3．下列关于燃烧与灭火的说法中，不正确的是（　　）

	A．	将大块煤粉碎后再燃烧，其目的是增大煤与氧气的接触面积
	B．	如图a，火柴头斜向下时更容易燃烧，是因为降低了火柴梗的着火点
	C．	由图b中的现象可知，金属镁引起的火灾不可以用二氧化碳灭火
	D．	蜡烛用扇子一扇即灭，是因为带走了蜡烛周围的热量，温度降低了

2．要使右图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是 ①硝酸铵和水； ②铁和稀硫酸；③固体氢氧化钠和水； ④食盐和水； ⑤石灰石和稀盐酸； ⑥二氧化锰和双氧水．其中正确的是（　　）

A．

①②③④⑥

B．

②④⑤⑥

C．

②③⑤⑥

D．

①②④⑤⑥

1．化学实验操作的安全性是非常必要的，而同时正确性和规范性是科学探究成败的关键因素之一．下列实验操作中，错误的是（　　）

	A．	熄灭酒精灯火焰		B．	氧气验满
	C．	检查装置的气密性		D．	蒸发食盐水

20．小明在做铁与硫酸溶液反应的实验时，发现生成的气体有刺激性气味，于是进行了探究．

【提出问题】铁与硫酸溶液反应生成的气体为什么有刺激性气味？
【查阅资料】（1）2Fe+6H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Fe₂（SO₄）₃+3SO₂↑+6H₂O
（2）SO₂可使品红溶液的红色褪去
【进行猜想】铁与不同浓度的硫酸溶液反应，生成的气体产物中可能有二氧化硫．
【实验探究】小明用图甲所示装置进行实验，并将E中收集到的气体进行如图乙所示的爆鸣实验．
请帮助小明完成下表：

	实验现象
	硫酸溶液浓度	B中品红溶液	D中品红溶液	爆鸣实验	A中生成气体成分
实验一	98%	褪色	不褪色	无爆鸣声	只有SO2
实验二	45%	稍有褪色	不褪色	有爆鸣声	有SO2和H2
实验三	25%	不褪色	不褪色	有爆鸣声	只有H2

【实验结论】铁与不同浓度的硫酸反应，生成的气体产物可能不同，当硫酸溶液浓度达到足够大时，生成的气体产物中有二氧化硫．
【交流反思】（1）写出实验三中铁与硫酸溶液反应的化学方程式Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑．
（2）实验一中C装置的作用是吸收二氧化硫．
【拓展延伸】小明将A装置进行了如图丙所示的改进，试分析：增加的导管下端伸入液面以下的原因形成液封，防止生成的气体逸出；该导管所起的作用是平衡试管内外的压强，防止停止加热时液体倒吸入试管．

19．根据下列实验示意图，回答问题．

（1）图1铜片与黄铜片相互刻画，铜片表面留下明显划痕，说明铜片比黄铜片的硬度小（填“大”或“小”）．
（2）图2煤粉和木屑最先燃烧的是木屑，燃烧的顺序说明燃烧的条件之一是温度达到着火点．
（3）在实验室中若用图3装置制取O₂，则反应的化学方程式是2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（4）图4、图5为两种验满CO₂的方法，其中正确的操作是图4（填数字序号）．

18．图中，甲是相对分子质量为16的有机物，乙是最常见的溶剂，丁是白色难溶固体，其中金属元素的质量分数为40%．甲的化学式CH₄；②和③的化学方程式分别为CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O和CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．

17．水与人类的生活和生产密切相关，请回答下列问题：

（1）图1是水通电分解的示意图，在实验过程中，观察到a、b两试管中产生气体的体积比为1：2；化学反应方程式为2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．
（2）图2实验中生成有刺激性气味的气体，该气体属于空气污染物；实验结束后，用pH试纸测量集气瓶中的液体，其pH小于 7（填“小于”“等于”或“大于”）．
（3）图3为甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线．
①t₂℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由小到大的顺序为丙＜乙＜甲．
②将t₂℃时接近饱和的丙溶液变成饱和溶液，下列方法不能达到目的是B．
A．蒸发溶剂  B．降低温度  C．加溶质丙  D．升高温度
③当等质量甲的饱和溶液和乙的饱和溶液从t₂℃降温到t₁℃，对所得溶液的叙述正确的是A（填序号）．
A．都是饱和溶液       B．溶液质量：甲=乙
C．溶质质量分数：甲＞乙      D．溶剂质量：甲＞乙．

16．硬水中含较多的Ca²⁺、Mg²⁺，常用肥皂水区分硬水和软水；“84”消毒液的有效成分NaClO中氯元素的化合价为+1价．

15．实骑室用大埋石和稀盐酸制取二氧化碳，反应结束后过虑得一无色溶液，为了研究所得溶液的成分，某小组同学取该溶液57.2g，向其中加入质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，并测得反应过程中的pH变化，绘制如图1．请回答：
（1）写出A-B过程发生反应的化学方程式为Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；
（2）B-C过程的pH=7；
（3）B-C过程中与碳酸钠反应的物质（x）的比例为$\frac{106}{50g×10.6%}$=$\frac{111}{x}$；
（4）C点时溶液中溶质的质量分数为7.8%；
（5）请绘制出在加入碳酸钠的过程中产生沉淀的变化曲线图（如图2）．

14．某化学课外兴趣小组通过查阅资料知道过氧化钠（Na₂O₂）能与水反应生成氢氧化钠和氧气，于是他们做了以下探究实验．
实验一：向包有过氧化钠粉末的脱脂棉上滴水，脱脂棉燃烧起来．请你对脱脂棉燃烧的原因进行分析过氧化钠和水放热，温度达到了脱脂棉的着火点，同时反应生成氧气．
实验二：向盛有过氧化钠粉末的试管中加入水，充分反应后，取试管中的少量溶液放入另一小试管中加入几滴无色酚酞试液，溶液变红，过了一会，红色又褪去了．
【提出问题】溶液为什么先变红，过了一会，红色又褪去了呢？
【理论分析】甲同学认为是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应的缘故，请写出氢氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．
乙同学认为甲同学的猜想不正确，理由是碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色．
【查阅资料】①滴加酚酞呈现红色的溶液遇到H₂O₂时，H₂O₂可以破坏酚酞的结构，使酚酞在碱性溶液中不能再显红色；②酚酞在稀碱性溶液中稳定显红色，而在浓氢氧化钠等溶液中显红色后又褪色．
【猜想】通过查阅资料后，该兴趣小组对溶液的红色褪去的主要原因进行了猜想．
猜想①：生成的氢氧化钠溶液可能太浓．
【实验探究】1．取过氧化钠与水反应后的溶液放入试管中，先加入适量的水，然后再滴加酚酞试液，若观察到溶液变红，过了一会，红色又褪去的现象，说明猜想①错误．
猜想②：反应生成了过氧化氢．

实验	现象	结论
向氢氧化钠溶液中滴加适量的酚酞试液，再加入适量的过氧化氢溶液	酚酞试液变红色，后红色褪去	过氧化钠和水反应生成了过氧化氢