3．请用所学的化学知识解释下列原理：
（1）生石灰可用作食品的干燥剂；
（2）燃着的小木棒若将燃烧端朝上，往往木棒没燃尽就熄灭了．

2．2.4gH₂和CO的混合气体与15gO₂混合后，在密闭容器中完全燃烧，在冷却至室温，测得容器中混合气体的质量为8.4g，若反应后氧气有剩余，在原混合气体中H₂的质量为1g，反应后新混合气体中O₂的质量为6.2g．

1．在“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验中，三次用到的玻璃仪器是玻璃棒，提纯后的食盐中还含有少量的CaCl₂和MgCl₂等可溶性杂质，将该食盐溶解后，依次加入过量的NaOH溶液、过量的Na₂CO₃溶液，过滤后，向滤液中加入盐酸调节置pH=7，再将滤液蒸发结晶，即可得到更纯的食盐，请写出其中NaOH溶液与盐酸反应的化学方程式HCl+NaOH=NaCl+H₂O．

20．刚刚装修的房子由于材料中含有害物质甲醛（CH₂O），一进门就会感觉刺鼻，这是由于分子是不断运动的，为了减少危害，通常会在家中放置一些活性炭，这是利用活性炭的吸附性，甲醛具有可燃性，燃烧所生成水和二氧化碳，其燃烧的化学方程式为CH₂O+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂+H₂O．

19．元素周期表中氟元素的有关信息如图所示，则氟的相对原子质量是19.00，氟原子的结构示意图为，氟原子在化学反应中易得到（选填“得到”或”失去“）电子，由钠元素和氟元素组成的化合物氟化钠的化学式为NaF．

18．地壳中含量最高的金属元素是铝；常用作食品包装袋保护气的单质是氮气．

17．实验室中有五瓶失去标签的溶液，分别是稀H₂SO₄、Ba（NO₃）₂、NaOH、Na₂CO₃和FeCl₃，在不 用其它试剂的情况下进行鉴别，请回答下列问题．
（1）观察颜色，就可以鉴别出的一种溶液是FeCl₃；
（2）将余下的四瓶溶液分别取样，通过两两混合就能鉴别出Ba（NO₃）₂溶液和NaOH溶液．
（3）分析稀其它三种溶液--混合产生的实验现象：与一种溶液混合有气泡产生、与一种溶液混合有沉淀产生、与一种溶液混合没有明显现象；Na₂CO₃溶液与其它三种溶液一一混合，也会产生同样的上述三种实验现象．
（4）利用已鉴别出的Ba（NO₃）₂溶液，通过多次实验，能（选填“能”或“不能”）将稀H₂SO₄
和Na₂CO₃溶液鉴别开．
（5）实验结束后，将所有的废液倒人同一烧杯中，后续实验及现象如图：
下列有关利用无色滤液a和白色沉淀b的设想中，一定合理的是AC（填序号）．
A、鉴别KC1溶液和CaCl₂溶液：取样，滴加无色滤液a
B、制NaNO₃溶液：向无色滤液a中加人适量的Ca（NO₃）₂溶液
C、除去Ba（NO₃）₂溶液中混人的HNO₃：向其中加人过量的白色沉淀b．

16．兴趣小组的同学们在实验室中发现一包白色粉末，经了解可能是Na₂CO₃、Mg（OH）₂、NaNO₃、BaCl₂、CuSO₄中的一种或几种的混合物，为确定其成分做了如下实验：
（1）取少量该粉末放在烧杯中，加足量水、搅拌、静置、过滤，得到无色溶液和白色沉淀；
（2）向过滤所得沉淀中加足量稀HNO₃，沉淀全部溶解，无气体产生；
（3）向滤液中滴加AgNO₃溶液，立即生成较多白色沉淀，再加稀HNO₃，沉淀不溶解．
根据以上实验现象，同学们一致认为：白色粉末中一定有Mg（OH）₂、BaCl₂．一定没有CuSO₄、Na₂CO₃．可能有NaNO₃．

15．在实验室配制溶液时有以下过程：①溶解②称量、量取③计算④装瓶、贴标签存放，请回 答问题．
（1）配制50g 5%的氯化钠溶液，配制过程的先后顺序是③②①④（填序号）
（2）用已调节好平衡的托盘天平称取氯化钠固体时，发现指针偏右，接下来应进行的操作是继续向左盘添加氯化钠固体，直至天平平衡
（3）量取蒸馏水时，若仰视读数，则会导致所配制的溶液溶质质量分数＜5%．（选填“＜”或“＞”）．

14．回答下列与金属有关的问题．
（1）在生铁、钢、铝和黄铜中，不属于合金的是铝；
（2）在空气中金属铝比金属铁更耐腐蚀，原因是金属铝的表面形成了一层致密氧化铝的薄膜；
（3）向AgNO₃、Cu（NO₃）₂、Zn（NO₃）₂士的混合溶液中加人一定量铁粉，充分反应后过滤．下列关于
所得滤渣和滤液的分析正确的是A．
A、滤渣中一定含有Ag，可能含有Cu、Fe
B、滤渣中一定含有Ag、Cu、Fe，可能含有Zn
C、滤液中一定含有 Zn（NO₃）₂，可能含有 Fe（NO₃）₂、AgNO₃、Cu（NO₃）₂
D、滤液中一定含有 Zn（NO₃）₂、Fe（NO₃）₂、AgNO₃，可能含有Cu（NO₃）₂．