14．绿色化学的提出，使更多的化学生产工艺和产品向着友好的方向发展，化学必将使世界变得更加绚丽多彩．

13．电解水实验：负极产生的是氢气，正极产生的是氧气，负极产生的气体与正极产生的气体的体积比为2：1，质量比为1：8；电解水的实验说明水是由氢元素和氧元素两种元素组成，电解水的化学方程式为2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．

12．科学研究证明，物质是原子、分子或离子等基本粒子构成的，请填空：
（1）应用最广泛的铁是由铁原子构成的．
（2）空气中含量最多的氮气是由氮分子构成的．
（3）调味用的氯化钠是由氯离子和钠离子构成的．

11．同学们熟悉的下列物质中，属于纯净物的是（　　）

A．

啤酒

B．

食醋

C．

蒸馏水

D．

加碘食盐

10．通过学习，我们知道有些物质混合后，虽然无明显现象产生，但确实发生了化学反应，如氢氧化钠溶液和二氧化碳，写出该反应的化学方程式CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O．教材上是通过证明反应物二氧化碳的减少证明了反应的发生．某兴趣小组的同学认为还可以通过以下实验证明．请与他们一起完成实验方案的实施和评价．
①方案一：将二氧化碳通入盛有氢氧化钠溶液的试管中，再滴加足量的稀盐酸，观察到有气泡产生，证明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了反应．
②方案二：资料显示，常温下NaOH、Na₂CO₃分别在水和酒精中的溶解度
（单位：g/100g溶剂）如下所示：

溶剂	NaOH	Na2CO3
水	109	21.8
酒精	17.3	＜0.01

将CO₂通入饱和的NaOH乙醇溶液中，观察到有白色沉淀生成，证明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了反应．他们的推测依据是碳酸钠在酒精中的溶解度＜0.01g．
③上述两个方案在设计思想上的相同点是依据碳酸钠具有的不同性质设计实验．

9．二十一世纪是海洋开发与利用的世纪，我市规划确立了“蓝色经济”发展战略，海洋化学资源的综合利用将是重点发展领域之一．以下是某研究性学习小组在探究海水综合利用中遇到的问题，请你参与解决并填空：
（1）问题一、海水制镁过程中如何富集镁离子？
甲、乙、丙三位同学各自提出自己的设想：
甲：直接往海水中加入石灰乳．
乙：高温加热蒸发海水后，加入石灰乳．
丙：向晒盐后的卤水中，加入石灰乳．
通过分析比较，你认为丙的设想最为经济合理（选填“甲”、“乙”或“丙”）．
（2）问题二、同学们进行粗盐初步提纯实验，主要进过以下操作步骤：称量→溶解→过滤→蒸发→再次称量→计算产率．在蒸发操作中使用到玻璃棒，作用是搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅．实验结束后，该小组发现所得食盐产率明显低于其他小组，其原因可能是AB（填字母）．
A．粗盐未充分溶解就过滤           B．倾倒时，有部分氯化钠溶液溅出
C．蒸发后，所得的精盐较潮湿
（3）问题三、粗盐纯化过程中如何除去可溶性杂质？
粗盐中含有硫酸钠、氯化钙等杂质．提纯时，先向粗盐水中加过量的氯化钡溶液，目的是完全除尽硫酸钠；再加过量的碳酸钠溶液，除去不用填杂质阳离子；滤去沉淀，向滤液中加入稀盐酸，将溶液的pH调为7，即得到精盐水．
（4）问题四、海水“制碱”的产物成分是什么？
电解饱和食盐水可以得到多种化工产品，主要过程如下：

①气体A是密度最小的气体，该气体与氯气反应转化为气体C的化学方程式为：
H₂+Cl₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl，写出一个由酸D转化为气体A的化学方程式2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑，该反应是放热（填“放热”或“吸热”）反应．
②根据质量守恒定律，电解后生成的碱B的化学式为NaOH．

