6．6月5日是世界环境日，下列有关环境与能源的说法正确的是 （　　）

	A．	焚烧塑料是减少白色污染的有效方法
	B．	目前氢能源没有广泛推广的主要原因是淡水资源缺乏
	C．	空气中CO2含量超标会引起温室效应
	D．	化工厂可利用通过加高烟囱排放废气，防止形成酸雨

5．下列图象能正确表示实验过程中相应量的变化关系的是（　　）

A	B	C	D
电解水	向pH=2的稀盐酸中加入pH=12的氢氧化钠溶液	20℃时，向一定量氯化钠饱和溶液中加入氯化钠固体	用等质量氯酸钾分别制取氧气

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

4．兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验：
（1）氢氧化钠固体要密封保存，原因有：
①氢氧化钠固体易潮解；②氢氧化钠与空气中二氧化碳反应变质．
【对固体猜想】
猜想一：全部是NaOH；猜想二：全部是Na₂CO₃；猜想三：是NaOH和Na₂CO₃混合物
【实验和推断】（2）为进一步确定成分，进行了以下探究：

对无色溶液进行以下实验：

实验操作	实验现象	实验结论
第一步： 用试管取约2mL该溶液，滴入适量氢氧化钙溶液，振荡．	现象a：白色沉淀	化学方程式： ①Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓，有碳酸钠并全部除尽．
第二步： 静置，取上层清液于试管中滴入酚酞溶液，振荡．	现象b： ②液体变红	含有NaOH，猜想三成立，是NaOH和Na2CO3混合物

③分析：小组中有同学提出质疑，认为以上实验不能证明猜想三成立，理由是：第一步氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应生成氢氧化钠，干扰第二步氢氧化钠的检验．
④反思：把第一步中的氢氧化钙溶液换成氯化钙溶液，可达到实验目的．
（3）请利用以下提供的试剂，设计实验证明猜想一是正确的，即氢氧化钠没有变质．
提供的试剂有：酚酞溶液、稀盐酸、氢氧化钡溶液、氯化钡溶液

实验操作	实验现象	实验结论

3．用于治疗流感的抗病毒药物“达菲”可以有效地预防和治疗甲型H1N1流感．从烹调香料八角中提取到的莽草酸是制取“达菲”的主要原料，如图是莽草酸的一些基本性质．请回答：
（1）写出莽草酸的其中一种物理性质白色粉末；
（2）莽草酸分子中C、H、O三种原子个数比为7：10：5；
（3）莽草酸的相对分子质量为174；
（4）求17.4g莽草酸中含氧元素的质量是多少？

2．实验室要制取一瓶纯净、干燥的二氧化碳气体，请根据以下装置回答下列问题．

（1）写出图中的仪器：①酒精灯，②长颈漏斗，发生装置应选B（填写装置的字母代号）的原因是反应物为固体与液体，反应不需要加热．
（2）实验室常用F装置而不用E装置收集二氧化碳的原因是CO₂溶于水，密度比空气大．
（3）若用G装置来收集二氧化碳，气体应从a端进入（填a或b）．
（4）若要用C装置来干燥二氧化碳，C装置中应盛放的物质是浓硫酸．
（5）D装置通常用来除去二氧化碳中混有的少量氯化氢气体，请写出化学方程式NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑．
（6）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气（NH₃）．常温下NH₃是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，对人体特别是粘膜组织有腐蚀作用．
①制取氨气的化学方程式：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CaCl₂+2NH₃↑+2X．
X的化学式为：H₂O．
②制取并收集NH₃，从图中选择A和G．
（7）实验室利用A装置还可以制的气体是氧气．

1．如图是小鹏同学设计的对比实验，用于证明二氧化碳和氢氧化钠能否反应．小燕同学认为该实验设计不符合对比实验的基本原则，她的理由是什么？写出塑料瓶中发生反应的化学方程式．

20．A、B、C、D是四种含有相同金属元素的白色固体，它们的转化关系如右图所示（部分物质已略去）．其中A的相对分子质量为100，C是常见的干燥剂，D是配制农药波尔多液的试剂．
请写出：B的化学式：CaCl₂（或Ca（NO₃）₂）；C的俗名：生石灰；由D→A的化学方程式：Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH或CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．

19．小华利用溶液导电性进行实验设计方案进行探究NaOH和盐酸的反应．
分别测定几种试剂的导电性，获得相关数据：

实验序号	A	B	C	D
试剂	蒸馏水	稀盐酸	NaOH溶液	NaCl溶液
电流强度/mA	约为0	0.09	0.09	0.09

查阅资料：
I．溶液中若存在自由移动的离子，通电时就会发生定向移动，从而形成了电流．
II．相同电压下，等体积溶液中，所含离子数目越多，电流就越大．
①对比实验A、C的数据，可推知NaOH溶液中除水分子外还含有自由移动的Na⁺和OH^-（填化学符号）．
②实验B、D中电流强度相等，说明等体积的稀盐酸和NaCl溶液中所含Cl^-的数目相等（填写“相等”或“不相等”）．
③各取10mL NaOH溶液于两个小烧杯中，分别加入10mL NaCl溶液和10mL稀盐酸（所得混合溶液体积均约为20mL），测两种混合溶液的导电性，电流示数依次为I₁和I₂．根据I₁＞ I₂（填“＞”、“＜”或“=”），也可推断氢氧化钠和盐酸发生了反应．

18．实验小组对久置生石灰的成分进行分析，实验操作及部分现象如下图所示．
【资料】：Na₂CO₃+CaCl₂═2NaCl+CaCO₃↓

回答下列问题：
（1）样品加水放热的原因是CaO+H₂O=Ca（OH）₂（用化学方程式表示）．
（2）②中反应的化学方程式是Na₂CO₃+Ca（OH）₂=2NaOH+CaCO₃↓．
（3）③中的实验现象是滴加无色酚酞溶液，溶液由无色变成红色；再滴加稀盐酸，溶液由红色变成无色．
（4）将混合物B、C、D倒入一个洁净的烧杯中，发现烧杯中有白色沉淀且上层清液呈红色，过滤，得滤液E和1g滤渣．向滤液E中滴加CaCl₂溶液，有白色沉淀生成，则滤液E中的溶质可能是NaCl、Na₂CO₃、酚酞或NaCl、Na₂CO₃、NaOH、酚酞．
依据实验现象及数据判断，原样品的成分是CaO、Ca（OH）₂、CaCO₃．

17．“洁厕灵”的有效成分为盐酸，可以清除污垢，除去异味；而“管道疏通剂”的主要成分是氢氧化钠和铝粉，可使堵塞的管道畅通无阻．
（1）“洁厕灵”能轻松除去铁制品表面的铁锈，但不能长时间浸泡，用化学方程式表示原因Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O、Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑．
（2）“漂白精”的有效成分为次氯酸钠（NaClO），可以快速漂除衣物污渍，若与“洁厕灵”混用，易产生一种有毒气体，反应的化学方程式为：NaClO+2HCl═NaCl+Cl₂↑+X，则X的化学式为H₂O．
（3）管道疏通剂疏通管道的原理是：铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO₂）和氢气，反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．
（4）管道疏通剂不能与“洁厕灵”混合使用，用化学方程式表示原因NaOH+HCl=NaCl+H₂O，2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑．