17．下图是某课外活动小组的同学设计的实验室制取二氧化碳并检验其性质的装置示意图，请回答下列问题：

（1）代号a所指仪器的名称是试管
（2）将A中产生的气体通入到B中一会儿，未见其中变浑浊．李祥同学认为这是浓盐酸挥发出的HCl气体干扰所致．他用化学方程式表示为：Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O；CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑ 你的解释还可更简捷，请用一个化学方程式表示：2HCl+Ca（OH）₂=CaCl₂+2H₂O；；
（3）张华同学用烧瓶收集A中产生的气体后，向其中加入过量无色透明的M溶液组成C装置，振荡，发现烧瓶中的气球逐渐变大，且溶液始终无色透明，则M可能是KOH（或NaOH） （填写一种物质的化学式）；
（4）请设计一个方案，验证C装置中反应的生成物中含有CO₃^2-．简述实验过程：向其中加入BaCl₂溶液，若生成白色沉淀，即可证明其中含CO₃^2-（或：向其中加入过量（或足量）的稀盐酸，若有气泡冒出，则可证明其中含CO₃^2-．

16．吸烟有害健康，香烟燃烧产生有害物质一氧化碳、尼古丁和焦油等，随手丢弃的烟头还容易引发火灾，原因是使温度达到可燃物的着火点；一旦发生火灾，消防队员通常用高压水枪来灭火，其化学原理是使温度降到着火点以下．

15．某兴趣小组利用硫酸厂的烧渣（主要成分为：铁的氧化物、少量FeS及SiO₂），在实验室制备碱式硫酸铁[化学式为Fex（OH）y（SO₄）z•nH₂O]，主要流程如下：

（1）焙烧时产生的二氧化硫可用石灰乳吸收，发生反应的化学方程式为Ca（OH）₂+SO₂═CaSO₃↓+H₂O，该步骤中用石灰乳而不用澄清石灰水的原因是石灰乳中的氢氧化钙含量高，能够吸收更多的二氧化硫．
（2）酸溶时加入的试剂a是H₂SO₄（填化学式），酸溶时发生的反应属于复分解反应（填基本反应类型）．过滤后获得的滤渣的主要成分是SiO₂．
（3）反应l中加双氧水的目的是为了将溶液中的Fe²⁺氧化为Fe³⁺（填离子符号）．双氧水作为该反应氧化剂的优点是产物不污染环境．
（4）流程中获得碱式硫酸铁[化学式为Fex（OH）y（SO₄）z•nH₂O]前省略的操作是蒸发﹑冷却结晶﹑洗涤和低温烘干．
（5）为确定碱式硫酸铁的化学式，进行了如下实验：
①称取1.692g碱式硫酸铁样品溶于足量的稀盐酸中并充分混合；
②向①所得的混合物中加入足量的BaCl₂溶液，充分反应后，经过滤、洗涤、干燥、
称重，得沉淀2.330g．
③若向步骤②的滤液中加入过量的NaOH溶液，充分反应后，再将沉淀过滤、洗涤、灼烧、称重，得固体0.640g．则碱式硫酸铁[Fex（OH）y（SO₄）z•nH₂O]样品中的y：z的值为12：5．

14．根据初中化学酸、碱、盐的知识可知，将蓝色的硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合后，可得到蓝色沉淀，其反应的化学方程式为CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄．
小军和小亮分别进行如下硫酸铜与氢氧化钠反应的性质实验探究：
（1）小军将上述有蓝色沉淀的浊液进行加热，发现沉淀变黑；
（2）小亮做这个实验时，在试管中倒入2mL CuSO₄溶液，再加入一定量NaOH溶液，结果并没有得到蓝色的沉淀，而是浅绿色的沉淀；将此浊液加热直至沸腾，仍然观察不到有黑色的物质生成．
（思  考）①黑色物质是什么？②浅绿色的沉淀是什么？
（资料卡）
①氢氧化铜加热可以分解成2种氧化物；
②Cu₄（OH）₆SO₄是一种浅绿色物质，溶解度极小，可溶于酸液；
③反应物的量不同，则生成物可能有所不同．
（3）通过查找资料卡得知：蓝色沉淀加热生成一种黑色物质的化学方程式为Cu（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuO+H₂O，
浅绿色的沉淀是Cu₄（OH）₆SO₄，其化学名称是碱式硫酸铜，生成该沉淀的化学方程式为：
4CuS0₄+6NaOH═Cu₄（OH）₆S0₄↓+3Na₂SO₄．
（实验探究）
（4）证明该浅绿色沉淀中含有S0₄^2-，他俩共同设计如下方案：

操作步骤	实验现象	结论
①将浅绿色的浊液过滤，并把得到的浅绿色沉淀用蒸馏水多次洗涤，直至取最后一次洗涤液，滴加BaCl2溶液．	无现象	沉淀表面无Na2SO4残留（附着）或者已经洗净
②用稀盐酸溶解浅绿色沉淀，再滴加BaCl2溶液．	有大量白色沉淀生成	沉淀中含有SO42-

多次洗涤沉淀的目的是将沉淀表面附着的Na₂SO₄溶液洗净，防止其中的SO₄^2-干扰实验，稀盐酸溶解浅绿色沉淀的化学方程式为Cu₄（OH）₆SO₄+6HCl═CuSO₄+3CuCl₂+6H₂O．

