7．实验室利用下列装置可以制取某些气体，请据图回答问题：

（1）上述C、D、E是三个气体收集的装置图中，有一个错误的装置是E（填序号）．
（2）图示中仪器①的作用加热；实验室用高锰酸钾来制取氧气，可选择A作发生装置，但要对A进行改进，改进的方法是在试管口放一团棉花．
（3）常温下，硫化氢（H₂S）是一种有臭鸡蛋气味的气体，实验室可用硫化亚铁（FeS）固体和稀硫酸反应制得，该反应方程式为FeS+H₂SO₄（稀）═H₂S↑+FeSO₄，则应选择B（填序号）来作发生装置．H₂S是一种密度比空气大的气体，如果用F来收集H₂S，气体应从b通进（选填“a”或“b”）
（4）把C、D、E中错误的装置调整好，用他们来收集NO气体（NO气体难溶于水，密度略大于空气，及易与氧气反应生成NO₂），则应选择D装置来收集NO．

6．2013年4月25日晚8点，台州市路桥区峰江街道一金属堆场，十多吨金属镁发生爆燃．金属镁是一种银白色的金属，燃烧时能产生眩目的白光，极易发生爆炸．此外，金属镁在高温条件下遇到水会释放出氢气，还能在二氧化碳中剧烈燃烧产生一种白色粉末和一种黑色粉末．你认为他的结论不正确的是（　　）

	A．	某些金属的燃烧不能用CO2灭火
	B．	该反应是放出热量
	C．	该反应的实质是Mg和CO2中混有的O2反应
	D．	某些金属的燃烧不能用水扑救

5．（1）2个水分子2H₂O（2）FeCl₂中的阳离子Fe²⁺（3）食盐水中溶质的化学式是NaCl．

4．下列实验操作错误的是（　　）

	A．	稀释浓硫酸		B．	测定溶液pH值
	C．	蒸发食盐水		D．	检验稀盐酸的酸碱性

3．下列有关实验操作中，错误的是（　　）

	A．	实验室用排水法收集O2，实验结束时，应该先将导管移出水面，再熄灭酒精灯
	B．	点燃H2前，必须先检验H2的纯度
	C．	用H2还原CuO，应该选通H2，然后再加热
	D．	用H2还原CuO结束时，应该先停止通H2，然后再停止加热

2．分离、除杂和检验是化学实验的重要环节，下列实验设计能达到目的是

	实验内容	实验设计
A	除去铜粉中少量的铁粉	加入足量的稀硫酸，过滤，蒸发
B	提纯含有少量NaCl的KNO3固体	先加入水溶解，蒸发结晶
C	区分NH4HCO3和NH4Cl	取样，加稀盐酸，观察是否有气泡产生
D	分离CO2和CO混合物	先用NaOH溶液吸收掉CO2分离出CO，再向剩余溶液中加浓盐酸，即可“释放”出纯净的CO2

（　　）

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

1．用相同质量的铁和锌（颗粒状态相同）跟一定量的稀硫酸反应，其反应过程如图所示（图中横、纵坐标分别表示反应的时间t和产生氢气的质量m）．试回答：
（1）曲线A表示的是锌（填：“铁”或“锌”）跟稀硫酸反应的情况．
（2）上述曲线图除能说明（1）的结论外，还可以得出另外两个结论，它们是：
①反应生成了相同质量的氢气，
②该实验中金属铁有剩余．

20．化学老师交给某研究性学习小组一个任务：测定实验室里一瓶久置的NaOH固体是否变质．该小组的同学进行了如下实验探究：
【提出问题】猜想I：没变质，全部是NaOH；猜想II：部分变质，既含有NaOH又含有Na₂CO₃：猜想Ⅲ：完全变质，全部是Na₂CO₃．
【查阅资料】①已知反应：CaCl₂+Na₂CO₃=2NaCl+CaCO₃↓
②部分盐溶液在常温下的pH如下：

盐溶液	NaCI	Na2CO3	CaCl2
pH	等于7	大于7	等于7

设计方案并进行实验】请你与他们一起共同完成，并回答所给问题．

实验步骤	实验现象	实验结论
①称取上述氢氧化钠固体样品8.0g溶于50ml，水配成溶液，向溶液中滴加氯化钙溶液至过量，充分反应后，静置．	产生白色沉淀	说明久置固体中，一定含有 Na2CO3（填化学式）．
②用玻璃棒蘸取少量①中充分反应后的上层清液滴在一小块pH试纸上，与标准比色卡对比，测出pH	pH=11	说明久置固体中，还一定含有NaOH （填化学式）．

上述步骤①中，滴加过量CaCl₂溶液的目的是除去Na₂CO₃
【实验结论】通过实验，说明上述猜想中Ⅱ是正确的．
【思维拓展】有同学认为先向溶液中滴加足量的Ca（OH）₂溶液，再滴入酚酞，根据现象不同来判断猜想II或猜想Ⅲ成立．经讨论同学们认为此方案不行，原因是氢氧化钙和碳酸钠反应会产生氢氧化钠，对氢氧化钠的检验产生干扰．

19．归纳是学习的重要方法，李明在学习酸、碱、盐后，绘制出如图所示的物质之间的反应关系，（图中短线连接的物质表示能相互反应），请填写下列空白：
（1）在图中空白方框中可填写指示剂或氧化物（填物质类别）．
（2）反应⑦要能发生要求金属必须排在金属活动性表氢的前面．
（3）写出一个符合反应③且有红褐色沉淀溶解的方程式3HCl+Fe（OH）₃═FeCl₃+3H₂O
（4）写出一个符合反应④的方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（5）验证反应①，可以选择下列A、C（两种物质序号）进行反应
A．Na₂SO₄    B．KNO₃     C．Ba（OH）₂D．NaOH
（6）碱具有相似的化学性质的原因是，碱溶液中都含有OH^-（填微粒符号）．

18．三位同学分别用相同质量分数的稀盐酸，测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数（石灰石中的杂质既不与酸反应，也不溶于水）．
（1）小敏的方法可用如下流程表示，测得的碳酸钙的质量分数为79%；在过滤操作中，需要用到的玻璃仪器有B（选填序号）．
A．酒精灯、漏斗、玻璃棒   B． 漏斗、玻璃棒、烧杯    C． 酒精灯、试管、玻璃棒

[品10克]$→_{分反应后过滤，洗涤、干燥}^{加入稀盐酸50克充}$[滤渣5克]$→_{充分反应后过滤，洗涤、干燥}^{加入稀盐酸50克}$[滤渣2.1克]
（2）小华取10克样品，用如图甲实验装置进行实验，反应结束后，测得B装置质量增加了4.6克，根据上述数据，算得碳酸钙的质量分数，发现与事实严重不符，造成这种情况的可能原因是B中吸收二氧化碳中带出的水蒸气和氯化氢气体．

（3）小军用如图乙的实验装置进行实验，将20克稀盐酸加入到1.25克样品中，生成的CO₂体积与反应时间的关系如图丙．已知本实验条件下CO₂的密度为1.8克/升，求该石灰石样品中CaCO₃的质量分数．
（4）求实验所用的稀盐酸溶质质量分数．