4．我国铁路进入“高铁”时代，为将短轨连成长轨，常用下列反应进行焊接：
8Al+3X$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$4Al₂O₃+9Fe，该反应发生后，不需要再持续加入就可保持高温继续进行，方便野外操作，则X的化学式为Fe₃O₄，该反应所属基本反应类型为置换反应，反应时会放热（填“吸收”或“放出”）热量．

3．某水溶液中可能含有大量的K⁺、Cl^-、Mg²⁺、Ba²⁺、CO₃^2-、SO₄^2-离子中的几种，现取200克溶液等分成两份，进行如下实验：第一份加入AgNO₃溶液，有沉淀生成；第二份加入足量的BaCl₂溶液后，得到沉淀6.27克，经足量的硝酸洗涤，干燥后，沉淀质量为2.33克，根据上述实验，下列判断正确的是（　　）

	A．	该溶液一定含有Cl-
	B．	该溶液一定不含Ba2+，可能存在Mg2+
	C．	该溶液中一定有CO32-、SO42-，且每份溶液中CO32-的质量为3.94克
	D．	该溶液一定存在K+，且每份溶液中K+的质量不小于2.34克

2．已知A、B、C、D、E均为初中化学常见的酸、碱、盐、氧化物，其中B是氧化物，C是氯化钠，E在工业上广泛的应用于玻璃、造纸等的生产，它们存在如图所示的转化关系，又知A和E能反应产生气体，请回答下列问题（“-”表示相互间能反应，“→”表示在某种条件下能生成该物质）
（1）写出A、D的化学式：AHCl；DNaOH；
（2）①写出A与E反应的化学方程式2HCl+Na₂CO₃═2NaCl+H₂O+CO₂↑．
②写出B与D反应的化学方程式CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O．
③由D转化为C的化学方程式NaOH+HCl═NaCl+H₂O（合理即可）．

1．甲、乙、丙、丁是初中化学学习中学过的物质，回答问题
（1）甲是生命活动中最重要的气体单质能供给呼吸，甲是O₂（写化学式）．
（2）乙是化合物既可以作气体燃料，又可以用来冶炼金属铁、乙的化学式是CO；乙与氧化铁反应的化学方程式是3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（3）丙可以由丁与水在常温下反应制得，丙常用来改良酸性土壤，丁的化学式为CaO．
（4）下列有关丙和丁叙述正确的是AD（填字母序号）．
A、丁与水的反应属于化合反应
B、丙的溶液易吸收空气中的水分而变质，所以需密封保存
C、向滴有酚酞试液的丙的溶液中加入一定量的稀盐酸，溶液最终为无色，则所得溶液中的溶质一定只有一种
D、将少量丁加到丙的饱和溶液中，溶液变浑浊（恢复到原温度），反应后溶液中溶质和溶剂的质量一定减小，溶质的质量分数不变．

20．下列实验操作中，不能达到实验目的是（　　）

选项	物质	实验目的	主要实验操作
A	MnO2（KCl）	分离	加水溶解、过滤、洗涤、干燥
B	CO2（H2O）	干燥	将混合气体通入盛有浓盐酸的洗气装置中
C	NaOH、Ca（OH）2	鉴别	分别加入酚酞溶液，观察溶液的变色情况
D	Na2SO4、（Na2CO3）	除杂	加入适量硝酸钡溶液，充分反应后，过滤

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

19．如图是实验室制取气体的常用仪器，请根据要求填空

（1）图中仪器A的名称是长颈漏斗．
（2）某同学用高锰酸钾制取，并用排空气法收集一瓶氧气，其化学方程式为2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；若要验证瓶中氧气已集满，其具体操作和现象为用带火星的木条伸到集气瓶口来验满，若木条复燃，则已收满．
（3）若要制取并收集一瓶H₂应选择图1中的仪器②③⑥⑦或②③⑤⑧（填序号，只选一组）
（4）某同学要用（3）制得的H₂（其中含有水蒸气）干燥后来还原CuO，并检验产物中有H₂O生成，他设计了如图2所示的实验装置．请你将他设计的装置补画完整．图中试剂a是浓硫酸（或浓H₂SO₄）；试剂b是无水硫酸铜（或无水CuSO₄）．
（5）在68g过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰，待安全反应后过滤，得到滤渣的质量为1g，同时得到1.6g氧气，经分析，二氧化锰的质量为1g，请计算过氧化氢溶液中溶质的质量分数．

18．课外兴趣小组的同学完成如图所示的实验，请帮他完成实验报告
（1）该实验的现象是什么？解释烧杯内现象的原因
（2）请用化学方程式表示试管中的反应原理．

17．欲测定Cu-Zn合金及Cu-Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明溶质质量分数的稀硫酸和必要的仪器．
（1）你认为能测出铜的质量分数的是Cu-Zn合金．
（2）取该合金的粉末65g与足量该硫酸充分反应，经测定产生了0.8g气体．请计算该合金中铜的质量分数．

16．小王用如图1所示装置对二氧化碳的灭火时间进行探究，观察到的现象是下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭．实验的结论是二氧化碳不支持燃烧，也不能燃烧；相同条件下，二氧化碳的密度比空气的大．
（2）【提出问题】二氧化碳能否支持燃烧？
【猜想假设】镁能在二氧化碳中燃烧．
【查阅资料】
①氧化镁、氢氧化镁均是白色难溶于水的固体
②MgO+2HCl═MgCl₂+H₂O
③MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl
【实验探究】
①图2中镁带剧烈燃烧，冒白烟，有黑色固体生成，并放出大量的热．
②为检验生成物的成分，做如下实验．

实验步骤		实验现象	实验结论和化学方程式
向放有生成物的广口瓶中加入过量稀盐酸，充分反应后过滤，在滤纸上留有黑色固体．	Ⅰ：将黑色固体收集、洗涤、干燥后，点燃，在火焰上方罩一个蘸有澄清石灰水的烧杯．	a：黑色固体燃烧，烧杯内壁出现白色浑浊．	b：黑色固体是碳；反应的化学方 程式是：C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2、CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O ．
	Ⅱ：取少量滤液于试管中，逐滴加入氢氧化钠溶液．	c：开始无明显现象，后有白色沉淀产生．	d：白烟的成分是氧化镁． ．

③为了回收Ⅱ中的白色沉淀，证明沉淀完全的实验方法是取上层清液于试管中，加入氢氧化钠溶液，若无明显现象，说明沉淀完全（要求写出步骤、试剂、现象和结论）．
【反思提高】实验室中由某些活泼金属引起的着火，不能用二氧化碳灭火，应用细沙灭火．

15．往503.2gFeCl₃和CuCl₂的混合溶液中加入铁粉．已知反应的先后顺序和化学方程式分别为：2FeCl₃+Fe═3FeCl₂    CuCl₂+Fe═FeCl₂+Cu．如图为加入铁粉的质量与反应后剩余固体质量关系，请回答下列问题
（1）AB两点间（不包括AB两点）的溶液中的溶质为氯化铜、氯化亚铁．
（2）取DE两点间的剩余固体加入盐酸，可以观察现象是有气泡产生，溶液变浅绿色．
（3）往503.2gFeCl₃和CuCl₂的混合溶液中入过量的铁粉，使它们完全反应，然后过滤，求所得滤液的溶质质量分数为多少？（要求列式计算）