9．对下列曲线的解释正确的是 （　　）

	A．	Ca（OH）2的溶解度曲线
	B．	往一定量Ba（OH）2溶液中加入稀硫酸
	C．	等质量Mg和Zn 加入足量盐酸
	D．	往一定量的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸

8．在实验课上，老师让同学们分组实验探究，自己设计实验证明氢氧化钠与盐酸恰好完全反应．下面是来自不同小组的三位同学的实验过程，请你帮他们分析解决实验中遇到的问题．
（1）小明同学先按右图所示的方法向试管中加入约2毫升的NaOH溶液再加几滴酚酞，溶液呈红色，又按下图的方法逐滴加入稀盐酸，直到溶液刚好变无色为止．
请指出小 明的操作错误：将胶头滴管伸入试管中滴加．
（2）小华同学向试管中加入约2毫升的NaOH溶液，又加入了一些稀盐酸，突然记起还没有加酚酞，于是加了几滴酚酞，溶液呈无色，他认为两者恰好完全反应．他的结论是否正确？不正确．
（3）小红同学向试管中加入约2毫升的NaOH溶液，再加几滴酚酞，溶液呈红色，又按正确方法逐滴加入稀盐酸，边加边振荡，直到溶液刚好变无色为止．可是发现加盐酸时有气泡产生．请帮她分析一下产生气泡的原因氢氧化钠溶液部分变质，溶液中有少量的碳酸钠（写一点就行）．请帮他们写出NaOH溶液与稀盐酸反应的化学方程式NaOH+HCl═NaCl+H₂O．

7．粗盐中含有不溶性泥沙和可溶性氯化镁、氯化钙等杂质，现欲对其提纯．
（1）称取一定量的粗盐，通过：I溶解Ⅱ过滤Ⅲ蒸发（填操作名称）等基本操作可对粗盐初步提纯．
（2）上述操作Ⅱ玻璃棒的作用是引流．
（3）如果操作Ⅲ中不用玻璃棒，会导致精盐的产率减小（填大或者减小）
（4）为进一步提纯，需要除去可溶性氯化镁、氯化钙杂质，常用下列操作实现：
①加入稍过量的Na₂CO₃
②过滤③蒸发结晶
④加入稍过量的HCl 
⑤加入稍过量的NaOH
则正确的操作顺序为⑤①②④③（或①⑤②④③）．

6．善于归纳知识，利于培养素质．小林同学整理的下列内容有错误的是（　　）

A．除杂的方法	B．物质与俗名
①粗盐难溶性杂质去除--溶解、过滤、蒸发、干燥 ②木炭粉中混有铁粉--用磁铁吸引 ③CaO中混有石灰石--高温煅烧	①乙醇--酒精 ②碳酸钠--纯碱、苏打 ③氢氧化钠--火碱、烧碱、苛性钠
C．安全常识	D．化学与生活
①厨房煤气管漏气--关闭阀门并开窗通风 ②实验时碰倒酒精灯着火--用湿抹布盖灭 ③冬天用煤炉取暖--保证室内通风	①人体缺铁会引起贫血症 ②多吃水果蔬菜利于补充维生素 ③使用可降解塑料可减少“白色污染”

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

5．兴趣小组用下列装置研究两个问题．

（1）研究燃烧条件
【资料】白磷的着火点为40℃
步骤1：在乙、丙中分别放一小块白磷，再分别放入80℃和20℃的水至没过长导管
口下端，观察到乙、丙中白磷均不燃烧．
步骤2：将装置按照a→b→c→d连接后，关闭K₂，打开K₁，将A中的液体滴入B中，观察到乙、丙中白磷均不燃烧．
步骤3：立即…，观察到乙中白磷燃烧．
①步骤1：丙中白磷不燃烧的原因是没有与氧气接触，温度未达到白磷的着火点．
②步骤3：使乙中白磷燃烧的操作是打开K₂，关闭K₁．
（2）研究NaOH固体的变质程度
【资料】二氧化碳气体难溶于饱和NaHCO₃溶液
步骤1：在B中放入5g变质的NaOH固体样品，乙中盛满饱和NaHCO₃溶液．
步骤2：将装置按照…连接后，打开K₂，关闭K₁，将A中的稀硫酸（足量）滴入B中，充分反应后，待装置冷却至室温，测得丙中液体体积为V₁．
步骤3：将B中样品换成5g的Na₂CO₃固体，重复上述操作，最终测得丙中液体体积为V₂．
①步骤2中装置的连接顺序是a→c→b→d（填接口序号）．
②步骤3的实验现象是甲中有气泡产生，乙中的液体被排到丙中．
③若V₂=5V₁，5g NaOH固体样品中未变质的NaOH的质量为4g．