13．化学用语是学习化学的重要工具．下列化学用语表示正确的是（　　）

	A．	2个氢原子：H2		B．	氢氧根：HO-
	C．	烧碱：Na2CO3		D．	食盐构成微粒：Na+、Cl-

12．现有某工厂生产出的一批Na₂CO₃产品中混有少量的NaCl，某兴趣小组同学为了测定该产品中Na₂CO₃的质量分数，设计了下列实验方案．
方案：样品（12g）$\stackrel{稀硫酸（足量）}{→}$ 测定生成CO₂的质量．
（1）本实验采用如图所示的装置，C中盛放的物质是浓硫酸．
（2）装置E的作用为防止空气中的水和二氧化碳进入
（3）若把分液漏斗中的稀硫酸改为稀盐酸，在其他操作正确的情况下，不能（填“能”或“不能”）准确测定样品中Na₂CO₃的质量分数．
（4）反应结束后，持续通入N₂作用为将残留在装置中的二氧化碳赶入D装置进行吸收
（5）实验结束后测得装置D增重了4.4g，根据题意，计算样品中Na₂CO₃的质量分数（写出计算过程）．

11．在一次化学实验中，同学们将饱和硫酸铜溶液逐滴加到5mL饱和氢氧化钠溶液中，观察到以下异常实验现象：

实验序号	滴加CuSO4溶液的量	实验现象
①	第1～6滴	有蓝色沉淀，但振荡后沉淀消失，形成亮蓝色溶液
②	第7～9滴	产生蓝色沉淀，且沉淀逐渐增多，振荡后沉淀不消失，很快沉淀逐渐变黑色

在实验①中同学们根据所学初中化学知识判断蓝色沉淀是氢氧化铜，请你写出生成蓝色沉淀的化学方程式CuSO₄+2NaOH═Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄．
实验①中蓝色沉淀为什么消失？同学们继续进行如下探究．
查阅资料I．氢氧化铜在温度70℃-80℃时可分解生成氧化铜；
II．四羟基合铜酸钠[Na₂Cu（OH）₄]溶于水，溶液呈亮蓝色．
【猜想与讨论】小陶认为蓝色沉淀消失可能是氢氧化铜发生了分解．其他同学一致否定了他的猜测，理由是沉淀消失，形成亮蓝色溶液，而氢氧化铜分解产生的是黑色固体．
同学们交流讨论后，提出以下两种猜想．
猜想一：少许Cu（OH）₂可溶于足量水中．
猜想二：Cu（OH）₂可在足量NaOH浓溶液中溶解，溶液呈亮蓝色
【实验探究】为验证猜想，同学们用Cu（OH）₂粉末（其它试剂可任选）设计如下实验．请你填写表中的空格．

实验序号	实验方法与操作	实验现象	结论
③	将少许Cu（OH）2粉末加到5mL蒸馏水中，充分振荡	沉淀不溶解，液体仍为无色	猜想一错误
④	将少许Cu（OH）2粉末加入到足量氢氧化钠浓溶液中，充分振荡	固体溶解，溶液呈亮蓝色	猜想二正确

【结论与反思】（1）根据实验，并进一步查阅资料知道，氢氧化铜在氢氧化钠溶液中溶解生成
Na₂Cu（OH）₄，反应的化学方程式是2NaOH+Cu（OH）₂=Na₂Cu（OH）₄．
（2）根据实验可知饱和硫酸铜溶液与饱和氢氧化钠溶液的反应是放热反应，依据的实验现象是蓝色沉淀逐渐变为黑色．
（3）写出氢氧化铜受热分解生成黑色固体的化学方程式Cu（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuO+H₂O．

10．下列说法正确的是（　　）

	A．	生成盐和水的反应都是中和反应；用烧碱可以改良酸性土壤
	B．	服用氢氧化钠治疗胃酸过多；干电池可以将电能转化为化学能
	C．	维生素不能提供能量所以对人体用处不大；硒是人体必须的微量元素，应大量服用
	D．	使用新能源，能减少酸雨产生；误食重金属盐，可立即服用蛋清或牛奶解毒

9．请根据如图所示装置，回答问题：

（1）收集一瓶二氧化碳：打开止水夹K₁和K₃，关闭K₂，从A中分液漏斗加入稀盐酸，发生反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O．
（2）证明C中的二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应，从装置C中的分液漏斗中加入足量的氢氧化钠溶液后，迅速关闭止水夹K₁和K₃，打开止水夹K₂，观察到的主要现象是烧杯中盐酸进入C中，C中有气泡出现．

8．工业上用纯碱和石灰石为原料制备烧碱的简要工艺流程如图所示，请回答．
（1）石灰石、生石灰、熟石灰均能与下列B（填字母）发生化学反应．
A．水　 B．盐酸　 C．二氧化碳
（2）步骤④发生反应的化学方程式是Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH．
（3）改工艺流程中不涉及的基本反应类型是置换反应．
（4）某研究性学习小组的同学想检验上述工艺中的烧碱溶液里是否含有纯碱，甲同学选择了一种酸溶液，乙同学选择了一种碱溶液，丙同学也选择了一种溶液，该溶液中溶质与甲、乙同学所用溶液中溶质的物质类别不同，他们都能达到检验目的，你认为丙同学所选溶液中的溶质可能是CaCl₂或Ca（NO₃）₂（填一种物质的化学式）．