8．我们生活在“水球”上，地球表面的70.8%被水覆盖．
（1）海水晒盐是借助日光和风力使海水中的水蒸发，得到含有
较多杂质的NaCl（化学式）晶体．
（2）煤燃烧时排放出二氧化硫、二氧化氮等污染物，这些气体或气体在空气中发生反应后的生成物溶于雨水，会形成酸雨．A、B、C三个地区雨水的PH如图所示，其中AB地区的雨水是酸雨．
（3）请按要求写出初中化学教材中水作为反应物的化学方程式（两个化合反应中生成物的类别必须不同）：
①分解反应：2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑
②化合反应：CO₂+H₂O═H₂CO₃
③化合反应：CaO+H₂O═Ca（OH）₂．

7．请用所学化学知识解释下列原理．
（1）洗涤剂能除去油污，是因为它具有乳化功能．
（2）用化学方程式表示生石灰做干燥剂原理．CaO+H₂O═Ca（OH）₂
（3）用化学方程式表示含Mg（OH）₂的药物治疗胃酸过多症的原理．Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O
（4）我国古代将炉甘石 （ZnCO₃）、赤铜（Cu₂O）和木炭粉混合后加热到800℃得到一种外观似金子的锌和铜的合金．用化学方程式表示所发生的化学反应（提示：ZnCO₃加热可分解为ZnO）．ZnCO₃$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$ZnO+CO₂↑，2ZnO+C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$2Zn+CO₂↑，2Cu₂O+C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$4Cu+CO₂↑
（5）水垢主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，而厨房中的食醋可用于除水垢，食醋主要成分为醋酸（CH₃COOH），醋酸在水溶液中能电离出CH₃COO^-和H⁺，请用化学反应方程式表示食醋清洗水垢中的氢氧化镁2CH₃COOH+Mg（OH）₂=（CH₃COO）₂Mg+2H₂O．
（6）冶炼2000t含杂质3%的生铁，需要含Fe₃O₄90%的磁铁矿石的质量是2976.72t．

6．实验室常用二氧化锰与浓盐酸制备氯气，反应原理为：MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
实验装置如图1所示．

【查阅资料】
①氯气是黄绿色且有毒的气体，难溶于饱和食盐水．
②氯气能与氢氧化钠溶液反应，生成氯化钠、次氯酸钠（NaClO）和水．
③常温常压下，氢气的密度为0.09g/L．
【回答问题】
（1）装置B的作用为除去氯气中混有的氯化氢气体．
（2）根据装置C判断：氯气的密度比空气大（填“大”或“小”）
（3）装置D的作用为Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O（用化学方程式表示）．
【发现问题】
制备过程中，因盐酸浓度下降导致反应停止．某化学小组同学为测定装置A中反应后残余液中HCl的质量分数，提出两套测定方案如图3所示．

（4）方案Ⅰ中操作m的名称为干燥（或烘干），通过称量生成沉淀的质量，计算出残余液中HCl的质量分数，此测定方案是不可行（填“可行”或“不可行”）的，原因是残余液中的MnCl₂也能与AgNO₃溶液反应生成沉淀，造成测量值偏大；
（5）方案Ⅱ利用图2装置（固定仪器的装置已略）进行测定．
①实验过程中观察到锌粒表面有气泡产生，反应的化学方程式为Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑；
③当装置恢复至常温时，测得反应生成气体的体积为183.5mL，根据化学方程式计算，残余液中HCl的质量分数为多少？
【反思讨论】
（6）为了保证方案Ⅱ测定结果的准确性，正确操作是：倾斜Y形管，B（填标号）
A．将残余溶液转移到锌粒中　 B．将锌粒转移到残余溶液中
（7）Y形管内空气对气体体积的测量没有（填“有”或“没有”）影响．

5．实验室制取气体的常见装置如图所示，回答下列问题：

（1）标号a的仪器名称为锥形瓶；
（2）利用AE装置组合制取氧气，反应的化学方程式为2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．实验过程中，发现收集的氧气不纯，可能的原因是没有等有均匀的气泡冒出时就收集收集（写一点），从燃烧条件分析，加热过程中试管内的棉花没有燃烧的原因是温度没有达到棉花的着火点．
（3）实验室制取二氧化碳的药品为大理石（或石灰石）（写名称，下同）和稀盐酸，制取二氧化碳的装置组合为BC（填标号）；该装置还能制取氧气，反应的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．