10．“见著知微，见微知著”是化学思维方法．
（1）从宏观知微观．
①加压时，6000L氧气可装入容积为40L的钢瓶中．微观解释为气体分子间间隔较大，加压使分子间隔变小；
②气体X在氧气中燃烧生成氮气和水，X分子中肯定含有的原子是N、H（填符号）．
（2）从微观知宏观．

如图中，微粒A核电荷数是9，在化学反应中容易得（填“得”或“失”）电子； 微粒A、B、C、D、E中，共有四种元素，对应单质化学性质最稳定的是B（填编号）．

9．推理是化学学习中常用的思维方法．下列推理正确的是（　　）

	A．	单质是由同种元素组成的纯净物，由同种元素组成的纯净物一定是单质
	B．	中和反应生成盐和水，则有盐和水生成的反应一定是中和反应
	C．	碱溶液能使石蕊试液变蓝，则能使石蕊试液变蓝的溶液一定是碱的溶液
	D．	催化剂能改变化学反应速率，能改变化学反应速率的物质一定是催化剂

8．化学与生活密切相关，从化学的角度认识生活中的问题，下列说法正确的是（　　）

	A．	生活污水不是化工废水，可向江河湖泊里任意排放
	B．	铵态氮肥与草木灰混合使用可以明显提高肥效
	C．	可以用灼烧闻气味的方法区分涤纶、棉纤维和羊绒
	D．	通过观察颜色和闻气味可以辨别保鲜膜成分是聚乙烯塑料还是聚氯乙烯塑料

7．高纯氧化铁可作现代电子工业的材料，以下是用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe₂O₃、FeO、SiO₂）为原料制备高纯氧化铁（Fe₂O₃）的生产流程示意图．

（1）实验室中，操作Ⅰ、操作Ⅱ用到的玻璃仪器玻璃棒、漏斗、烧杯等．
（2）写出通入CO后所发生反应的化学方程式3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂（只要写一个）．
（3）滤液Ⅰ的颜色是浅绿色，该溶液的pH＜7 （填＞、=、＜）．
（4）若在滤液Ⅰ中不先加入氨水，而是直接加入（NH₄）₂CO₃，则开始出现的现象是有气泡生成．
（5）滤液Ⅱ中可回收的产品的化学式是NH₄）₂SO₄．
（6）为了提高得到的Fe₂O₃的纯度，操作Ⅲ应该是洗涤干燥．

6．下列实验方案中的现象和结论不吻合的是（　　）

	A．	将带火星的木条伸入集气瓶中，木条不复燃，集气瓶中不含氧气
	B．	分别点燃羊毛线和棉线，有焦臭味的是羊毛线
	C．	分别向硝酸铵固体和氢氧化钠固体中加水，溶解后，温度下降的是硝酸铵固体
	D．	将一种固体与熟石灰混合，研磨，有刺激性气味的气体产生，该固体中含NH4+

5．资料显示：镁与饱和碳酸氢钠溶液反应会产生大量气体和白色不溶物．某同学设计了如下实验方案，探究分析反应的产物．
查阅资料知：①MgCO₃和Mg（OH）₂均为白色不溶物．
②酚酞遇碳酸氢钠溶液呈浅红色，酚酞遇碳酸钠溶液呈红色．
（1）提出假设：
实验I：用砂纸擦去镁条表面氧化膜，将其放入盛有适量滴有酚酞的饱和碳酸氢钠溶液的试管中，迅速反应，产生大量气泡和白色不溶物，溶液由浅红色变成了红色．
该同学对反应中产生的白色不溶物做出如下猜测：
猜测1：白色不溶物可能是MgCO₃
猜测2：白色不溶物可能是Mg（OH）₂
猜测3：白色不溶物可能是MgCO₃和Mg（OH）₂．
（2）设计实验确定产物并验证猜测：

实验序号	实验操作	实验现象	结论
实验Ⅱ	将实验I中收集到的气体点燃	能安静燃烧、产生淡蓝色火焰	气体为H2
实验Ⅲ	取实验I中少量的白色不溶物，加入足量的稀盐酸	产生大量气泡	白色不溶物含有MgCO3
实验Ⅳ	取实验I中的澄清液，向其中加入少量CaCl2稀溶液	产生白色沉淀	澄清液中含有的溶质是碳酸钠（Na2CO3）

（3）为进一步确定实验I的反应产物，又设计了如下实验方案（如图）．
已知：MgCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+CO₂↑
Mg（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+H₂O
碱石灰可以吸收二氧化碳和水蒸气
①如图所示的实验装置C中碱石灰的作用是阻止空气中二氧化碳和水进入B中．
②称取实验Ⅰ中所得的干燥纯净的白色不溶物22.6g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部进入装置A和B中．实验前后装置A增重1.8g，装置B增重8.8g，请分析数据并结合实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的结论，该白色不溶物除含碳酸镁外还含有氢氧化镁Mg（OH）₂，它们的质量比为84：29．

