12．按下列要求写出化学方程式：
（1）用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫SO₂+2NaOH═Na₂SO₃+H₂O
（2）用含氢氧化镁的药物中和胃酸过多Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O
（3）用小苏打治疗胃酸过多NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑
（4）用稀盐酸证明“银粉”成分是铝还是银2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑
（5）加热氢氧化钠和硫酸铵（NH₄）₂SO₄+2NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂SO₄+2NH₃↑+2H₂O．

11．下列鉴别物质的方法中，切实可行的是（　　）

	A．	用酚酞试液鉴别氯化钠溶液和盐酸
	B．	用酚酞试液鉴别氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液
	C．	用水鉴别碳酸钙和氧化钙
	D．	用碳酸钠溶液鉴别Ca（OH）2和BaCl2溶液

10．碳酸镁晶须（MgCO₃•nH₂O，n=1～5的整数）广泛应用于冶金、耐火材料及化工产品等领域．为测定碳酸镁晶须中n的值，学习小组设计了如图1装置并进行了3次实验：（不考虑稀盐酸挥发）

【查阅资料】：
a、碳酸镁晶须受热分解，生成3种氧化物；碱石灰是氢氧化钠和生石灰的混合物．
b、相对分子质量：[Mr（MgCO₃）：84、Mr（H₂O）：18、Mr（MgO）：40、Mr（CO₂）：44]
【实验步骤】
①检验装置的气密性；②准确称取3.45g MgCO₃•nH₂O放在B装置中，连接仪器；
③打开弹簧夹a，鼓入一段时间空气，称量C装置的质量；
④关闭弹簧夹a，打开分液漏斗活塞，缓缓滴入稀盐酸至不再产生气体，关闭分液漏斗活塞；
⑤打开弹簧夹a，缓缓鼓入空气；

编  号	1	2	3
实验前	228.00	228.00	228.00
实验后	229.10	229.11	229.09

⑥准确称量C装置的质量（如表）；
⑦重复上述步骤；
⑧根据数据进行计算．
【实验分析及数据处理】
（1）A装置中盛放的溶液是NaOH（浓）溶液，其目的是除去空气中的CO₂防止干扰实验
（2）D装置的作用是防止空气中的CO₂进入C装置，造成误差；
（3）计算碳酸镁晶须中的n值：（要有计算过程）
【实验反思】
（4）实验结果与理论值有偏差，可以在B、C增加一个除去氯化氢气体的装置可以减少误差；
（5）下列选项中，会造成CO₂测定结果偏大的是①⑤；偏小的是②③④；
①反应结束后，没有通空气；           ②称量C装置前，没有通空气；
③没有A装置；                        ④没有D装置；
⑤稀盐酸滴加速率太快；               ⑥C装置中NaOH溶液浓度过大；
（6）为精确测定n的值，在老师指导下，小组同学称取13.8g MgCO₃•nH₂O进行热数据分析，并绘制
出如图2所示的热重曲线示意图．则：
①t₂℃时，剩余固体为MgCO₃•H₂O（填化学式）；
②最终剩余的4.0g物质是MgO（填化学式）；
③MgCO₃•nH₂O完全分解的化学方程式为：MgCO₃•3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+3H₂O+CO₂．

9．如图是初中化学实验室常见气体的制取装置：

（1）实验室制取氧气的原理之一是2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑（用化学方程式表示），此原理对应的发生装置是A（填序号）．用D装置收集氧气，验满的方法是用带火星的木条放在集气瓶口，如果复燃，则证明已满．
（2）写出硫在氧气中燃烧的现象：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体
在集气瓶底盛放少量水的目的：吸收有毒的二氧化硫，防止污染空气．

8．下列关于物质的检验方法正确的是（　　）

	A．	用硫酸铜溶液鉴别氢氧化钠和碳酸钠溶液
	B．	用紫色石蕊试液测定雨水的酸碱度
	C．	往固体中加入稀盐酸，出现气泡说明该固体一定是碳酸盐
	D．	只用酚酞试液就能将氯化钠溶液、氢氧化钠溶液、盐酸区别开来

7．在牙膏中常用轻质碳酸钙粉末作摩擦剂．如图是用石灰石（杂质均不参加反应，且不溶于水）制取高纯度轻质碳酸钙的主要工艺流程，请你回答下列问题．

（1）实验操作①的名称是过滤，进行操作①用到的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外，还需要漏斗．
（2）X中主要物质的化学式为Ca（OH）₂，x与试剂②反应的方程式为：Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O．
（3）工业生产中，为了节约成本，会把有用的产物重新循环利用，该工艺中可循环使用的物质是
H₂O（填化学式）
（4）你认为用作牙膏摩擦剂牙膏摩擦剂的物质应具备什么特点呢？（回答一条即可）难溶于水等．

6．如图是 A、B、C三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，根据图示回答：
（1）P点的意义是t₁℃时，A、B、C三种物质的溶解度相等
（2）从A与少量B的混合物中提纯A，可用降温结晶法实现；
（3）三种物质的溶解度满足A＞B＞C的温度范围是大于t₂℃；
（4）t₃℃时，将A、B、C的饱和溶液蒸发相同质量的水，再回到t₃℃时，析出晶体最多的是A
（5）t₃℃时，A B C的饱和溶液降温到t₁℃时溶质质量分数由大到小的顺序是B、A、C．

5．固体物质X在水、乙醇两种溶剂中的溶解度随温度变化的曲线如图所示．下列说法不正确的是（　　）

	A．	在水和乙醇中物质X的溶解度都随温度上升高而增大
	B．	t1℃时，物质X在水中的溶解度为mg
	C．	t2℃时物质X的水溶液降温至t1℃有晶体析出
	D．	t2℃时，物质X在水中与在乙醇中的溶解度相同

4．写出下列反应的文字或符号表达式：
（1）铁丝在氧气中燃烧铁+氧气$\stackrel{点燃}{→}$四氧化三铁或3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄
（2）碳在空气中燃烧碳+氧气$\stackrel{点燃}{→}$二氧化碳或C+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂
（3）加热高锰酸钾制取氧气高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气或2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
（4）加热氯酸钾制取氧气．氯酸钾$→_{加热}^{二氧化锰}$氯化钾+氧气或2KClO₃ $\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．

3．（1）有S、H、O、Fe四种元素，请选用这四种元素中的一种或几种写出相应的化学式：

类  别	单  质	酸	碱	盐
化学式	Fe	H2SO4	Fe（OH）3	FeSO4

（2）用上表的四种具体物质，写一个符合下列要求的化学方程式：复分解反应2Fe（OH）₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+6H₂O（合理即可）．