8．黄铜是铜锌合金，它用于制造机器、电器零件等，为测定黄铜样品中铜的质量分数，取10g该样品粉碎，加入足量的溶质质量分数为10%的稀盐酸，反应情况如图所示，求：
（1）黄铜样品中铜的质量分数为35%．
（2）m的值．

7．分类、类比是初中化学常用的学习方法．
请根据某种方式对下列说法进行分类．
a．通常状况下，水是无色、无臭的液体；b．在通电条件下，水分解生成氢气和氧气；e．水与二氧化碳反应生成碳酸；f．在101kPa，水加热至100℃水变成水蒸气；g．通常状况下，水能与金属钠反应生成氢氧化钠和氢气；h．用水和氯化钠配制生理盐水．
选出的一类的序号是①afh或beg，它们归为一类的依据是②属于物理性质或属于化学性质．

6．20℃时，将某硝酸钾溶液恒温蒸发，第一次蒸发掉10g水，析出2g晶体；第二次蒸发掉10g水，将析出3g晶体；第三次再蒸发掉10g水，将析出3g晶体．

5．t℃时，硝酸钾溶液200g，蒸发20g水后，析出晶体8g；又蒸发20g水后，析出晶体12g．t℃时，硝酸钾的溶解度是多少？

4．甲、乙两个学习小组为了测定M物质的溶解度，分别设计了如下方案：
甲组方案：

由甲组实验方案，同学们可知：
（1）烧杯②中溶液的质量为120g．
（2）20℃时M物质的溶解度为30g．
乙组方案：

由乙组方案，同学们可知：
（3）烧杯①中的溶液为M的不饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液．
（4）乙组方案的三个烧杯中的溶液，其溶质的质量分数相同的是②③（填序号）

3．现有一定量的NaHCO₃固体，将其加热一段时间后得13.7g固体，将固体加水充分溶解，得无色透明溶液，再向其中加入100g7.3%稀盐酸，充分反应后，所得溶液恰好为中性，请计算在加热过程中分解了得NaHCO₃得占原固体中NaHCO₃得质量分数为（NaHCO₃受热分解生成Na₂CO₃、H₂O、CO₂）（　　）

A．

50%

B．

60%

C．

70%

D．

80%

2．在农业生产上，常需要用质量分数为16%氯化钠溶液选种．实验室中现有：足量的氯化钠固体，足量的蒸馏水，80kg溶质质量分数为10%的氯化钠溶液、200kg溶质质量分数为20%的氯化钠溶液．要配制16%的氯化钠溶液150kg，请按要求填空：
（1）若用氯化钠固体和蒸馏水配制，需要氯化钠质量24kg；
（2）若用20%的氯化钠溶液和水配制，需要20%氯化钠溶液的质量是120kg；
（3）若用10%氯化钠溶液和20%氯化钠溶液混合配制，需要10%与20%氯化钠溶液质量比为2：3（填最简整数比）

1．对于下列化学用语，有关说法正确的是（　　）
①H₂ ②Na⁺ ③CO₂ ④⑤$\stackrel{+2}{Mg}$Cl₂．

	A．	①可表示2个氢原子
	B．	②和④可表示阳离子
	C．	③中碳元素的化合价为+4价
	D．	⑤中“+2”表示在氯化镁中镁离子带两个单位的正电荷

20．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示．
（1）0℃时，甲、乙两种物质的溶解度大小关系：甲＞乙（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）20℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液的溶质质量分数的关系：甲=乙（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）40℃时，将160g乙物质的饱和溶液蒸发10g水时，析出的晶体的质量是6g．

19．铁元素对人类生命和生活具有重要意义．

（1）生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金．
（2）如图1所示，关闭K，将铁丝放在潮湿的空气中一段时间后，可观察到导管内液面上升；打开K后，观察到导管内液面下降，并且导管口有气泡冒出，请解释导管内液面上升和下降的原因．
（3）利用如图2装置制取纯净、干燥的CO，然后用CO还原Fe₂O₃并检验气体产物，已知草酸（H₂C₂O₄）在有浓硫酸存在并加热的条件下，可以发生分解反应生成CO、CO₂和H₂O．
①请写出装置A、C中有关反应的化学方程式H₂C₂O₄$\frac{\underline{\;浓硫酸\;}}{△}$H₂O+CO₂↑+CO↑，Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
②要达到实验目的，装置中导管接口从左到右的连接顺序为a接h、i接b、c接d、e接f．
③从环保角度考虑，还需要对以上装置进行改进，请简述改进措施将尾气点燃．
（4）某化学兴趣小组对一批铁样品（含有杂质，杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应）进行分析，所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应，实验数据如下：烧杯和稀硫酸共150g，加入的铁样品为9g，充分反应后，称得烧杯和剩余物质的质量共为158.7g，计算恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量．