9．归纳与演绎是重要的科学方法，也是常用的化学学习方法，根据如图，回答下列问题：

（1）写出图中标记号一起的名称：a酒精灯b试管c水槽．
（2）我们已经学习过实验室制O₂和CO₂两种气体的反应原理，制取与收集方法，请你归纳出实验室制取气体反应的共同点③⑤（填序号）
①需要加热  ②使用催化剂  ③没有气体参加反应  ④原料为纯净物  ⑤只生成一种气体
（3）向气体发生装置内加入药品前，应该进行的操作是检查装置的气密性．
（4）写出用氯酸钾制取氧气的化学方程式：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．，用排水法收集到所需氧气后，在实验结束时，应先将导管移出水面，再熄灭酒精灯．
（5）用KClO₃制取氧气需加MnO₂作催化剂，若在KClO₃中加入少量KMnO₄，也能加快KClO₃的分解，理由是高锰酸钾生成的二氧化锰可作为氯酸钾分解的催化剂．
（6）化学上可以通过多种反应制得SO₂、（SO₂易溶于水，且密度比空气大），例如：
①Na₂SO₃（固）+H₂SO₄═Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O
②S+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO₂   ③CaSO₄（固）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+SO₂↑
我将选择反应①（只写一个，填序号）作为实验室制SO₂的反应原理，我需要用如图1装置中的B（填序号）作为制取SO₂的发生装置，在收集SO₂时，为了避免SO₂对环境的污染，对SO₂的收集装置作了改进（如图2），请你在集气瓶的导管上画出气流的方向（在图中用“→”表示气体的流向）．

8．5.6g铁在氧气中完全燃烧，生成7.8g铁的氧化物，请问可能的组成是BD
A．Fe   FeO   Fe₂O₃       B．FeO     Fe₃O₄   
C．FeO    Fe₃O₄    Fe₂O₃    D．Fe₃O₄    Fe₂O₃  
变式练习1：得到的两种氧化物的分子个数比是2：1；
变式练习2：得到的两种氧化物的质量比是77：160；
变式练习3：如果某混合物中含有FeO、Fe₃O₄、Fe₂O₃三种氧化物，其中铁元素与氧元素的质量比为21：8，则混合物中三种物质的分子个数比为1：3．

7．随着人们生活水平的提高，汽车已经走进了千家万户，成为许多家庭的代步工具．也许你的家庭就拥有一台不错得轿车，那就请根据你对汽车的了解及所学的化学知识回答下列问题：
（1）新能源电动汽车采用的电池为高铁蓄电池，其在行驶过程中能量转化是化学能到电能到机械能
（2）车体多用钢材制造，钢材生锈是铁与空气中的氧气、水蒸气等反应的结果，可以采取喷漆的方法来防止钢材生锈．
（3）叠氮化钠{NaN₃}被广泛应用于汽车气囊．制备工业级NaN₃如下：将NaNH₂与N₂O气体反应可生成NaN₃、NaOH和溶于水呈碱性的刺激性气味气体，该反应的化学方程式是2NaNH₂+N₂O═NaN₃+NaOH+NH₃↑，反应前氮元素的化合价分别为-3、+1．

6．下列应用和相应原理（用化学方程式表示）及基本反应类型都正确的是（　　）

	A．	用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O       复分解反应
	B．	溶洞的形成：CaCO3+H2O+CO2═Ca（HCO2）2       化合反应
	C．	实验室制取氢气：Fe+2HCl═FeCl2+H2               置换反应
	D．	用氢氧化镁治疗胃酸过多：Mg（OH）2+H2SO4═MgSO4+2H2O     中和反应

5．维生素（C₆H₈O₆）是人体必需的重要营养素之一，维生素C对提高自身免疫力有很大帮助．下列关于维生素C（简称Vc）的说法中，正确的是（　　）

	A．	Vc分子中含20个原子核
	B．	Vc是由碳、氢、氧三种原子构成的
	C．	Vc分子中碳、氢、氧元素的质量比是9：l：l2
	D．	Vc分子中质子数与电子数之比为l：1

4．下列物质的应用不正确的是（　　）

	A．	不锈钢做硬币		B．	用亚硝酸钠腌渍鱼
	C．	用硫酸填充蓄电池		D．	纯碱制洗涤剂

3．食醋是一种能增强食品酸味的调味剂，与我们生活密切相关．根据所学知识回答：
（l）食醋的主要成分醋酸的化学式为CH₃COOH，其显酸性是因为溶液中的阳离子全部是H⁺（填离子符号），紫色石蕊溶液遇到醋酸变成红色．
（2）若NaOH溶液溅到皮肤上，应用水冲洗后，再用食醋清洗．用食醋清洗的目的是中和剩余的碱．
（3）生活中常用酒来制取食醋，原理是酒中的C₂H₅OH在酶的作用下与空气中O₂反应得到醋酸和水．已知在用酒制取食醋过程中，质量增加了16kg，则所得食醋中醋酸的质量为30kg．

2．如图是甲、乙两位同学进行的实验．
（1）NaOH溶液与稀HCl反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H₂O；
（2）如果③中不出现红色，可能的原因是BC；（填字母）
A．pH＞7     B．pH＜7     C．pH=7
（3）取⑥中溶液加入到盛有铁粉的试管中，产生气泡，固体逐渐减少，溶液由无色变为浅绿色，据此，可以得出⑥中的溶质是氯化钠和氯化氢．

1．工业上用候氏制碱法制得的纯碱样品中含有一定量的氯化钠．现称取只含有氯化钠杂质的纯碱样品23.3g，放入盛有146g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应．反应后溶液的质量为160.5g．试计算：所用稀盐酸中溶质的质量分数．

20．硫化氢（H₂S）是一种有毒气体，其密度比空气的密度大，且能溶于水形成氢硫酸．实验室通常用块状固体硫化亚铁（FeS）和稀硫酸（H₂SO₄）混合，在常温下通过发生复分解反应制得硫化氢气体
试回答：
（1）根据装置图回答下列问题：

①通过发生装置A和B的对比，可总结出选择气体发生装置应考虑的因素是反应物状态和反应条件．
②若用C装置收集硫化氢气体，进气口应为b，原因是硫化氢气体密度比空气的密度大；
③为了验证硫化氢的水溶液呈酸性，可以将该气体通入装置D，D中所盛的试剂应该是色石蕊溶液，现象是紫色石蕊溶液变红；
④做上述实验时，为了防止多余的硫化氢逸出污染环境，可以将其通入装置E吸收，E中漏斗的作用为增大气体与溶液的接触面积，使其充分反应．