4．在《我与化学》活动中，某兴趣小组的同学在实验室用含有少量MgCl₂的NaCl固体配制一定质量分数的NaCl溶液，实验步骤如图所示：

请回答：
（1）在“溶液A”中加入过量NaOH溶液所发生反应的化学方程式为MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl．
（2）操作2的名称是过滤，在“操作2”中，要用到的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外，还有漏斗．
（3）加入“适量HCl”的目的是为了除去过量的NaOH．
（4）操作3是蒸发，为了得到固体NaCl，应蒸发至较多固体析出时停止加热时停止加热，该操作中玻璃棒的作用是防止因局部温度过高，造成液滴飞溅．

3．如图是《粗盐中难溶性杂质的去除》实验的操作示意图．

（1）提纯含有少量泥沙的粗盐，正确的操作顺序是①⑤②③⑥④（填序号）
（2）图④为蒸发操作．
（3）指出并纠正图中的错误操作：图⑥中没有用玻璃棒引流；应用玻璃棒引流；
（4）如果过滤后溶液仍浑浊，其原因可能是滤纸破损等；
（5）实验所用粗盐为海盐，你认为本实验提取得到的精盐是混合物（填“纯净物”或“混合物”）；你的判断理由是所得到的精盐中含有氯化钙、氯化镁．

2．关于下列化学用语中数字“3”的含义，正确的是（　　）
①3H；②Fe³⁺；③；④SO₃．

	A．	①中的数字“3”表示三个氢原子
	B．	②中的数字“3”表示铁元素的化合价为+3价
	C．	③中的数字“3”表示铝原子有三个电子层
	D．	④中的数字“3”表示一个SO3分子中含有一个 O3分子．

1．大海是取之不尽的化工原料宝库，从海水中可提取各项化工原料，如图是工业对海水进行几项综合利用的示意图，根据图示填空：

（1）某课外化学活动小组取海水，蒸发、结晶，然后过滤，得到粗盐，过滤时，必须用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒．
（2）粗盐中除含NaCl外，还含有少量MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄以及泥沙等杂志，如果井水或溪水中含有的Ca²⁺、Mg²⁺较多，这种水称作硬水（填硬水、软水），日常生活中降低水中Ca²⁺、Mg²⁺的方法是加热煮沸．欲除去溶液Ⅰ中的MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄，从Na₂CO₃溶液、K₂CO₃溶液、NaOH溶液、BaCl₂溶液中选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为：过量的NaOH溶液、过量的BaCl₂溶液、过量碳酸钠溶液．加入BaCl₂溶液发生反应的化学方程式为BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl；BaCl₂溶液不能用Ba（NO₃）₂溶液代替的原因避免带入新的杂质离子．
（3）在滤液中加盐酸的作用是除去NaOH和Na₂CO₃，反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H₂O、Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．

11．汽车制造是盐城市的支柱经济产业之一，汽车制造过程中要用到大量的铁、铜、铝等金属材料，请按要求填空．（1）汽车制造中用得最多的金属材料是钢．钢不是（填“是”或“不是”）纯金属．车体表面喷漆不仅美观，而且可有效防止钢铁与水和氧气接触而生锈．炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁反应还原出铁，反应的化学方程式为Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（2）汽车电路中的导线大都是铜芯的，这主要是利用了铜的导电性．将赤铜矿（主要成分Cu₂O）和辉铜矿（主要成分Cu₂S）混合焙烧可得到铜，请将反应的方程式补充完整：2Cu₂O+Cu₂S$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6Cu+SO₂↑．
（3）铁、铜、铝三种因素在地壳中的含量多少顺序为Al＞Fe＞Cu，但三种金属被人类发现和利用的时间是铜最早，而铝最晚，这跟它们的金属活动性有关．铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是铝与氧气反应形成了一层致密的氧化铝薄膜．
（4）镁铝合金是汽车制造中的重要材料之一．为测定某镁铝合金（只含镁、铝两种元素）的组成成分，某学习小组取3.9g合金粉末加入100.0g过量的盐酸中，向充分反应后的溶液中加入过量20.0%的氢氧化钠溶液，最终得到沉淀2.9g．
【质疑】通过讨论，大家认为得到的沉淀质量数据可能有问题．按初中化学现有知识计算，沉淀的质量至少为9.425g．
【探讨】经向老师请教，同学们了解到氢氧化铝沉淀可与氢氧化钠溶液反应，产生可溶性的偏铝酸钠，反应如下：NaOH+Al（OH）₃═NaAlO₂+2H₂O
【计算】若已知产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，请计算：
①该合金中镁的质量为1.2g；铝的质量为2.7g．
②加入的盐酸溶质质量分数为多少？（请写出计算过程）