混和气体
装置 编号	A	E	F	C	B

①写出实验室制CO₂的化学方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O．
②对CO₂与H₂O反应后的溶液加热，可观察到石蕊试液由红色变为紫色．
③除去混合气体中的CO₂，应通入（填物质的化学式）NaOH溶液．

2．氢氧化钾是我国古代纺织业常用的漂洗洗涤剂，古人将贝壳（主要成分是碳酸钙）灼烧后的固体（主要成分是氧化钙）与草木灰（主要成分是碳酸钾）在水中相互作用，便可得到氢氧化钾．请按要求用化学方程式表示上述反应．分解反应：CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑化合反应：CaO+H₂O=Ca（OH）₂，复分解反应：K₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2KOH．

1．在西汉时期劳动人民已经使用了湿法冶铜的技术来制得铜．用化学方程式表示其反应的原理是：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu．基本反应类型属于置换反应．

20．应用储能介质（某种结晶水合物）储存和再利用太阳能是一项新技术，其原理是：当白天阳光照射时，储能介质熔化，同时吸收热能．当夜晚环境温度降低时，储能介质凝固，同时释放出热能，某地区的白天气气温可达40℃，夜晚可下降至-10℃以下，根据上述原理和表中几种常见储能介质的有关数据，该地区应用上述技术调节室温时，选用储能介质最好是（　　）

	结晶水合物	熔点/℃	熔化时吸热/（KJ•g-1）
A	CaCl2•6H2O	29.0	0.172
B	Na2SO4•10H2O	32.4	0.269
C	Na2HPO4•12H2O	36.1	0.282
D	Na2S2O3•5H2O	48.5	0.200

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

19．下列关于水的说法正确的是（　　）

	A．	过滤或加热均能使硬水转化为软水，肥皂水可以区分软水和硬水
	B．	用水可以鉴别　NaOH、CaCO3、NaCl、CuSO4固体
	C．	淡水是取之不尽，用之不竭的
	D．	KMnO4、NaCl、汽油分别加入一定量水中一定都能形成溶液

18．下列设计的实验方案中（括号中为方法或试剂），你认为可行的是（　　）

	A．	验证铁、铜、银的金属活动性顺序（硫酸亚铁溶液、硝酸铜溶液、银丝）
	B．	区分二氧化锰和氧化铁两种固体粉末（观察颜色）
	C．	除去二氧化碳中混有少量的一氧化碳（通过灼热的氧化铜）
	D．	分离氧化钙中混有的碳酸钙粉末（加水溶解，过滤）

17．为了测定某含杂质的赤铁矿样品中氧化铁的含量（杂质不溶于水，不与其它物质 反应），某化学小组进了如下实验：

（1）若用质量分数98%的浓硫酸配制上述实验所用稀硫酸，所加水的质量是30g；
（2）发生反应的化学方程式为Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O
（3）根据己知条件列出求解40g该赤铁矿样品中氧化铁的质暨（X）的化例式；
（4）该赤铁矿中氧化铁的含量为40%
（5）向所得滤液中加入284g氷，则最终所得滤液中溶质的质量分数为10%；
（6）现用500t此种赤铁矿石炼制生铁，冶炼过程中损失铁元素10%，则最终可炼得含铁90%的生铁的质量为140t．

16．实验室现有氯酸钟、稀琉酸、大理石、二氧化锰、火柴、药匙、缀镊子及下仪器：

（1）①利用图甲仪器和药品，再补充一种化器试管（填名称），就可以制取氧气，②发生反应的化学方程式为2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑制取该气体时，需要先检査装置的气密性：连接好仪器，将导管一端浸入水中，用手紧握容器外壁，此时，容器内温度⑤升高，压强④增大，若观察到水中导管口有⑤气泡冒出（或气泡或气泡产生），则证明装置气密性良好；
（2）若要制取二氧化碳气体，将药品稀硫酸（或H₂SO₄）换成稀盐酸即可；
（3）请连接A、B，并将装置图补充完整；
（4）①用此装置收集二氧化碳气体，验满时需要将燃着的木条放在集气瓶口，②如果观察到的木条熄灭现象，证明气体己集满．

15．哈尔滨地铁是哈尔滨市的城市轨道交通系绕，是中国首个高寒地铁系统．该工程于08年3月启动，总理程340公里．目前，哈尔滨地铁2号线工程正在建设中．请回答下列问题：
（1）在制造车体时要使用大量塑料，塑料属于合成材料，
（2）地铁列车的车体材料是铝合金，其具有的化点是A．
A．密度小硬度大  B．强度髙密度大   C．导电性好
（3）地铁的开通即缓解了地面交通拥堵，又减少了空气污染．地铁通常都是靠电力来驱动，地铁运行过程中是将①电能转化为⑤机械能；
（4）地铁中的某些部件是金属钛（Ti）制成的，铁的治炼方法是利用二氧化钛和金属铝在高温下发生置换反应制得的，此反应的化学方程式为①3TiO₂+4Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Ti+2Al₂O₃，其中化合价发生变化的元素是②Al Ti （写元素符号）；
（5）在金展活动性顺序表里，钾、钙、钠三种金属活泼性太强，与盐溶液接触时先与溶剂水反应，生成的碱可能会再与盐发生复分解反应．已知金属钠和水反应的化学方程式为：2Na+H₂O═2NaOH+H₂↑请你写出金属钠与硫酸铜溶液反应总的化学方程式2Na+2H₂O+CuSO₄═Cu（OH）₂+H₂+Na₂SO₄．

14．端午节是我国传统节日，节日里人们要吃粽子和鸡蛋．
（1）鸡蛋富含的营养素是①蛋白质，它是②构成细胞的基本物质，是机体生长及⑨修补受损组织的主要原料；
（2）做粽子用的糯米中含有的糖类物质主要是①淀粉（填名称），它在人体内经酶的催化作用，与水发生一系列的反应，最终变成⑤C₆H₁₂O₆（填化学式）；
（3）在种植水稻的过程中常施加钾肥，钾肥不仅能促进作物生长，还能増强作物抗病虫害、抗倒伏能力能力；
（4）长期施用某些化肥会使土壤酸化，如氮肥中的（NH₄）₂SO₄①（填化学式），为了改良止壤的酸性，通常加入的物质的俗称是②熟石灰（或消石灰）．