5．下列物质溶于水后，溶质以分子状态存在的是（　　）

A．

氯化氢

B．

苛性钠

C．

硫酸铜

D．

乙醇

4．化学活动小组同学为探究某赤铁矿石样品的纯度，先后进行了三次实验，实验数据如表：

实验次数	第一次	第二次	第三次
所取赤铁矿石样品的质量/g	20	20	30
所加稀硫酸的质量/g	500	400	300
烧杯内剩余固体的质量/g	4	4	14

根据上述实验数据，试回答下列问题：（赤铁矿石样品中所含杂质不与其它任何物质反应也不溶于水）
（1）实验中发生反应的化学方程式为：Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；
（2）此赤铁矿石样品的纯度为：80%；
（3）根据已知条件列出求解第三次实验中稀硫酸中参加反应的硫酸质量（X）的比例式：
（4）如果用98%的浓硫酸配制第二次实验所用的稀硫酸，需加水的质量为：370g；
（5）将第三次实验后烧杯内物质过滤，向所得的不饱和溶液中加入84g的水后，则所得溶液的溶质质量分数为9.6%；
（6）如果将第三次实验中的剩余固体经过洗涤，干燥，并用足量的一氧化碳进行还原，则最终可得到固体的质量为11g．

3．某澄清溶液中加入稀H₂SO₄溶液，产生白色沉淀，且经pH试纸测定，发现溶液pH值由原来的13降至1，则原溶液中可能含有（　　）

A．

AgNO3

B．

BaCl2

C．

CuCl2、NaOH

D．

BaCl2、NaOH

2．生物科学家通过大量的科学研究与临床实践，证实硒是一种难得的抗癌元素．已知硒原子的核电荷数为34，中子数比质子数多10，则硒原子内的微粒总数为（　　）

A．

112

B．

34

C．

44

D．

78

1．在某温度下，将10gKNO₃，完全溶于90g水中．
（1）该KNO₃溶液中溶质的质量分数是10%．
（2）将该KNO₃溶液等分为两份，欲使第一份溶液中溶质的质量分数增大一倍，需加入6.25gKNO₃；欲使第二份溶液中溶质的质量分数减为原来的一半，需加入50g的水．

20．Cu（OH）₂、CuCO₃受热易分解，各生成对应的两种氧化物．已知Cu（OH）₂的分解温度为66℃～68℃，CuCO₃的分解温度为200℃～220℃．设固体的组成为aCu（OH）₂•bCuCO₃．小组同学用热分析仪对固体进行热分解，获得相关数据，
固体质量变化与分解温度的关系如图，请根据图示回答下列问题：
（1）AB段表示Cu（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuO+H₂O；
（2）若将24.0g剩余固体继续加热到更高的温度，发现固体质量减少了2.4g后质量不再改变，则最后所得化合物的化学式为Cu₂O（要有计算过程）

19．分类、类比是提高学习效率的常用方法
（1）将下列标志自拟分类标准分成两类．

其中一个分类标准是与燃烧爆炸有关的标志；包含的标志序号有①④⑥
（2）如图四种元素的原子结构示意图，回答下列问题；

小齐同学将①和③分为一组，他分组的理由是最外层电子数相同
（3）通过课外阅读发现非金属元素的化学性质与核外电子排列关系密切，非金属元素原子核外电子层数越少，最外层电子数越多．在化学反应中越容易得到电子，化学性质越活泼，在查阅资料又得知结论：Cl₂、F₂是氯氟两种元素组成的两种非金属单质．经过类比分析，发现非金属单质与盐发生的置换反应跟金属与盐发生的置换反应有类似的规律．请你用一个化学方程式来证明二者活动性强弱F₂+2NaCl=2NaF+Cl₂．

18．A、B、C、D分别表示四种物质，A是鸡蛋壳的主要成分，B和最常见的溶剂C反应放出的热量可以煮熟鸡蛋，D是植物光合作用的原料．如图用圆圈表示这四种物质，用两圆相切表示两种物质可以发生化学反应．用“→”表示一种物质能转化为另一种物质．请利用初中化学知识回答下列问题：
（1）在图中标出四种物质的化学式；
（2）B和C反应的现象为反应放大量热，溶液的温度升高；
（3）A、C、D共同反应，造就了一种大自然的鬼斧神工，此过程的化学方程式为CaCO₃+H₂O+CO₂=Ca（HCO₃）₂．

17．A、B、C、D、E是初中化学课本中常涉及到的五种不同类别的物质，A为单质，C在农业上常用来改良酸性土壤，D在工业上可以除铁锈，请你仔细阅读和思考后回答下列有关问题：
（1）A、D的化学式分别为H₂、HCl．
（2）B→C的化学方程式为H₂O+CaO=Ca（OH）₂．
（3）C与E反应的化学方程式为Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH．
（4）物质E应具备的条件是复分解反应的条件．

16．为测定碳酸钠和氯化钠混合物中两种物质的质量比，进行如图实验，实验流程和数据记录如图所示，回答下列问题：

（1）写出上述过程发生的化学反应方程式：CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl；
（2）根据质量守恒定律，分析数据可知，过滤所得沉淀的质量为10克；
（3）根据沉淀质量列出参加反应的氯化钙质量（x）的比例式为$\frac{111}{x}=\frac{100}{100g}$；
（4）样品中碳酸钠与氯化钠质量比为106：117；
（5）向反应后的滤液中加入1.6g水之后所得溶液溶质的质量分数为11.7%；
（6）若要使所用氯化钙溶液质量分数变为10%，应加入水的质量为24.9克．