6．下列家庭小实验不能成功的是（　　）

	A．	用食盐水浸泡菜刀除去表面的铁锈		B．	用闻气味的方法区别白酒和白醋
	C．	用燃烧的方法区别羊毛和涤纶		D．	用食醋区别食盐和纯碱

5．NaCl和KNO₃的溶解度如下，请回答下列问题．

温度/℃		0	20	40	60	80	100
溶解 度/g	NaCl	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4	39.8
	KNO3	13.3	31.6	63.9	110	169	246

（1）60℃时，KNO₃的溶解度是110g；
（2）20℃时，将50g NaCl固体加入盛有100g水的烧杯中，充分溶解形成溶液的溶质质量分数是26.5%；
（3）当KNO₃中混有少量NaCl时，提纯KNO₃所采用的方法是冷却热饱和溶液；
（4）将60℃等质量的KNO₃的饱和溶液和NaCl的饱和溶液降温到20℃，分别得到溶液甲和乙．对所得溶液的叙述正确的是A，C（填序号）．
A．都是饱和溶液     B．溶剂质量：甲＞乙　　　C．溶液质量：甲＜乙．

4．已知7克高锰酸钾含氧元素2.84克，计算7克高锰酸钾完全分解放出氧气多少克？

3．实验室常用锌和稀硫酸反应来制取氧气，小亮用稀盐酸代替稀硫酸进行实验，所提供装置如图所示：①制取H₂应选择的发生装置是C（填序号），其中反应得化学方程式为Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑；
②为了收集一瓶纯净干燥的H₂，所用装置连接顺序是3-e-f-a-b-g-h，（填接口序号字母）
（2）某同学向盐酸和氯化钡的混合物中驻地加入碳酸钠溶液，记录滴入的碳酸钠溶液（横坐标）变化关系如图所示：请回答些列问题：
①图中OA段的现象为有气泡产生
②反应到如图中C点时所得到溶液的溶质是氯化钠和碳酸钠．

2．在一次实验课上，各小组同学用在不同地点找来的小石块和稀盐酸反应制取二氧化碳，此反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，小李发现，相邻小组气体产生的速率比自己小组快，小李把这一发现报告老师，老师鼓励他们对此问题共同探究．
【提出问题】影响二氧化碳气体产生的速率的因素是什么？
【作出猜想】①不同地点的石块中碳酸钙的含量不同．
②所用盐酸的浓度不同；③还可能是石块的大小不同．
【设计实验】
（1）验证猜想①是否成立，要设计的实验是：分别取大小相同、质量相同的不同地点的石块，加入质量相同、质量相同、溶质质量分数相同的稀盐酸进行实验．
（2）实验中可以通过观察气泡产生的剧烈程度，粗略地比较反应速率，若要做到精确比较，应该测量的实验数据是：相同时间内收集的二氧化碳体积．

1．如表是元素周期表的一部分．

请回答下列问题：
（1）发现元素周期表的科学家是门捷列夫．
（2）1-18号元素中属于稀有气体元素有Ne、He、Ar（填元素符号）．
（3）1-18号元素中最外层有2个电子的原子有Mg、He、Be（填元素符号）．
（4）硅的相对原子质量为28.09．
（5）地壳中含量最多的元素是氧．
（6）从表中你可以发现同一周期元素的特点是从左到右，原子序数依次递增．

20．从微观的角度认识化学变化有助于理解反应的实质．

①如图是氢气燃烧过程的微观模拟示意图，请将如图“反应”中的内容补充完整．（提示：氢气燃烧生成水）
②在该变化的过程中，发生变化的粒子是氢分子，氧分子，保持不变的粒子是氢原子、氧原子，生成的新粒子是水分子．

19．如表是元素周期表中的部分信息，A、B、C、D分别是4种粒子的结构示意图．请根据图中信息及相关要求真空．

3  Li 锂	4  Be 铍	5  B 硼	6  C 碳	7  N 氮	8  O 氧	9  F 氟	10  Ne 氖
11  Na 钠	12  镁 Mg	13  Al 铝	14  Si 硅	15  P 磷	16  S 硫	17  Cl 氯	18  Ar 氩

（1）硫元素的原子的核外电子数为16
（2）A、B、C、D 4种粒子中，易得到电子，形成稳定结构的是D（填字母序号）．

18．以下是小瑛和小方设计的证明分子运动的实验：小方的实验如图（1）所示，图（2）是小瑛的实验，在锥形瓶中的小瓶里装着浓氨水，锥形瓶口用一张滤纸盖住，滤纸刚刚用酚酞溶液浸过．

①小瑛观察到的现象是滤纸变红他可以得到的结论是分子总在不停的做无规则运动
②小方在大烧杯外放一杯酚酞溶液的目是作对比．

17．根据某原子结构示意图，可判断该原子的核电荷数为8，核外有2个电子层，最外层上有6个电子；在化学反应中，这种原子容易得到电子．