4．下列关于空气成分的说法错误的是（　　）

	A．	空气的成分按体积计算，氧气约占21%
	B．	干冰可作制冷剂
	C．	食品包装中充入氮气防腐
	D．	将带火星的木条伸入氧气集气瓶中，木条复燃，证明氧气已收集满

3．下列关于物质的性质或变化叙述正确的是（　　）

	A．	活性炭净水-化学性质
	B．	盐酸遇石蕊试液变红-物理性质
	C．	冰川融化-物理变化
	D．	工业上分离液态空气制取氧气、氮气-化学变化

2．下列选项中属于纯净物的是（　　）

A．

冰水混合物

B．

糖水

C．

黄铜

D．

粗盐

1．绍兴市获得2015年度全省“五水共治”工作优秀市并被授予大禹鼎，“五水共治”是指治污水、防洪水、排涝水、保供水、抓节水，还社会一个蓝天碧水，为百姓创造美好的生活环境．
某化工厂流程会产生澄清废水，其中可能含有的离子是Ag⁺、Cu²⁺、Cl^-、NO₃^-，已知：白色的沉淀Fe（OH）₂在空气中会迅速转化为红褐色的Fe（OH）₃．
①取少量废水，加入过量稀盐酸，产生白色沉淀；再加入过量氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀．该废水中含有的金属离子是Ag⁺、Cu²⁺．
②兴趣小组设计了一个除去该废水中原有金属离子的实验方案，部分流程如图所示．操作I的名称是过滤，单质A是Fe．

20．某兴趣小组为了研究露置于空气中的纯净生石灰（CaO）变质情况，进行了如下实验：
①称取生石灰25克，将其露置于空气中．
②一段时间后，称量发现质量增加了4克．
③将变质的“生石灰”溶于足量的稀盐酸，产生的气体全部通过足量的浓硫酸后，再通入足量的氢氧化钠溶液中，充分反应后称得氢氧化钠溶液的质量增加2.2克．
回答下列问题．
（1）变质的“生石灰”与稀盐酸反应生成二氧化碳的质量为2.2克．
（2）组成变质的“生石灰”各成分质量为多少？
（3）生石灰露置于空气中质量增加的原因是氧化钙能和空气中的水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，故实验室中的生石灰应密封保存．

19．我国科学家屠呦呦因为“发现青蒿素（化学式为C₁₅H₂₂O₅）-一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命”而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖．磺胺（化学式为C₆H₈N₂O₂S）是青蒿素之前最热门的抗疟药物之一．
回答下列问题．
（1）一个青蒿素分子中含有42个原子．
（2）青蒿素中的氢元素与氧元素的质量比是11：40．
（3）14.1克青蒿素中含有碳元素的质量和多少克磺胺中含有碳元素的质量相等？

18．在一定条件下，甲和乙发生化学反应生成丙和丁，其反应的微观变化如图所示．

（1）物质甲中氮元素的化合价是-3．
（2）甲、乙、丙与丁中属于氧化物的是丁．
（3）该化学反应属于基本类型中的置换反应．

17．如图实验说明，燃烧需要的条件是（　　）

	A．	有可燃物		B．	有助燃剂
	C．	温度达到可燃物的着火点		D．	可燃物与火焰直接接触

16．下列利用空气某成分物理性质的是（　　）

	A．	氧气可以供给呼吸		B．	氮气可以制造化肥
	C．	干冰用于人工降雨		D．	稀有气体用作保护气

15．某兴趣小组围绕“实验室制取氧气”进行了一系列探究活动：
（1）药品选择：下列物质中不能作为实验室制取氧气反应物的是C（填字母）．
A．水  B．过氧化氢   C．氯化钾   D．高锰酸钾（KMnO₄）
原因是氯化钾中无氧元素．
（2）装置连接，所需的一些实验装置如图1所示：
仪器a的名称是分液漏斗；选择气体收集方法时，气体的下列性质：A．颜色  B．可燃性  C．溶解性  D．密度，必须考虑的是CD（填字母）；要制取并收集一瓶干燥的氧气，所选装置的连接顺序为ADB（填装置字母序号）．
（3）气体检验：如图2甲装置中带火星的木条很难复燃，乙装置中带火星的木条较易复燃，原因是乙装置中将生成的氧气通过浓硫酸干燥，除去了其中的水蒸气等．
（4）实验探究：如图3所示，向三支试管中分别滴加浓度相同的三种溶液，观察可见：实验①中无明显现象，实验②中产生气泡，实验③中产生气泡更快，据悉你能得出的结论是硫酸铜和氧化铁能加快过氧化氢的分解．