7．如图表示某些物质间转化关系（反应条件和部分产物已省略）．其中A、E为固体氧化物，且A为黑色粉末；B、D是由相同元素组成的无色液体，且B具有消毒杀菌作用；C、Y、Z为无色气体，其中Y有毒；X是最常见的金属，H是红褐色沉淀．请回答下列问题：

（1）反应①中A物质的作用是催化作用；
（2）反应③、④、⑦的化学方程式为：
③Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；
④Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
⑦3HCl+Fe（OH）₃═FeCl₃+3H₂O；
（3）在日常生活中为防止反应②的发生，可采取的措施是刷漆 （写一点即可）．

6．（1）按要求用化学用语填空：
氩气Ar 火碱中氧元素的化合价Na$\stackrel{-2}{O}$H 两个氢原子2H氯化钠溶液中所含微粒Na⁺、Cl^-、H₂O
（2）2月6日发生的台湾南部地震造成生命财产重大损失，造成116人罹难、500多人受伤，同时导致土壤液化、民宅倒塌、学校设施受损、民众心理受创等后遗症，亟需展开灾后重建．为防止灾后疫情出现，防疫人员用过氧乙酸（C₂H₄O₃）等药品进行消毒．C₂H₄O₃除表示过氧乙酸外，还表示的意义有：①1个过氧乙酸分子，过氧乙酸是由碳、氢、氧三种元素组成的等；②C₂H₄O₃
中碳元素与氧元素的质量比为1：2．

5．实验室制取某些气体所需的装置如图所示，请回答下列问题：

（1）实验仪器①的名称是集气瓶．
（2）实验室制取二氧化碳气体应选择的发生装置是B（填选项字母），反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O．
（3）选择收集气体方法时，必须考虑的气体性质有②③（填序号）．
①颜色   ②密度   ③溶解性   ④可燃性
（4）若用装置E排水收集氧气，瓶内先装满水，气体从a（填“a”或“b”）导管通入瓶内．若用装置E收集一瓶干燥且纯净的二氧化碳气体，气体从b（填“a”或“b”）导管通入瓶内．
（5）若要收集较为纯净的氧气最好选用D装置（填选项字母），写出用高锰酸钾制取氧气的反应方程式2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．

4．下图所示为实验室中常见的气体制备和收集装置．请回答下列问题：

（1）仪器a名称酒精灯，仪器b的名称长颈漏斗，其作用是添加液体药品．
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用发生装置A（填字母序号），反应的化学方程式为2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（3）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，若选用C做发生装置，你认为选用C的优点是能控制产生气体的速率，反应的化学方程式是2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（4）用氯酸钾或过氧化氢制取氧气的实验中，都需要加入少量二氧化锰，二氧化锰的作用是加快反应速率（或催化作用）；若未加入二氧化锰，则反应明显减慢（选填“不能发生”或“明显减慢”）
（5）欲使用装置E用排空气法收集二氧化碳（密度大于空气），则气体应从a（填“a”或“b”）端通入；欲使用装置E用排水法收集氧气，先将瓶中装满水，再将气体从b（填“a”或“b”）端通入．
（6）已知一氧化氮气体难溶于水，在空气中容易与氧气发生反应，则收集一氧化氮气体时应选用图中装置F（填字母序号）．

3．取50g葡萄糖注射液于烧杯中，逐滴加入新制的氢氧化铜并加热，至不再产生沉淀为止，经过滤、洗涤、干燥后，称得固体质量为2.0g．该反应原理为：C₆H₁₂O₆+2Cu（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$C₆H₁₂O₇+Cu₂O↓+2H₂O，请计算该葡萄糖注射液的溶质的质量分数．

2．学习酸碱中和反应时，很多同学对其产生探究兴趣．
（1）甲同学将固体氢氧化钠放入装有稀硫酸的试管中并振荡，试管壁发烫，于是他得出酸碱中和反应是放热反应的结论．乙同学认为甲同学推理不合理，理由是固体氢氧化钠溶于水放热．
（2）配制30g10%的氢氧化钠溶液．
步骤为：计算、称取、量取、溶解、转移．量取水时如俯视读数，则配得的溶液溶质质量分数将大于（选填“大于”“小于”“等于”）10%，最后将氢氧化钠溶液转移到试剂瓶中，贴上标签备用，在标签上可以不必注明的是A（填字母）
A．30g        B．10%         C．NaOH溶液
（3）验证稀硫酸和氢氧化钠溶液确实发生了反应：

当滴入几滴酚酞试液后，溶液由无色变为红色．根据上述实验中颜色变化，可确定稀硫酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应，反应的化学方程式为2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O，属于复分解反应（填基本反应类型）．
（4）探究上述稀硫酸和氢氧化钠溶液反应后烧杯中的硫酸是否过量：
根据上述反应过程中溶液变成无色，不能确定稀硫酸是否过量．同学们又分别选取氯化钡溶液、紫色石蕊试液设计实验方案，请你判断并分析：

实验方案	实验步骤	实验现象	实验结论
方案一	取样，滴入适量的氯化钡溶液	出现白色沉淀	稀硫酸过量
方案二	取样，滴入几滴紫色石蕊试液	溶液变红	稀硫酸过量

上述设计的实验方案中，正确的是方案二（填“方案一”或“方案二”）．
另一个实验方案错误的是原因是NaOH和H₂SO₄反应后生成的硫酸钠也能和BaCl₂反应产生白色沉淀BaSO₄．
若请你再设计一个确定稀硫酸是否过量的实验方案，你选用的药品是锌粒（或碳酸钠等），实验现象及结论是若有气体放出，证明稀硫酸过量，反之稀硫酸不过量．
（5）反思：向氢氧化钠溶液滴加稀硫酸时，发现有气泡产生，写出产生气泡的反应方程式Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑，
兴趣小组同学，设计出了除去杂质，获得纯净NaOH溶液的方案（写出具体过程）取该溶液于试管中，加入足量的氯化钙溶液，过滤．

1．下列图象不能正确反映其对应操作中各量变化关系的是（　　）

	A．	向等质量的锌片、铁片分别加入足量的等质量分数的稀硫酸
	B．	电解水
	C．	向氯化铁和盐酸的混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液
	D．	用两份等质量的氯酸钾分别制取氧气

20．下列实验操作，正确的是（　　）

	A．	倾倒液体时，试剂瓶上的标签向着手心
	B．	向燃着的酒精灯内添加酒精
	C．	将废液直接倒入水池中
	D．	用滴管滴加液体时，滴管下端要紧贴试管内壁

19．用化学符号填空
（1）镁离子的结构示意图：；
（2）植物叶片稀疏、发黄，缺少的元素是N；
（3）常用来治疗胃酸过多的碱Al（OH）₃．

18．下列所示的图象能反映相对应实验的是（　　）

	A．	向pH=12的Ca（OH）2溶液中不断加水稀释
	B．	向生锈的铁钉逐滴加入稀盐酸至过量
	C．	在40℃，将饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发水分至有白色晶体析出
	D．	加热二氧化锰和氯酸钾的混合固体