14．海洋中蕴含丰富的资源．
（1）海水淡化是解决淡水资源不足的重要方法．下列方法中，可以使海水变为淡水的是D（填字母序号）．
A．滤纸过滤　　B．吸附　　C．沉降　　D．蒸馏
（2）从海水中提炼出来的重水（D₂O）可作原子能反应堆的中子减速剂和传热介质．重水中重氢原子（D）的相对原子质量是2，则重水中氧元素的质量分数为80%．
（3）从海水中制备纯碱和金属镁的流程如图所示：

回答下列问题：
①步骤Ⅴ中所加试剂是稀盐酸．
②粗盐水中主要含有CaCl₂、MgSO₄等可溶性杂质，可加入下列物质，利用过滤等操作进行除杂，则加入下列三种物质的先后顺序为cba（填字母序号）．
a．适量的盐酸
b．稍过量的Na₂CO₃溶液
c．稍过量的Ba（OH）₂溶液
③第Ⅲ步反应的化学方程式是2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．
④在海边用贝壳作原料制生石灰，比用石灰石作原料好，其优点是减少贝壳污染（写一条）．

13．科学探究是奇妙的过程，在一次实验中小文不小心把硫酸铁溶液滴加到了盛有5%H₂O₂溶液的试管中，立即有大量的气泡产生，硫酸铁溶液中含有三种粒子（H₂O、SO₄^2-、Fe³⁺），小文想知道硫酸铁溶液中的哪种粒子能使双氧水分解的速度加快，请你和小文一起通过如图1所示的两个实验完成这次探究活动，并填写空白．

（1）你认为最不可能的是哪一种粒子H₂O分子，理由是过氧化氢的溶液中含有水分子．
（2）检验实验产生的气体是否是氧气的方法是把带火星的木条伸入试管中，若木条复燃则是氧气．
（3）在实验②中加入稀硫酸后，无明显变化，说明SO₄^2-不起催化作用；
（4）小明如果要确定硫酸铁是催化剂，还须通过实验确认它在化学反应前后质量和化学性质不变．
（5）经证明硫酸铁是过氧化氢分解的催化剂，写出硫酸铁催化过氧化氢分解的化学方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;硫酸铁\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（6）．小华通过实验发现，硫酸铁溶液的浓度也会影响过氧化氢分解的速率，常温下，他在a、b、c三个试管中分别加入等量5%过氧化氢的溶液，在其他条件相同时，各滴2滴5%、10%、20%的硫酸铁溶液，根据实验数据绘制了产生氧气体积和时间变化的曲线如图2，请你观察如图2回答问题：
①写出两条规律性结论：硫酸铁溶液的浓度越大，过氧化氢分解的速率越大；硫酸铁溶液的浓度不会影响最终产生的氧气质量．
②若实验中所得的曲线如图中虚线所示，请推测其中可能的原因在其他条件相同时，过氧化氢溶液的浓度变大．

12．食品包装袋中常用脱氧剂．某化学兴趣小组将脱氧剂封口打开，将其倒在滤纸上，观察到脱氧剂大部分为黑色粉末，其中还夹杂着少量红色粉末．
【提出问题】该脱氧剂的黑色、红色粉末各是什么？
【提出猜想】黑色粉末可能含碳粉、铁粉、氧化铜中的一种或几种，红色粉末可能含有氧化铁、铜粉中的一种或几种．
【进行实验】

实验编号	实验操作	实验现象
①	取脱氧剂粉末加入足量稀硫酸	粉末几乎全被溶解，只有少量黑色粉末为溶解，有气泡产生，溶液变成黄色
②	取实验①的残渣灼烧，内壁涂有澄清石灰水的小烧杯罩在上方	澄清石灰水变浑浊

【得出结论】
由实验①②可知，脱氧剂中黑色粉末肯定含铁粉、碳粉，脱氧剂中的红色粉末肯定不含铜，肯定含氧化铁，写出肯定含红色粉末的理由是（用化学方程式表示）Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O．

【拓展延伸】小明认为铁生锈时会消耗氧气，因此可用此脱氧剂（实验室可滴几滴水）测定空气中氧气的含量，装置如图所示，集气瓶的实际容积是150ml，量筒内盛100ml的水，当量筒内水面不再变化，且温度恢复至室温时，读出水面在73ml刻度处，由上述实验数据可以算出空气中氧气的体积分数是18%，本实验的测量结果与理论值不一致，原因可能是脱氧剂不足等．

11．下列图象能正确反映对应变化关系的是（　　）

	A．	向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液生成气体的质量
	B．	加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，横坐标为加热时间
	C．	向一定量的大理石（杂质不参加反应）中加入足量的稀盐酸
	D．	向一定质量的稀盐酸中加入足量铁粉

10．实验是学习化学的重要途径，下列实验操作正确的是（　　）

A．

氧气验满

B．

验证质量守恒

C．

取用固体

D．

过滤

9．四川雅安地震后，防疫人员使用各种消毒剂对环境进行消毒，亚氯酸钠（NaClO₂）是一种重要的消毒剂，下列说法不正确的是（　　）

	A．	NaClO2中氯元素的化合价为+3价
	B．	NaClO2是由NaCl和O2构成的
	C．	NaClO2中钠元素质量分数约为25.4%
	D．	NaClO2中钠、氯、氧原子个数比为1：1：2

8．如图为某粒子（原子或离子）的结构示意图（其中n≠0），请回答下列问题．

①n的最大值为8．
②若该粒子带两个单位的负电荷，则其对应的化学符号为S^2-．

7．下列离子能在pH=11的无色溶液中大量共存的是（　　）

	A．	K+、NO3-、SO42-、Cu2+		B．	Ag+、K+、Cl-、NO3-
	C．	K+、NO3-、Na+、OH-		D．	H+、Ba2+、Cl-、SO42-

6．有一包固体粉末，可能由CaCO₃、Na₂SO₄、KNO₃、CuSO₄、BaCl₂中的一种或几种组成，做实验得以下结果：
（1）将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀，且上层清液为无色；
（2）该白色沉淀部分溶于稀硝酸，并有无色气体产生．据此实验，得出的下列判断中正确的是（　　）

	A．	该粉末中一定不含有KNO3、CuSO4
	B．	该粉末的组成中可能含有CuSO4
	C．	该粉末中一定含有Na2SO4、KNO3、BaCl2
	D．	粉末中一定含有CaCO3、Na2SO4、BaCl2

5．下列各组溶液，不用其他试剂无法鉴别的是（　　）

	A．	H2SO4   NaCl  Na2CO3  CaCl2		B．	HCl  NaOH CuSO4Mg SO4
	C．	Na2CO3  K2SO4  BaCl2  HCl		D．	NaNO3  HCl   CaCl2 KOH