15．某兴趣小组的同学对一包在空气中敞口放置一段时间的碱石灰产生了好奇，于是他们对这包碱石灰的成分展开了探究．
【提出问题】他们要探究的问题是：这包久置的碱石灰样品的成分是什么．
【查阅资料】
①碱石灰是由CaO与NaOH固体混合而成，通常用于吸收二氧化碳及干燥气体；
②熟石灰固体溶解度小，溶于水放出的热量少，可以忽略不计．
【提出猜想】该碱石灰的主要成分可能含有CaO、NaOH、Ca（OH）₂、CaCO₃和Na₂CO₃．
【实验探究】小组的同学设计实验并进行验证，过程如下：
①小明取部分该碱石灰样品于试管中，加少量水后无放热现象，说明这包碱石灰样品中不含CaO、NaOH，继续加足量水，振荡、静置后有白色沉淀，小明认为碱石灰样品中一定含有CaCO₃，小美认为他的结论不准确，原因是：Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH．（用化学方程式表示）
②从小明的试管中取少量上层清液于另一试管中，向其中滴加过量BaCl₂溶液，有白色沉淀生成．
③把过程②所得物质过滤，向滤液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红色．
【解释与结论】根据 以上探究：
①你认为该包碱石灰样品一定含有的物质是Na₂CO₃、Ca（OH）₂，可能含有的物质是CaCO₃．
②实验探究过程．
③所得溶液中除酚酞外还含有的溶质是NaOH、NaCl、BaCl₂．
【迁移应用】
下列气体：①氢气 ②氧气 ③一氧化碳 ④氯化氢 ⑤二氧化硫 ⑥氨气，不能用碱石灰干燥的是C（填字母序号）．
A．①②③B．④⑤⑥C．④⑤D．⑤⑥

14．同学们在学习Ca（OH）₂的化学性质时，对Ca（OH）₂溶液和Na₂ CO₃溶液反应后溶液中溶质的成分进行探究．请你一同探究并回答下列问题：
【提出问题】滤液中的溶质是什么物质？
【查阅资料】①Ca（NO₃）₂溶液呈中性．  ②Ca（NO₃）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaNO₃
【猜想假设】甲同学认为只含有NaOH；乙同学认为只含有NaOH，Ca（OH）₂；丙同学认为含有NaOH、Ca（OH）₂、Na₂CO₃；你认为可能含有NaOH和Na₂CO₃
【分析讨论】丁同学认为丙同学的猜想肯定是不合理的，理由是如果氢氧化钙和碳酸钠同时存在时会发生化学反应．
【实验设计】请你设计一个简单的实验来验证你的猜想是正确的．

实验步骤	实验现象	实验结论
取少量滤液于试管中， 滴加足量的硝酸钙溶液，再滴入几滴酚酞试液	出现白色沉淀，酚酞试液变红色	猜想正确

甲同学也针对自己的猜想进行了如下实验．

实验步骤	实验现象	实验结论
取少量滤液于试管中，滴加少量的稀盐酸	无明显现象	猜想正确

你认为甲同学的实验结论是否正确？不正确（填“正确”或“不正确”），理由是如果含有NaOH和Ca（OH）₂时或含有NaOH和Na₂CO₃时，滴加少量的稀盐酸时也是无明显现象．
【反思拓展】在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑反应物是否有剩余．

13．有一包固体粉末，其中含有碳酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、生石灰、氯化钠中的四种物质．某兴趣小组为确定其组成设计并进行如下实验．
【实验一】甲组同学进行如下探究．请完成表中空白．

实验操作	实验现象		实验结论及分析
Ⅰ．取少量该固体粉末于烧杯中，加入足量的水溶解、过滤		粉末部分溶解，得到白色滤渣和无色滤液	滤渣中一定含有碳酸钙
Ⅱ．向滤液中滴加无色酚酞试液		溶液变红	滤液中可能含有碱性物质（填“酸性”“碱性”或“中性”）
Ⅲ．向Ⅱ中所得溶液滴加足量稀盐酸		有气泡生成	原固体粉末中一定含有Na2CO3

【实验二】乙组同学进行如下探究．
取21.0g该固体粉末，加入160.0g 10%的稀盐酸，恰好完全反应，实验测得产生8.8g二氧化碳，将反应后溶液继续蒸发结晶，得到固体，测定所得固体中含16.0g氯元素．
试综合甲、乙两组同学的实验进行分析，填空：
（1）乙组实验中一定发生的化学反应是：Na₂C0₃+2HCl═2NaCl+H₂0+C0₂↑
（2）固体粉末的组成中除Na₂C0₃外，一定还含有的物质是CaC0₃、NaCl，可能含有的物质是Ca0、Na0H（均填写化学式）

12．实验课上，陈老师要求同学们用氧化铜、稀硫酸和氢氧化钠溶液制备氢氧化铜，以下是其中两位同学的实验过程．
（1）小芳取少量氧化铜和一定量溶质质量分数较大的硫酸溶液于试管中，在酒精灯上加热，你预计试管内出现的现象是氧化铜消失，溶液变为蓝色；接着向试管中滴加几滴氢氧化钠溶液，结果没有蓝色沉淀产生．请你帮助小芳分析没有得到硫酸沉淀的原因是硫酸过量．如让你继续完成她的实验，最简便的方法是继续滴加氢氧化钠溶液至过量，再过滤．
（2）小柯取少量氧化铜和一定量的稀硫酸，加热至氧化铜全部溶解后，立即加热氢氧化钠溶液，结果也没有得到蓝色沉淀，试管中却意外出现了黑色固体，该黑色固体的化学式为CuO．

11．草木灰是农家肥料．它是指山草、禾杆和树枝等燃烧后的灰烬（不包括由煤所产生的煤灰），主要成分是含钾的盐．请你与小明一起探究草木灰样品的成分．
【查阅资料】草木灰含有的钾盐主要有碳酸钾、还含有硫酸钾、氯化钾．
（1）草木灰可提供植物必须的营养素是K（填元素符号）．
（2）为了确定草木灰含有碳酸钾、硫酸钾和氯化钾，进行以下实验．
（提供的试剂：Ba（NO₃）₂溶液、NaOH溶液、AgNO₃溶液、稀硝酸、稀盐酸、稀硫酸）
步骤1：小明同学取适量草木灰样品于烧杯中，加入过量稀硝酸搅拌，产生大量无色气泡，说明草木灰含有碳酸钾．不选用稀盐酸或稀硫酸的原因是避免引入氯离子和硫酸根离子，从而影响硫酸钾、氯化钾的检验．
   请你接着小明同学的实验继续完成下列步骤：

实验操作	预期实验现象与结论
步骤2：将步骤1的混合物过滤，取少量滤液于试管中，加入过量的硝酸钡．	产生了白色， 说明草木灰中含有硫酸钾．
步骤3：将步骤1的混合物过滤，取少量滤液于试管中，加入硝酸银溶液	产生了白色沉淀 说明草木灰中含有氯化钾

10．Mg（OH）₂被添加于塑料、橡胶等易燃物中．在受热分解时吸收热量并释放出水面起到阻燃作用，同时生成的氧化镁化学性质稳定，不产生二次污染．
（1）写出Mg（OH）₂受热分解反应的化学方程式：Mg（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+H₂O．
（2）实验室模拟制取Mg（OH）₂的一个实验是：一定温度下，往一定量氧化镁中加入氨水，生成Mg（OH）₂沉淀，再通过结晶、过滤，得到Mg（OH）₂晶体，为探究获得较高Mg（OH）₂晶体转化率的条件，某研究小组进行下述对比实验，数据如下：

实验	结晶温度/℃	结晶时间/min	转化率%
a	20	30	53.15
b	40	30	84.12
c	40	45	63.00
d	60	60	62.20

①该小组研究的结晶条件是温度和时间．
②实验b和c（填序号）说明在其它条件相同的情况下，结晶温度相同时，结晶时间越短，
Mg（OH）₂转化率越高．
③实验a和b的目的是比较结晶温度不同，结晶时间相同时，Mg（OH）₂的转化率．
④在上述四组实验中，最佳的反应条件是40℃和30min．

9．课本第十一单元课题1中，在学习“复分解反应发生的条件”的探究试验时，知道了CuSO₄溶液和BaCl₂溶液能发生反应，某实验小组对CuSO₄溶液和BaCl₂溶液反应后，所得溶液中溶质的成分进行探究，请你一同探究并回答下列问题．
【查阅资料】：①CuCl₂溶液、CuSO₄溶液都呈蓝色，Cu（OH）₂蓝色沉淀．
②CuSO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+CuCl₂，BaSO₄白色沉淀，不溶于水和盐酸．
【提出问题】：滤液中的溶质是什么物质？
【猜想假设】：甲同学认为：只含有CuCl₂；
乙同学认为：一定含有CuCl₂，可能含有CuSO₄；
丙同学认为：一定含有CuCl₂，肯能含有CuSO₄和BaCl₂
你认为：一定含有CuCl₂，可能含有BaCl₂．
【分析讨论】：丁同学认为丙同学的猜想肯定是不合理的，理由是CuSO₄和BaCl₂会继续发生反应．
【实验设计】：请你设计一个简单的实验来验证的猜想是正确的．

实验步骤	实验现象	实验结论
取滤液于试管中，逐渐滴加稀硫酸	产生白色沉淀	猜想正确

甲同学也针对自己的猜想进行了如下实验．

实验步骤	实验现象	实验结论
取滤液于试管中滴加少量的氢氧化钠溶液	产生蓝色沉淀	猜想正确

你认为甲同学的实验结论是否严密正确不正确，理由是若滤液中含有CuSO₄，同样也会产生蓝色沉淀．
【反思拓展】：在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑反应物是否完全反应．

