13．硫酸和盐酸时实验室常用的试剂，也是重要的化工原料，它们既有相似之处，又有不同之点．
（1）它们水溶液的pH都＜7（填“＞”、“=”或“＜”符合）．
（2）它们都能除铁锈，写出盐酸与铁锈的主要成分反应的化学方程式：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．
（3）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是盛有浓盐酸的试剂瓶．
（4）写出把硫酸转化为盐酸的化学方程式：BaCl₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2HCl．

12．用化学用语填空
（1）2个亚铁离子2Fe²⁺
（2）硅元素Si
（3）草酸钙（CaC₂O₄）中碳元素的化合价是Ca$\stackrel{+3}{C}$₂O₄．

11．在“P+Q→盐和水”的反应中，物质P和Q不可能是（　　）

A．

HCl，Ca（OH）2

B．

SO2，NaOH

C．

Fe2O3，H2SO4

D．

H2SO4，Zn

10．不少科学家认为地球表面变暖及一些异常气候（如年初发生在我国南方部分地区的雪灾）与大气中二氧化碳的含量增加所形成的“温室效应”有一定的关系．
（1）试分析判断，下列现象会加剧“温室效应”的是①②④（填序号）．
①汽车尾气排放②工业废气排放③植物光合作用④石油燃烧⑤喷洒农药
（2）大海和小军在老师指导下，制取并对二氧化碳性质进行探究，下图是实验室制取二氧化碳和验证二氧化碳性质的仪器：
①实验室用于制取二氧化碳的药品是石灰石或大理石和稀盐酸，反应原理的表达式为碳酸钙+盐酸→氯化钙+水+二氧化碳（CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑）；
②实验室的稀盐酸正好用完，小军想到使用浓盐酸加少量水稀释成稀盐酸．当他打开浓盐酸的瓶塞，看到瓶口冒出了白雾．查阅资料得知：浓盐酸具有挥发性，其中溶解的HCl气体挥发到空气中，形成盐酸小雾滴．
③大海取了两支试管，分别倒入3mL蒸馏水和滴加相同滴数的紫色石蕊试液，并编号为A、B试管，在A试管中通入生成的二氧化碳，观察到的现象是变成红色，这是因为二氧化碳和水反应生成碳酸（二氧化碳+水→碳酸）；试管出现实验现象的另一个原因是水不能使紫色石蕊试液变色．
④小军将制得的气体直接通入澄清石灰水，却未发现任何明显的变化，小军仔细思考后，用学过的化学知识解释了其中的原因：混合气体中的氯化氢溶解于水形成盐酸，即使反应生成白色的碳酸钙沉淀，也会立即和盐酸反应生成可溶的氯化钙．
⑤小海用导管向澄清石灰水中吹气，观察到白色浑浊，反应的表达式为：二氧化碳+氢氧化钙→碳酸钙+水；老师让小海继续向试管中吹气，过一段时间后，发现沉淀消失又变成澄清溶液．为了知道沉淀消失的原因，小海上网搜索到相关资料：碳酸钙能与水和二氧化碳反应，生成易溶于水的碳酸氢钙【Ca（HCO₃）₂】；
碳酸氢钙不稳定，加热后可分解为碳酸钙、水和二氧化碳．请尝试写出生成碳酸氢钙及其受热分解的反应表达式碳酸钙+水+二氧化碳→碳酸氢钙；碳酸氢钙$\stackrel{△}{→}$碳酸钙+水+二氧化碳．

9．竹子是“有节、中空、四季常绿”的植物．同学们对竹子中的气体成分展开了探究，测定其成分．
（1）收集竹子中的气体．
小华提出：将一节竹子浸没在水中，在竹子上钻孔，用排水法收集气体．
小刚提出：可用注射器从竹子中抽取气体．
大家认为两人的想法都可行，于是分为A、B两组，在相同的条件下，A组采用小华的取气方法，B组采用小刚的取气方法，分别完成下面的实验．
（2）检验气体中是否含有二氧化碳气体．

