13．2015年10月5日，屠呦呦获得诺贝尔生理学或医学奖．以表彰她对疟疾治疗所做的贡献．屠呦呦是抗疟药青蒿素和双氢青蒿素的发现者．青蒿素从复合花序植物黄花蒿（即中药青蒿）中提取的一种无色针状晶体，分子式为C₁₅H₂₂O₅．下列有关青蒿素的说法正确的是（　　）

	A．	青蒿素属于有机物
	B．	青蒿素由碳、氢、氧原子构成
	C．	青蒿素中碳、氢、氧元素的质量比为15：22：5
	D．	青蒿素中氢元素的质量分数最大

12．预防佝偻病或骨质疏松需要补充的元素是（　　）

A．

铁

B．

碘

C．

钙

D．

锌

11．下列各项不会增加PM_2.5浓度的是（　　）

A．

建筑粉尘

B．

汽车尾气

C．

煤炭燃烧

D．

太阳能发电

10．如图所示图标表示塑料包装制品回收标志的是（　　）

A．

B．

C．

D．

9．2016年3月22日，相关媒体报道：山东警方破获案值5.7亿元非法疫苗案，经食药监管部门核查，疫苗虽为正规厂家生产但由于相关人员未按照国家相关法律规定运输、保存，使疫苗脱离了2-8℃的恒温冷链，难以保证其品质和使用效果．下列与疫苗相关的叙述中一定涉及化学变化的是（　　）

	A．	按要求保存疫苗		B．	用正确方法运输疫苗
	C．	用注射器吸取疫苗		D．	疫苗变质失效

8．尿素是常见的氮肥，其化学式为CO（NH₂）₂．试计算：
（1）CO（NH₂）₂的相对分子质量60；
（2）CO（NH₂）₂氧元素和氮元素的质量比4：7；
（3）12g CO（NH₂）₂中所含氮元素的质量5.6g．

7．某同学想制取“叶脉书签”，需要50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液．请回答下列问题：
（1）若用氢氧化钠固体配制
①需称取氢氧化钠5g；
②用托盘天平称量所需的氢氧化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应D．
A．调节游码　　B．添加砝码　　　　　C．增加适量氢氧化钠固体　　　　D．减少适量氢氧化钠固体
③若该同学量取水时是仰视读数，则所配制的氢氧化钠溶液质量分数会偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
（2）若用25%的氢氧化钠溶液配制
①需要25%的氢氧化钠溶液20g．
②该溶液配制过程中，除用到量筒、玻璃棒和胶头滴管外，还需要的仪器是烧杯．
（3）20℃时，欲测定NaOH溶液的pH，若先将pH试纸用蒸馏水润湿，再进行测定，则所测溶液的pH偏小（填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）．

6．A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题．
（1）t₂℃时，A、B、C三种物质的溶解度由小到大的顺序是A＞B＞C．
（2）t₁℃时，A和C的溶解度相等（填“相等”或“不相等”）．
（3）t₂℃时，A物质的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为1：2（写最简比）．
（4）t₁℃时，将A和B两种物质的饱和溶液升温到t₂℃，所得溶液中溶质的质量分数大小关系为：A＜B（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）t₂℃时，将30gA物质放入100g水中，充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数w（A）与同温下B物质的饱和溶液的溶质质量分数w（B）大小关系为①（填字母）．
①w（A）＜w（B）　　　　②w（A）＞w（B）　　　　③w（A）=w（B）　　　　　④无法确定．

5．写出下列反应的化学方程式：
（1）硫在氧气中燃烧S+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO₂；
（2）过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰制取氧气2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（3）氢氧化钠溶液与稀硝酸反应HNO₃+NaOH=NaNO₃+H₂O．

4．原子结构与元素的性质和物质的组成密切相关，请将答案填写在下面的横线上：
（1）镁原子的结构示意图为，其在化学反应中易失去（填“得到”或“失去”）电子，其离子符号是Mg²⁺．
（2）硫酸铜由离子构成（填“分子”、“原子”或“离子”）；
（3）与元素化学性质关系最密切的是D（填字母编号）；
A．元素的相对原子质量　　B．元素的核电荷数
C．原子的核外电子数　　　D．原子的最外层电子数
（4）地壳中含量最多的金属元素形成的单质可以溶解在氢氧化钠等强碱溶液中，其主要原理是该金属单质与氢氧化钠溶液中的NaOH及水发生反应，生成偏铝酸钠（NaAlO₂）和氢气，该反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑．