17．某碳酸钙和氧化钙组成的混合物中钙元素的质量分数为60%，将50g该混合物高温燃烧至固体质量不再改变，计算：（1）生成二氧化碳的质量．
（2）原混合物中碳酸钙的质量（计算结果精确到0.1g）．

16．电解水时常加入氢氧化钠增强导电性，现有9%的氢氧化钠溶液100g，通电一段时间后，测得氢氧化钠溶液的浓度变为10%．
（1）求反应中生成氧气的质量；（计算结果精确到0.1g）
（2）求剩余溶液中氢元素的质量分数．

15．张红同学的新家用水了铬钢水龙头，好奇的张红按下列步骤比较金属铬（Cr）与金属铁、铜的金属活动性强弱．
①联系金属活动顺序张红提出了三种合理的猜想，请完成猜想3的内容：
猜想1：Cr＞Fe＞Cu
猜想2：Fe＞Cr＞Cu
猜想3：Fe＞Cu＞Cr
②张红将金属铁和铜分别放入硫酸亚铬（CrSO₄）溶液中，无明显现象发生，张红得出的结论是猜想1成立；③如果将金属铁和铬分别放入下列A（填序号）中，也能得到②中的结论．
A．CuCl₂溶液   B．AgNO₃溶液   C．FeSO₄溶液  D．Na₂SO₄溶液．

14．某学校化学小组的同学，取刚降地面的雨水样，用pH计（测pH的仪器）每隔几分钟测一次pH，其数据如表所示：

定时间	5：05	5：10	5：15	5：20	5：25	5：30	5：35
pH	4.95	4.94	4.94	4.88	4.86	4.85	4.85

（1）绘制时间-pH关系图

（2）在测定的时间内，酸雨的酸性是增强（填“增强”或“减弱”）
（3）煤中含有的硫在燃烧时会以二氧化硫的形式排放，污染大气．
①硫在空气中燃烧的化学方程式是S+O₂ $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO₂．
②回收二氧化硫可以生成硫酸，化学方程式为2SO₂+2H₂O+O₂═2H₂SO₄，参加反应的SO₂与生成的H₂SO₄的质量比是32：49，将6.4t的SO₂全部转化，可得到H₂SO₄的质量为9.8t．

13．把足量锌粒加入有盐酸的试管中，发现随着反应的进行，产生气体的速度逐渐加快，一段时间后逐渐减慢，最后停止产生气体，在反应过程中，溶液的温度也先随之升高，最后下降到室温．于是，同学们设计实验来探究“一定质量的锌粒和同体积盐酸反应快慢的影响因素”．
测得实验数据如表：
                 一定质量的锌粒与同体积盐酸溶液反应实验数据表

盐酸溶液 浓度	反应开始时酸溶液的 温度	反应开始到2分钟产生的 气体体积	反应结束共产生 气体体积
5%	20℃	10mL	60mL
10%	20℃	19mL	118mL
15%	20℃	28mL	175mL
5%	35℃	28mL	60mL
10%	35℃	72mL	118mL
15%	35℃	102mL	175mL

（1）锌粒和盐酸反应的化学化学方程式为Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑．
（2）分析实验数据得出：一定质量的锌粒和同体积盐酸反应，影响反应快慢的主要因素有盐酸溶液浓度、反应时溶液温度．
（3）可以通过比较哪些数据来确定锌和酸反应的快慢反应开始到2分钟产生的气体体积（或相同时间内产生的气体体积）．
（4）过量锌粒加入盐酸中，反应开始的一段时间，反应速率逐渐加快原因金属锌和盐酸反应放出热量，加快反应速率．