实验步骤	实验现象	实验结论及解释
向所取气体中加入 澄清的石灰水．	石灰水变浑浊．	有二氧化碳，化学反应表达式为： CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．

（3）测定氧气含量．
【设计实验】同学们设计了如图所示的方案一和方案二来测定氧气含量．

【进行实验】按上述两个方案进行多次实验．
【反思与评价】
Ⅰ．实验中磷的量应为足量，原因是将瓶中的氧气消耗完．
Ⅱ．两个方案的测定结果不同，大家经讨论后一致认为方案二（填“一”或“二”）测定结果比较准确．
Ⅲ．A、B两组同学将收到的气体尽管都用比较准确的方案实验，但A的误差较大，你认为测得氧气含量A＞ B组（填“＜”或“＞”或“=”），A组误差较大的原因是二氧化碳能溶于水故用排水法收集时会有一定量的二氧化碳溶于水，使A组总是比B组含氧量高．

8．实验室用以下装置完成气体制备及性质实验，请回答：

（1）指出編号仪罌的名称：①酒精灯②长颈漏斗
（2）用过氧化氢和二氧化锰制氧气，应选择发生装置B，反应化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，收集氧气时需要采用带火星的木条放在瓶口方法来验满，这是利用了氧气的助燃性．
（3）制取二氧化碳可用B作发生装置，其收集装置通常是E，若用F装置来探究二氧化碳能否与水反应，则试管中的水里应加人试剂紫色石蕊溶液．
（4）实验室用CaC₂固体和水反应制取乙炔（C₂H₂），乙炔难溶于水，密度略小于空气．实验室制取并收集乙炔应选择最佳装置组合是BC．

7．一个化学方程式能得到很多信息，你从反应2H₂+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O能得到哪些信息？请任写两点．
（1）反应物是氢气和氧气，生成物是水，反应条件是点燃；（2）点燃条件下，每2个氢气分子和1个氧气分子反应生成2个水分子（或点燃条件下，每4份质量的氢气和32份质量的氧气在点燃条件下恰好反应生成36份质量的水，合理即可）．

6．人类的生产和生活都离不开金属．
（1）金属以矿物形式存在，下列矿石的主要成分属于氧化物的是Fe₂O₃、Al₂O₃（填化学式）．

（2）铁是应用最广泛的金属．
①工业常用赤铁矿和一氧化碳在高温条件下炼铁，该反应的化学方程式为Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
②使用过的菜刀、铁锅等铁制品，清洗后需要及时擦干放置，可以减少水对铁锈蚀的影响．

5．氮肥的主要作用是促进植物枝叶繁茂、叶色浓绿、提高产量．某市场销售的化肥硝铵，经检测知道其含氮量为34.3%，则该化肥含硝酸铵的质量分数为98%（设其它成分不含氮元素）．

4．实验小组同学向盛有2ml稀硫酸的试管中加入2ml氢氧化钠溶液，未观察到明显现象．
【提出问题】两者是否发生了化学反应？
【实验探究】将盛有上述实验混合液的试管标为①，如图甲．

小华：测得实验所用稀硫酸的pH＜7，试管①中溶液pH＞7．于是得出结论：两者发生了化学反应．
小敏：取两支试管，编号为②和③，分别加入稀硫酸和试管①中溶液各2ml，逐滴滴加Na₂CO₃溶液至过量，实验过程与现象如图乙，由此他得出了与小华一样的实验结论．
【交流讨论】试管③中的溶液中有哪些溶质？同学们分析了两位同学的实验过程，一致认为没有H₂SO₄，其理由是加入Na₂CO₃溶液无气泡生成．在此基础上，同学们提出了二种推理：
推理1：含有Na₂SO₄、Na₂CO₃和NaOH
推理2：含有Na₂SO₄、Na₂CO₃
正确的是推理1（选填“1”或“2”）