5．名称、俗称、化学式不一致的是（　　）

	A．	银  水银  Ag		B．	碳酸钠    纯碱    Na2CO3
	C．	氧化钙  生石灰  CaO		D．	氢氧化钠  苛性钠  NaOH

4．用铂丝蘸取下列溶液在火焰上灼烧，可以观察到火焰呈紫色的是（　　）

A．

Ca（OH）2

B．

CaCl2

C．

Na2CO3

D．

KNO3

3．食物中含钙量最低的是（　　）

A．

牛奶

B．

青菜

C．

豆类

D．

虾皮

2．实验室用铁片或铁粉、氧化铜、稀硫酸为原料制取铜，可选用的装置如图所示．
科技小组同学设计了两个实验方案：
方案一：CuO$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$CuSO₄$\stackrel{Fe粉}{→}$Cu 
方案二：Fe片$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$H₂$\stackrel{CuO}{→}$Cu

请回答：
①写出上图中仪器a、b的名称．a酒精灯、b长颈漏斗．
②若用方案一实验，应选用图中的E、F装置（填序号）；该方法制取的铜中可能含有的杂质可加稀硫酸除去．若用方案二，氢气制取可以控制的实验装置，应选用图中的C（填序号）．方案一用铁粉，方案二用铁片的原因是方案一用铁粉有利于反应的进行，方案二用铁片是为了适应简易启普发生器．
③若用上述两个实验方案，获得相同质量的铜，则铁、氧化铜、稀硫酸三种原料中，消耗量相同的是氧化铜，理由是根据质量守恒定律，氧化铜中的铜元素全部生成了单质铜，且反应中氧化铜无损失．

1．为了测定某铜锌混合物中锌的质量分数，某同学利用该合金与稀硫酸反应，进行了三次实验，所得相关的实验数据记录如下：

	第一次	第二次	第三次
所取合金的质量/g	25	25	50
所用稀硫酸的质量/g	120	160	100
生成氢气的质量/g	0.4	0.4	0.4

①每一次反应中生成氢气的物质的量是0.2mol．
②试计算该铜锌合金中锌的质量分数（写出计算过程）．52%
③从上表数据分析，当所取合金与所用稀硫酸的质量比为1：4时，表明合金中的锌与稀硫酸中的硫酸恰好完全反应．

20．某化学兴趣小组在实验室做了如图甲所示的A、B两个实验．
①判断实验B中是否发生反应的方法是在氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞，再滴加稀硫酸，至红色褪去（或测滴加稀硫酸前后溶液的温度）．
②A、B两个实验结束后，将两支试管中的物质同时倒入一洁净的烧杯中（如图乙所示），混合，观察到烧杯中有蓝色沉淀，等一段时间后，同学们过滤烧杯内的物质后，对所得滤液中溶质的成分进行探究．
③【假设】假设1：滤液中的溶质是Na₂SO₄：
假设2：滤液中的溶质是Na₂SO₄、CuSO₄；
假设3：滤液中的溶质是Na₂SO₄、CuSO₄、H₂SO₄；
假设4：滤液中的溶质还可能是Na₂SO₄、NaOH．
【讨论】你认为上述假设中假设3一定不合理，理由是烧杯中含有蓝色沉淀氢氧化铜，而氢氧化铜能与硫酸反应生成易溶于水的硫酸铜，故一定不会含有硫酸；如果滤液为无色，还可排除的假设是假设2．
④[实验】某同学通过以下实验方案及现象证明假设4成立，请补充完成下表实验．

实验步骤	实验现象	实验结论
取少量滤液于试管中，滴入 酚酞溶液	无色溶液变红色	假设4正确

19．空气、水、天然气、石油和煤等自然资源对人类的生存、日常生活和工农业生产都有着重要的用途．请回答下列问题：
①生活中常用作溶剂的是水；生产中可用从空气中获取充霓虹灯的气体．
②天然气用作燃料，其主要成分燃烧的化学方程式是CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O；是重要的化工原料而被称为“工业血液”的是石油．
③因为煤中含有硫元素，所以燃烧生成的气体，是形成酸雨的主要物质，因此，工业上煤燃烧后气体要通过盛有石灰浆（主要成分是氢氧化钙）的吸收塔，吸收塔吸收的气体是二氧化硫．

18．欲测定某生石灰中碳酸钙的质量分数，进行了如图实验．请计算：
①生成CO₂气体的质量是2.2g；
②求样品中CaCO₃的质量分数．（列化学方程式计算）

17．水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用．
①自来水的净化过程中，利用了活性炭的吸附性，常用的消毒剂是Cl₂．
②农业生产常用溶质的质量分数为10%～20%的NaCl溶液来挑选种子．现将300g 25%的NaCl溶液稀释为10%的NaCl溶液，需要加水的质量为450g．
③甲、乙两物质的溶解度曲线如图一所示．
Ⅰ．P点的含义是20℃时甲、乙两物质的溶解度相等；
Ⅱ．甲的饱和溶液中混有少量乙，提纯甲采用的方法是降温结晶；
Ⅲ．t℃时，将等质量的甲、乙两种固体，分别加入盛有10g水的A、B试管中，充分溶解后，可观察到如图二所示的现象．则t＜20℃（填“＞”、“＜”或“=”）．
Ⅳ．t℃时，对A试管进行如下操作，最终A试管中溶液溶质的质量分数一定发生变化的是c（填字母序号）．
a．加少量水     b．加入少量甲物质    c．升温    d．蒸发部分溶剂，恢复到t℃

16．密闭容器中，将3molCO和2molO₂混合，一定条件下充分反应．下列说法正确的是（　　）

	A．	反应后所得的气体是纯净物
	B．	反应后气体与原混合气体的物质的量之比为3：4
	C．	参加反应的CO和O2的物质的量之比为3：2
	D．	反应后的气体中C、O原子的物质的量之比为3：7