12．2015年11月2日，C919大型客机首架机正式下线．制造大飞机使用了大量的铝、铁、铜．小组同学对三种金属进行了如下探究：
【实验】

实验
现象	有气泡产生，产生气泡较慢	铁片上有红色物质附着，溶液变成浅绿色	有气泡产生，产生气泡较快	无现象	无气泡产生无明显现象

【分析】（1）实验时，需先用砂纸打磨金属片，其目的是除去金属表面的氧化膜，利于反应．
（2）如果要验证铝、铁、铜三种金属活动性强弱，从优化实验的角度考虑，只需利用上述实验中的BE（用实验编号填空）两组实验就能达到目的．
（3）将打磨后的铝片放入稀硫酸中，开始反应很慢，然后试管逐渐变热，反应逐渐加快．一段时间后，反应速率变慢，最后停止产生气泡．请结合所学知识，解释产生该现象的原因铝易被空气中的氧气氧化，在铝条表面生成一层致密的氧化物保护膜铝易被空气中的氧气氧化，在铝条表面生成一层致密的氧化物保护膜．将铝条放入稀盐酸中，稀盐酸与铝条表面的氧化铝反应，所以气泡较少．随着氧化铝的减少，铝与盐酸接触面积增大，气泡逐渐增加并达到反应最快．后来盐酸的质量分数越来越小，反应速率减慢．直至停止．
【拓展】将一定质量的锌粉加入含硝酸铝、硝酸铜和硝酸银的溶液中，充分反应后过滤，然后分别向滤液、滤渣中加入稀盐酸，均无明显现象，则滤液中存在的阳离子可能是Al³⁺、Zn²⁺或Al³⁺、Zn²⁺、Cu²⁺或Al³⁺、Zn²⁺、Cu、Ag⁺（用离子符号表示所有可能存在的情况）．

11．有一包白色粉末固体甲，可能含有氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠、氢氧化钙中的一种或者几种，某同学设计如下鉴别流程．（试剂乙中含一种溶质）

（1）由步骤Ⅱ，可知溶液中含氢氧化钠，则试剂乙为硝酸钡或硝酸钙溶液
（2）原固体中一定有碳酸钠、氢氧化钠一定没有氯化钠、氢氧化钙
（3）步骤Ⅳ中得到无色溶液除酚酞外，还一定含有的溶质是AgNO₃、HNO₃、Ba（NO₃）₂或Ca（NO₃）₂、NaNO₃（写化学式）
（4）写出步骤Ⅳ反应化学方程式HNO₃+NaOH=NaNO₃+H₂O．

10．实验室用足量二氧化锰与浓盐酸加热制取氯气，当反应时氯化锰与氯化氢混合溶液中氯化氢的质量分数降低至20%，反应停止．反应方程式为：MnO₂+4HCl_（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑．
（已知：混合溶液中，某一溶质的质量分数=$\frac{该溶质的质量}{混合溶液的质量}$×100%）
（1）二氧化锰中，锰元素与氧元素的质量比为55：32．
（2）实验小组欲废物再利用，若要将一定量上述制氯气的剩余液体配成含氯化氢8%的除锈液，计算配制80g该除锈液所需上述反应剩余液体和所加水的质量．
（3）制取氯气的质量与时间如图所示，测得反应停止时，剩余溶液质量为101.6g．计算制氯气实验中所用浓盐酸的溶质的质量分数．

9．如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，据图回答问题：
①t₁℃时A的溶解度＜（填“＞”“＜”或“=”）B的溶解度；将t₁℃时A、B、C三种物质的饱和溶液温度升温到t₂℃，有晶体析出的是C；
②t₂℃时，把35gB物质加到50g水中，充分搅拌后形成溶液B₁，保持温度不变，往烧杯中再加入10g水，充分搅拌后形成溶液B₂，B₁溶液中溶质质量分数＜（填“＞”“＜”或“=”）B₂溶液中溶质质量分数．

8．某同学发现，上个月做实验用的NaOH溶液忘记了盖瓶盖．对于该溶液是否变质，同学们开始实验探究．
【猜想假设】猜想一：该溶液没有变质，为NaOH溶液
猜想二：该溶液全部变质，为Na₂CO₃溶液
猜想三：该溶液部分变质，为NaOH和Na₂CO₃的混合溶液
【查阅资料】Na₂CO₃溶液呈碱性
【设计方案】请你完善下表几组同学探讨的设计方案

	实验操作	可能出现的现象与结论	同学评价
第1组		若溶液变红，猜想（2）不成立	第2组同学认为：此方案结论不正确，理由是碳酸钠也可以使酚酞变成红色
第2组		若产生白色沉淀，则猜想一不成立．	第3组同学认为：此方案能确定有Na2CO3（填化学式）存在．
第3组		若滤液不变红，则猜想二成立；若滤液变红，则猜想三成立．	第1组同学认为：不需过滤也能达到实验目的，更简单的操作方法是将第二组实验沉淀之后取滤液．

【探究实验】综合各小组的方案后，动手实验．
【结论】NaOH溶液易与空气中CO₂反应而变质，所以要密封保存．
【反思】实验结束后，还有同学认为，第2组同学所以的CaCl₂溶液可换成Ca（OH）₂溶液，同样也能完成本实验，你是否赞成否（填“是”或“否”）理由是Ca（OH）₂和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，对实验造成干扰．