8．小明同学对超市一种新产品--“污渍爆炸盐”有关问题进行探究．
该产品的说明书如图1：

查阅查阅资料
得知：过氧碳酸钠（Na₂CO₄） 俗称“固体双氧水”，白色结晶颗粒．
“污渍爆炸盐”溶于水后，Na₂CO₄与H₂O反应只生成2种物质，1种是碳酸盐，另1种化合物A．
（1）根据以上信息推断，“污渍爆炸盐”溶于水后，生成的碳酸盐是碳酸钠（写物质名称）．
（2）为了验证“污渍爆炸盐”溶于水后有碳酸盐生成，小明按图2所示进行实验．观察到锥形瓶内有气泡放出，烧杯中澄清石灰水变浑浊．则烧杯中反应的化学方程式为：CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．该反应的基本反应类型是复分解反应．
（3）为了探究“污渍爆炸盐”溶于水后生成另化合物A是什么，小明设计并进行实验（如图3所示）．观
察到锥形瓶内有气泡放出，带火星的木条复燃．则化合物A为过氧化氢（或H₂O₂），A在二氧化锰催化作用下发生反应的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（4）你认为“污渍爆炸盐”应密封保存．

7．化学实验小组同学为了验证“盐酸除去铁块表面锈迹后黄色溶液的成分”，进行了如下探究．
【查阅资料】
①Fe+2FeCl₃═3FeCl₂．
②在酸性条件下，FeCl₂可以使高锰酸钾溶液褪色，并生成FeCl₃．
③FeCl₃溶液可以与KSCN溶液反应，溶液变为血红色．
【猜想与假设】黄色液体中含有FeCl₃、FeCl₂和HCl．
【进行实验】

	实验步骤	实验现象	实验结论
甲同学	取1支试管，加入少量黄色液体，然后滴加高锰酸钾溶液，再滴加KSCN溶液	高锰酸钾溶液褪色，溶液变为血红色	黄色溶液中有HCl、FeCl2和FeCl3
乙同学	取2支试管，分别加入少量黄色溶液．再向试管①中滴加KSCN溶液；向试管②中加入铁粉，再滴加高锰酸钾溶液	试管①中溶液变为血红色；试管②中产生大量气泡，高锰酸钾溶液褪色	黄色溶液中有HCl、FeCl2和FeCl3
丙同学	取3支试管，分别加入少量黄色溶液．再向试管①中滴加KSCN溶液；试管②中加入铁粉；试管③中滴加高锰酸钾溶液	试管①中溶液变为血红色；试管②…；试管③中高锰酸钾溶液褪色	黄色溶液中有HCl、FeCl2和FeCl3

（1）写出氧化铁与盐酸反应的化学方程式Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．
（2）丙同学试管②中的实验现象为产生大量气泡．
（3）三位同学的方案不合理的是甲和乙，原因是甲：依据资料②，FeCl₂和高锰酸钾反应时生成了FeCl₃，无法证明黄色溶液中有FeCl₃
乙：依据资料①，加入Fe粉时，Fe与盐酸或FeCl₃反应生成了FeCl₂，无法证明黄色溶液中有FeCl₂．
【实验反思】
（4）在混合物中，各种成分能（填“能”或“不能”）保持各自的化学性质．
（5）在混合体系中检验多种物质存在时，要考虑物质间的相互影响；物质检验的顺序；所加检验试剂的用量等（答出1条即可）．

6．同学们利用镁在空气中燃烧后的固体（不含单质）进行实验，探究其组成，甲组同学取一定量燃烧后的固体投入水中．生成碱的同时得到一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，说明固体中含有Mg₃N₂，生成该气体的化学方程式为Mg₃N₂+6H₂O=3Mg（OH）₂↓+2NH₃↑．
乙同学为测定Mg₃N₂含量，用图示装置进行实验，通过浓硫酸增重的质量进行计算进而求出Mg₃N₂的质量，其中浓硫酸的作用是吸收氨气．在实验充分反应后要再加热A，对A加热的目的是将装置A中反应生成的氨气全部驱赶到装置C中．
丙组有的同学认为乙组同学的测定结果偏低，理由是部分NH₃滞留在装置内没有完全被浓硫酸吸收，从而造成结果偏低．
素材拓展：有一种用铵盐与镁矿石混合粉面烧制取氧化镁的方法，解决了现有方法存在的原料成本、项目投资大、能耗高、副产品不好用等问题，其原理是将镁矿石粉（含氧镁）与铵盐混合，经过煅烧、水溶、过滤，得到粗镁盐溶液，并回收煅烧产生的氨气，写出用固体（NH₄）₂SO₄与含镁矿石粉煅烧的化学方程式：（NH₄）₂SO₄+MgO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$MgSO₄+2NH₃↑+H₂O．
从微观的角度说明你能顺利完成该反应的化学方程式的理论依据是反应前后原子的种类和个数不变．