20．下列现象中，只发生物理变化的是（　　）

A．

动物呼吸

B．

食物腐烂

C．

酒精燃烧

D．

水变成冰

19．铝镁合金因密度小、强度高、刚性好等特点，在人类生活中应用广泛．某兴趣小组的同学对编号为①、②的两种铝镁合金样品进行了如下实验． 　
已知：镁能与酸反应，但不能与碱溶液反应；铝既能与酸反应，又能与氢氧化钠等碱溶液反应，化学方程式为：2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑，NaAlO₂溶液与二氧化碳反应能产生氢氧化铝沉淀，后者经过滤、洗涤、灼烧后生成相应氧化物．
（1）取质量为m的样品①和过量的氢氧化钠溶液反应，然后过滤；再向滤液中通入过量的二氧化碳气体，将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、灼烧，所得固体的质量仍为m．求样品①中铝的质量分数．　　　
（2）取不同质量的样品②分别和30 g相同浓度的盐酸反应，所取合金质量与产生气体体积（气体的密度为0.089 3 g/L）如表所示：

实验序号	a	b	c
合金质量/mg	510	765	918
气体体积/mL	560	672	672

求：合金中铝镁的质量比．

18．如图所示，打开分液漏斗，使其中的无色液体与试管中的面体接触反应，可观察到气球胀大现象，请分别写出一个符合图中现象和下要求的化学方程式：
（1）分解反应2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（2）化合反应CaO+H₂O═Ca（OH）₂．

17．在配制质量分数为10%的氯化钠溶液的过程中，导致溶液中氯化钠质量分数小于10%的可能原因是（　　）
①用量筒量取水时俯视读数　　　　　　　　②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗
③在托盘天平的左盘称取氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数　　　　　　　④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗
⑤氯化钠晶体不纯．

A．

①②③④⑤

B．

①②④⑤

C．

②③④⑤

D．

①②③

16．下列各组物质的溶液，不用其他试剂，只用观察和组内物质的溶液相互混合的方法，就能将它们一一鉴别出来的是（　　）
①NaCl、BaCl₂、CuSO₄、NaOH、KNO₃
②Ba（NO₃）₂、NaCl、Na₂SO₄、H₂SO₄、HCl
③NaOH、FeCl₃、MgSO₄、BaCl₂、KCl
④AgNO₃、HCl、Na₂CO₃、KCl、CaCl₂．

A．

①②④

B．

①②③

C．

③④

D．

②④

15．现有一包固体混合物A，其中可能含有硝酸铵、硫酸钾、硝酸铜、氯化钠四种物质总的一种或多种．先按如图所示进行检验，出现的现象如图中所述（假设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）．

（1）气体B的化学式是NH₃；
（2）步骤④发生反应的化学方程式Cu（OH）₂+H₂SO₄=CuSO₄+2H₂O；
（3）通过上述现象判断，该固体混合物A中一定含有的物质是①NH₄NO₃、K₂SO₄、Cu（NO₃）₂；不能确定是否含有的物质是②NaCl；如果要证明混合物A中确实含有该物质，可用滤液F继续实验，请简要说出继续实验的操作步骤和现象③取少量滤液F于试管中，滴加适量的硝酸银溶液，有白色沉淀生成．

14．氯化钡是一种可溶性重金属盐，广泛应用于化工领域，用毒重石（主要成分为BaCO₃）制备氢氧化钡晶体工艺流程如下：

（1）毒重石要进行粉碎的目的是增大反应物接触面积，加快反应速率；
（2）操作Y的名称是降温结晶，洗涤氯化钡制品最适宜的洗涤剂是C（填字母）．
A、30℃水   B、30℃饱和氯化钠溶液    C、30℃饱和氯化钡溶液．

13．“铁、锌、铜、镁、铝、银”是生活中常见的金属，请回答下列问题：
（1）铁丝锈蚀的过程，实际上是铁丝与水和氧气发生化学反应的过程；
（2）铝块能制成铝箔是利用了铝的延展性；
（3）黄铜是铜锌合金，其硬度比纯铜大（选填“大“或”小“）
（4）一定量AgNO₃和Cu（NO₃）₂混合溶液中加入一定量的Mg粉，充分反应后过滤得溶液A和固体B，对滤液A所含的溶液有以下几种猜想，不合理的是C．
A、Mg（NO₃）₂、AgNO₃、Cu（NO₃）₂
B、Mg（NO₃）₂、Cu（NO₃）₂
C、Mg（NO₃）₂、AgNO3
D、只有Mg（NO₃）₂．

12．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．
（1）由图可获得的一条信息是在t₁℃时，甲和乙的溶解度相等；
（2）若乙中混有少量甲，提纯乙的方法是蒸发结晶；
（3）t₂℃时，将不饱和的甲溶液，转化成该温度下的饱和溶液的一种方法是加入溶质或恒温蒸发溶剂；
（4）如果把50g质量分数为20%的甲溶液稀释成5%的甲溶液，需加水的质量为150g．

11．已知镁可以在某种气体中燃烧，可用化学方程式表示为：2Mg+X=2MgO+C，据此回答：
（1）则X的化学式为CO₂；
（2）该反应属于四种基本反应类型中的置换反应．