14．下列对日常生活中某些做法的认识不科学的是（　　）

	A．	可用任何聚乙烯或聚氯乙烯塑料包装食品
	B．	从某种意义上说，垃圾也是资源，应分类回收处理
	C．	菜刀擦干后放在干燥的地方不易生锈
	D．	误食重金属盐后，可喝鲜牛奶急救

13．下列资源的利用过程中发生了化学变化的是（　　）

A．

风能发电

B．

干冰制冷

C．

海水晒盐

D．

铁矿炼铁

12．甲酸（HCOOH）通常是一种无色易挥发的液体，它在浓硫酸作用下易分解，反应方程式为：HCOOH$\frac{\underline{\;浓硫酸\;}}{\;}$CO↑+H₂O，某课外活动小组的同学欲用该反应来制取CO，并还原红棕色的氧化铁粉末．现有下列仪器或装置供选择：

（1）用甲酸滴入浓硫酸的方法制取CO，应选②（填序号）装置；如果要除去CO中混有少量甲酸气体，最好选择图中③（填序号）进行洗气．
（2）用上述方法制取的CO还原氧化铁，并检验气体产物，则各仪器的接口连接顺序为BDCGHF（填字母）．
（3）在该制取CO的反应中，浓硫酸所起的是脱水作用．
（4）从开始加热到实验结束，氧化铁粉末的颜色变化为红色变为黑色．

11．经过学习我们可以初步认识到：化学反应的快慢、现象、生成物等与反应物量的多少、反应条件有着密切的关系．请各举一例说明：
（1）使用催化剂，能改变化学反应的速率：过氧化氢溶液常温下分解速率较慢，加入少量二氧化锰，迅速产生大量气泡（合理即可）．
（2）反应物的量不同，生成物可能不同：碳在氧气充足时燃烧生成二氧化碳，在氧气不足时燃烧生成一氧化碳（合理即可）．
（3）反应物的量不同，反应现象可能不同：硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，而在纯氧气中燃烧发出蓝紫色火焰（合理即可）．
（4）反应条件不同，生成物不同：常温下二氧化碳与水反应生成碳酸，在叶绿体和光照的作用下，二氧化碳与水反应生成葡萄糖和氧气（合理即可）．

10．堆积“俄罗斯方块”是许多同学都比较熟悉的一种电子游戏．请参照下图的示例，在空白“方砖”中填写适当的化学用语或化学用语所表示的意义，使上面的“方砖”中的化学用语与下面的“方砖”中所表示的意义一一对应．

9．科学家最近在-100℃的低温下合成一种化合物X，此分子的模型如图，其中每个●代表一个碳原子，每个○代表一个氢原子．下列说法中不正确的是（　　）

	A．	该化合物的化学式为C5H4
	B．	该化合物中碳元素的质量分数是93.75%
	C．	该化合物由4个氢原子与5个碳原子构成
	D．	该化合物的相对分子质量为64

8．下列各组物质中，按照混合物、氧化物、碱的顺序排列的是（　　）

	A．	固体碘、二氧化锰、氢氧化镁		B．	冰水混合物、双氧水、火碱
	C．	生铁、生石灰、氨水		D．	食盐、水、纯碱

7．物质的性质决定物质的用途．下列物质的用途中，利用了其化学性质的是（　　）
①甲烷用作燃料 
②氢气用于填充探空气球 
③氧气用于呼吸
④干冰用作制冷剂  
⑤盐酸除锈．

A．

①②③

B．

①③⑤

C．

③④⑤

D．

①④⑤

6．乙炔（C₂H₂）是一种重要的有机化工原料．乙炔气体和氧气反应能产生高温火焰（氧炔焰），工人师傅常用氧炔焰切割或焊接金属构件，现在让我们一起对乙炔燃烧的产物进行探究．
[查阅资料]当还原性气体中混有水蒸汽时，则难以还原氧化铜．
[提出问题]乙炔燃烧的产物中除水外主要还有哪些物质？
[假设与猜想]猜想：①一定有二氧化碳；②可能有一氧化碳．
[实验设计]根据上述两种物质的猜想设计如下实验：
（1）在氧炔焰上方罩一个内壁附着有澄清石灰水的大烧杯，观察现象．
（2）将乙炔燃烧的产物依次通入足量的澄清石灰水和足量的浓硫酸，将剩余气体通过炽热的氧化铜，若氧化铜变红，说明有（填写化学式）CO．
[证据与结论]
实验（1）：观察到烧杯内壁附着白色固体，则猜想①成立．反应的化学方程式为：CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．
实验（2）：若氧化铜变红，则猜想②成立．
[分析与交流]实验（2）时，若将乙炔燃烧的产物依次通入足量的浓硫酸和足量的澄清石灰水，再将剩余气体通过炽热的氧化铜，此时氧化铜不变红，能否证明猜想②不成立？
不能（填“能”或“不能”）．

5．如图是同学们学习过的三个重要实验，仔细观察

（1）图中仪器b的名称是锥形瓶．
（2）实验室用一种液体原料过氧化氢溶液（或双氧水）来制取氧气，可选择BC（或BE）（发生和收集）装置（填字母代号），此方法制取氧气的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（3）用装置C收集氧气比用装置E收集氧气的主要优点是便于观察是否集满（或收集到的气体较纯）．