19．大理石广泛存在于自然界，某种大理石除主要成分CaC0₃外，还有少量的硫化钙．甲和乙两位同学用这种大理石和稀盐酸反应分别并展以下探究．
【查阅资料】资料一：在常温下，测的浓度均为a%的下列5种溶液的pH大小情况：

溶质	H2S04	HCl	H2S	H2C03	HClO
PH	小→大

A．H₂S0₄+2NaHC0₃═Na₂S0₄+2H₂0+2C0₂↑   B.2HCl+CaS═CaCl₂+H₂S↑
C．C0₂+H₂0+Ca（C10）₂═CaC0₃↓+2HClO   D．H₂S+CuS0₄═H₂S0₄+CuS↓
资料二：常见干燥剂有①浓硫酸②无水氯化钙③碱石灰④生石灰
【实验探究】同学为了得到纯净的二氧化碳，设计了如下装置，请你分析：

（1）制备的C0₂气体中，可能含有的杂质是HCl、H₂S、和水蒸气；
（2）上述装置中，A是硫酸铜溶液，饱和NaHCO₃溶液可以吸收HCl、H₂S等酸性气体；
（3）上述装置中，B物质可能是无水氯化钙（写名称）；
（4）用这个实验得到的气体测定C0₂的相对分子质量，如果B物质失效，测定结果偏高（填“偏高”、“偏低”或“不受影响”）；
（5）乙同学为了计算这种大理石中含碳酸钙质量分数，进行了如下定量实验：

实验步骤	I．将适量盐酸加入烧杯中并称重	Ⅱ．称取少量大理石样品加入烧杯中，使之与过量稀盐酸反应	Ⅲ．待反应完全后，称重
实验图示
实验数据	烧杯和盐酸的质量为100.0g	大理石样品的质量为12.0g	烧杯和其中混合物的质量为107.6g

乙同学通过分析计算，得出结论：该实验中生成的二氧化碳的质量是4.4g，大理石样品纯度为83.3%．请你评价他的结论是否正确错误（填“正确”或“错误”，并简述理由）大理石中含有硫化物，硫化物与盐酸反应会生成硫化氢气体逸出，把生成的气体全部作为二氧化碳，使碳酸钙质量偏大，造成质量分数偏大．

18．已知A、B、C、D、E是初中化学中常见的五种物质，均含碳元素．其中，只有A为单质，B和C是含有相同元素的氧化物，D与其它四种物质属于不同的类别，E是大理石的主要成分，它们在一定条件下的转化关系如图所示（反应条件和部分反应物、生成物已省略），请回答：
（1）D的化学式为H₂CO₃．
（2）请写出下列反应的化学方程式
B→C：C+CO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO，B→E：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．

17．下列说法正确的是（　　）

	A．	盐酸能使紫色石蕊试液变蓝色
	B．	浓硫酸露置在空气中，溶质质量分数变大
	C．	长期放置在空气中的固体氢氧化钠，其成分不会发生变化
	D．	打开浓盐酸的试剂瓶，可以看到大量白雾

16．A、B、C、D、E、F、H、I、M为初中化学常见的物质，且有如下的转化关系．已知A、B含有相同元素，B、D、H、M为氧化物，C为单质，E为黑色固体单质，反应②是实验室检验气体H的反应．请回答：

（1）M的作用是催化作用．A、M的化学式分别是H₂O₂、MnO₂．
（2）写出反应②的化学方程式Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．

15．下列是初中化学部分重要的实验或实验装置．请按要求填空：

A．水的电解实验   B．测定空气里氧气含量   C．探究二氧化碳性质  D．气体制备装置
（1）A实验玻璃管②中产生的气体是氢气．
（2）B实验如果实验数据小于21%，可能原因是红磷的量不足等（写出一点）．
（3）C实验说明二氧化碳具有的性质是不燃烧、不支持燃烧；密度比空气大．
（4）写出用D装置制取一种气体的化学方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．

14．甲乙两位学生设计的实验如图所示．甲同学在烧瓶底部放入适量金属镁，乙同学在烧瓶中充满二氧化碳气体，两位同学挤压滴管分别滴入不同液体，导致两个气球均变大．请分析乙同学烧瓶里气球变大的原因是二氧化碳与氢氧化钠反应，瓶内压强减小．所发生反应的化学方程式是CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O．用手触摸甲同学实验的烧瓶温度明显升高，说明化学能转变成内能．

13．下列实验探究过程中不需要控制变量法的是（　　）

	A．	探究金属铁和铜的活动性
	B．	探究吸入的空气与呼出气体中二氧化碳的含量
	C．	探究通过导体的电流与其两端电压的关系
	D．	探究并联电路干路电流和支路电流的关系

12．如表4个坐标图分别表示4个实验过程中某些物质质量的变化，其中不正确的是（　　）

	A．	向一定量硫酸铜溶液中逐渐放入铁粉
	B．	向一定量稀硫酸中加入氢氧化钡溶液至恰好中和
	C．	向一定量大理石（杂质不参加反应）中滴加稀盐酸
	D．	向一定量氯化钠和碳酸氢钠混合物中滴加稀盐酸

11．向盛有等量水的①、②、③烧杯中分别加入10g、25g、25gNaNO3固体，充分溶解后，其现象如图一所示．则下列说法错误的是（　　）

	A．	烧杯②中的溶液一定属于饱和溶液
	B．	图二中能表示NaNO3溶解度曲线的是甲
	C．	分别将100g甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃后，溶液中所含溶剂质量关系为甲=乙
	D．	t1℃甲、乙饱和溶液的溶质质量分数一定相等

10．我国海岸线长达3.2万千米，海洋专属经济区幅员辽阔，海洋资源丰富，开发前景十分远大．
（1）我国海盐年产量3千多万吨，居世界第一位，目前从海水中提取食盐的方法主要为盐田法在蒸发池中促进水分蒸发，主要是利用了下列各项中的④（填选项序号）．
①潮汐能②生物能③电能④太阳能⑤化学能
（2）金属镁广泛应用于生活、生产和国防工业．从卤水中提取镁的过程如图1所示：

在上述转化过程中，①处所发生的反应属于复分解反应．
（3）海水中除了蕴含大量的钠元素和镁元素外，还含有大量的钾元素．KCl和KN0₃的溶解度曲线如图2所示．试回答下列问题：
①t₁℃时，KCl饱和溶液的溶质质量分数，大于KNO₃饱和溶液的溶质质量分数（填“大于”“小于”“等于”之一）．
②已知 20℃时，KNO₃的溶 解度为31.6g；80℃时，KNO3 的溶解度为169g．在20℃时，向盛有200g水的烧杯中加入80g KNO₃，充分溶解，得到该温度时KNO₃ 的饱和（填饱和或不饱和）溶液；若使烧杯内物质缓慢升温至80℃，在该温度下，最后所得溶液中溶质与溶剂的质量之比为2：5（填最简整数比）．