4．生活、生产中处处有化学，化学就在我们身边．
（1）生活中鉴别羊毛线和棉线的简单方法是灼烧．
（2）长期饮用硬水对人体健康不利．生活中降低水的硬度可采用的方法是煮沸．
（3）①碘盐中含有少量碘酸钾（KIO₃），碘酸钾中碘元素的化合价为+5价．
②炒菜时油锅中的油不慎着火，用锅盖将其盖灭的原理是隔绝空气（或氧气）．
（4）常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有乳化功能．
（5）雾霾是一种灾害性天气现象．由于人类在生产、生活中向大气中排放大量细颗粒物，如果超过大气的自净能力，就会出现雾霾．下列空气污染物中，会导致雾霾的是D
（填序号）．
A．一氧化碳      B．氮氧化物      C．二氧化硫      D．PM 2.5
（6）氮肥是农业生产中经常用的一种化肥．施用铵态氮肥时不能与碱性物质混合使用．
（7）下列汽车配件及用品中，属于合金的是A（填序号）．

①汽车在喷漆前需将铁制品放入稀盐酸中除锈（铁锈主要成分是Fe₂O₃），观察到溶液变黄色．反应的化学方程式是Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．
②工业上用一氧化碳和赤铁矿冶炼生铁，是利用了一氧化碳的还原性．

3．元素周期表是学习和研究化学的重要工具．从微观的角度了解物质及其变化，有助于认识物质变化的本质．回答下列问题：
（1）与元素的化学性质的关系最为密切的是D（填字母）．
A．元素的相对原子质量       B．元素的核电荷数
C．原子的核外电子数      D．原子的最外层电子数
（2）图1是元素周期表中硒元素的部分信息，图2是硒原子的结构示意图．据图填空：

①图2中m的值为34，n的值为6．
②硒元素位于元素周期表中的第四周期．
③硒原子在化学反应中容易得到（填“得到”或“失去”）电子．硒化钠是由钠元素和硒元素组成的化合物，硒化钠的化学式为Na₂Se．
（3）如图3是两个化学反应的微观示意图．

①反应A的微观实质是化学变化中，分子变而原子不变（分子改变，原子重新组合）．
②反应B的微观实质是H⁺与OH^-（写粒子符号）结合成水分子．

2．某校化学课堂围绕酸、碱的化学性质开展自主探究活动，请你参与学习．
（1）向装有生锈铁钉的试管中加入稀盐酸，观察到铁锈逐渐消失，该反应的化学方程式为6HCl+Fe₂O₃=2FeCl₃+3H₂O．
（2）在进行盐酸中和氢氧化钠溶液实验时，某小组忘记向氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液，因此未观察到明显现象．该小组同学对反应后所得溶液的成分产生疑问．
【假设猜想】针对疑问，第一组同学的猜想如下：
猜想一：只有NaCl
猜想二：有NaCl和HCl
猜想三：有NaCl和NaOH
猜想四：有NaCl、HCl和NaOH
第二组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的．你认为不合理的猜想是猜想四．
【实验探究】①第三组同学取少量该溶液于试管中，滴加酚酞溶液，无明显变化，则溶液中一定没有氢氧化钠．②为验证其余猜想，第四组同学分别取该溶液样品按下列方案探究：

方案	实验操作	实验现象	实验结论
方案一	往溶液中加锌或CaCO3	有气泡产生	溶液中有HCl
方案二	往溶液中滴加AgNO3溶液	产生白色沉淀	溶液中有HCl

【得出结论】通过比较分析，猜想二是正确的．
【评价反思】①老师对同学们能用多种方法进行探究给予肯定，同时指出方案二是错误的，原因是NaCl也能与AgNO₃反应生成白色AgCl沉淀．②小明发现，排除不合理猜想后，只做一次实验就能同时验证其余猜想，此实验方法是滴入石蕊试液，观察溶液颜色．
【交流讨论】中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛应用，请你举一个实例说明用熟石灰中和土壤酸性．

1．A～F是初中化学中常见的六种物质，其中B、C组成元素相同，C、D、E、F是不同类别的化合物，D和E的溶液均呈碱性，且E可用作建筑材料，它们相互间的关系如图所示，（图中“-”表示相连的物质两两之间可以发生反应，“→”表示由某一物质转化为另一物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去）．
请回答：
（1）E的化学式Ca（OH）₂；B的用途作燃料；F的类别酸；
（2）写出有关反应的化学方程式：
①C+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂；
②Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH．