5．如图为实验室制备和收集气体的装置图，据图回答问题：

（1）写出①的仪器名称长颈漏斗．
（2）在实验室里，氧气和二氧化碳都可以采用上图装置A进行制取，其中制取二氧化碳的化学方程式是+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．这两种气体可采用相同的收集方法是B．
（3）请选择上述两种气体的一种进行验满的实验，其方法是用带火星的木条放在集气瓶口，若立即复燃则O₂已满（或答“用燃着的木条放在集气瓶口，若立即熄灭则CO₂已满”）．
（4）上述两种气体中有一种可与水反应，其化学方程式是H₂O+CO₂═H₂CO₃，检验这个反应确实发生的方法是滴加紫色的石蕊试液，若试液变红色，则证明发生了反应．
（5）诺贝尔奖得主穆拉德教授在《神奇的一氧化氮》书中提出：“人体中99.9%的疾病与一氧化氮有关”．已知一氧化氮气体难溶于水，常温下极易与氧气反应，现在实验室中要收集一瓶制备的一氧化氮，选用的装置是E（选填序号）．

4．如图是CuSO₄等五种物质的部分相互转化关系图，其中A、B、C、D是初中化学常见的不同类别的物质（酸、碱、盐和单质），B有两种元素组成，C是一种钠盐，D含有钙元素，“-”表示相连的两种物质能发生反应．
请回答下列问题：
（1）B是盐酸，C是碳酸钠．
（2）D俗称是熟石灰，请写出它的一种用途改良酸性土壤．
（3）金属活动性：A比Ag强（选填“强”或“弱”）．
（4）写出C与D反应的化学方程式：Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH，该反应的基本类型是复分解反应．

3．高铁酸钾（K₂FeO₄）是紫色光泽的微细结晶粉末，它的氧化性超过高锰酸钾，是一种新型、高效的多功能水处理剂，是高铁列车车厢里常用的一种“绿色环保高效”消毒剂．干燥的高铁酸钾在198摄氏度以下是稳定的，受热易分解为金属氧化物和氧气．根据上述信息，请回答下列问题：
（1）高铁酸钾的物理性质是：紫色、结晶粉末；
（2）高铁酸钾的化学性质是：具有氧化性；受热易分解；
（3）高铁酸钾的用途自来水消毒和凝聚剂；保存高铁酸钾时应注意避免高温；
（4）制备高铁酸钠的反应原理之一是：Fe₂O₃+3NaNO₃+4NaOH═2Na₂FeO₄+3NaNO₂+2X，则X的化学式为H₂O；上述物质中没有出现的化合物种类是酸（选填“氧化物”、或“酸”、或“碱”、或“盐”）；
（5）某品牌的空气净化剂含有过氧化钠（Na₂O₂），它可以使车厢里的二氧化碳转化为碳酸钠和氧气，写出其化学反应方程式2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂．

2．家庭里的厨房实际上是一个化学世界，请回答下列问题：
（1）炒菜时铁锅中的油着火可用锅盖盖灭，其原理是隔绝氧气；
（2）用洗洁精清洗油污，是利用了洗洁精的乳化作用；
（3）若缺乏维生素，我们应该多吃的食物是蔬菜（选填“米饭”、“牛奶”或“蔬菜”）；
（4）氯化钠可做调味品，它是由离子（选填“分子”、“原子”或“离子”）构成；
（5）“节约用水，从我做起”，请写出一种生活中节约用水的做法随手关闭水龙头．

1．物质甲和乙完全燃烧生成物质丙和丁，各物质的微观示意图如表所示．

物质	甲	乙	丙	丁
分子示意图

下列说法错误的是（　　）

	A．	甲物质属于有机物
	B．	该反应属于置换反应
	C．	反应后元素的种类不变
	D．	该反应的化学方程式为：C2H4+302 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2C02+2H20

20．“关爱生命，关注健康”是现代人类的生活理念，下列符合这一理念的是（　　）

	A．	为缓解驾驶疲劳，建议司机抽烟提神
	B．	误服重金属盐中毒，可服用鸡蛋清解毒
	C．	烧制海鲜，先用甲醛浸泡除异味且增强口感
	D．	为预防得夜盲症，儿童需要适当补充维生素C药片

19．海水晒盐就是利用涨潮将海水引入贮水池，再引入蒸发池，接着到结晶池，这样不断地风吹日晒，海水就慢慢成为食盐的饱和溶液，晶体就会逐渐析出，得到粗盐．基础实验6“粗盐的初步提纯”是同学们在初中阶段化学学习必须完成的实验活动之一．
请回答下列问题：

【实验过程】
（1）称量与溶解
①调节托盘天平（如图甲）：使游码回零，若天平指针偏向左边，可将左边螺母向右（填“左”或“右”）旋动，使指针摆动达到平衡．
②用托盘天平称取粗盐的质量为2g（只用到游码，平衡时游码位置如图乙）：再用量筒称取10mL蒸馏水，将粗盐和蒸馏水转移到烧杯中，用玻璃棒搅拌，使粗盐充分溶解．
（2）过滤
③制作过滤器，并进行过滤操作，然后仔细观察过滤纸上的剩余物质及滤液的颜色．
④一开始时，乐乐小组同学的过滤操作（如图丙）．
请将其中的错误之处加以指正：没有玻璃棒引流．
⑤老师发现红红同学过滤的速度明显比其它的小组要慢，分析其中可能的原因是：滤纸和漏斗壁之间有气泡．
（3）蒸发
将过滤后所得的溶液转移后进行蒸发（如图丁），待出现较多固体时，停止加热，利用余热将滤液蒸干．
⑥盛装滤液的仪器甲的名称是蒸发皿．
⑦玻璃棒所起的作用是使液体均匀受热，防止局部温度过高，造成液滴飞溅．
（4）计算产率
蒸发操作结束后，用玻璃棒将固体转移到纸片上，比较食盐提纯前后的状态，称量提纯后的食盐（精盐）的质量为1.7g．最后将固体回收到指定的容器中．
⑧精盐产率（%）的计算过程和结果=85%．
【拓展提升】
（5）物质溶解情况可以定量表示，现提供氯化钠和硝酸钾的溶解度数据如表所示．

温度/℃		0	10	20	30	40	50	60	70	80	90	100
溶解度/g	NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3	37.8	38.4	39.0	39.8
	KNO3	13.3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110	138	169	202	246

⑨在图戊中，请你一定要多加小心先来描点，然后绘制硝酸钾的溶解度曲线图．
⑩在化学上，分离物质有多种方法．欲使某温度下的硝酸钾饱和溶液中的硝酸钾析出，你认为可能的方法有冷却热饱和溶液（降温结晶），若从硝酸钾和氯化钠（少量）的混合物中分离出硝酸钾，你的实验方案是：先制成高温下的硝酸钾饱和溶液，再冷却，过滤．
（6）“粗盐的初步提纯”实验中得到的精盐并不是纯净物，还含有少量可溶性的杂质．若要除去其中含有的Mg²⁺、Ca²⁺、和硫酸根，依次加入下列试剂（每一步都过量）并采取相应的实验操作手段，能够达到实验目的是：BD．
A．BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃、H₂SO₄
B，BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃、HCl
C．Na₂CO₃、BaCl₂、NaOH、HCl
D．NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃、HCl．

18．化学与生活密切相关，学好化学可以帮助我们分析、解决生产生活中的问题，请按要求回答下列问题：
（1）为了全民的健康，我国推广使用强化铁酱油，这里的“铁”指的是元素．（填“单质”、“元素”或“原子”）
（2）校园内铁制车棚易生锈的原因是与空气中的氧气、水蒸气发生反应；写出一种防止其生锈的方法刷漆．
（3）某小型木材加工车间内，不慎着火，车间工人应立即用水灭火（回答合理即给分）．

17．某学习小组对课本中“食盐常用于制氯气、烧碱”的内容产生兴趣．在老师的指导下，用自制的实验装置（主体部分如图甲所示）进行电解饱和食盐水制取氢氧化钠的实验．一段时间后，关闭电源，从K处导出部分的溶液作为待测液进行如下探究．

老师提示：
Ⅰ．电解饱和食盐水的化学方程式：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑
Ⅱ．忽略其他可能发生的反应对以下实验的影响．
探究活动一：检验待测液中含有氢氧化钠
（1）同学们选用某种酸碱指示剂对待测液进行检验，请你将实验报告填写完整．

实验步骤	实验现象	实验结论
取样，滴加几滴无色酚酞试液	溶液变红色	待测液呈碱性，表明含有氢氧化钠

探究活动二：测定待测液中氢氧化钠的质量分数
【实验】用沉淀法测定
资料摘要：氢氧化钠能与氯化镁溶液发生反应：同学们按如图乙所示的实验步骤进行实验．
（2）步骤②加入的氯化镁溶液必需足量，其目的是使NaOH完全反应；滴加硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，说明沉淀物已洗净，反之则没有洗净．
步骤④中判断沉淀物是否洗净的具体操 作：取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，说明沉淀物已洗净，反之则没有洗净（写出实验步骤、现象和结论）．
（3）步骤②中发生反应的化学方程式是2NaOH+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+2NaCl．
（4）利用沉淀物的质量计算氢氧化钠的质量分数，若缺少步骤④的操作，所测定氢氧化钠的质量分数将偏大（选填“偏大”、“偏小”或“没影响”）．

16．在古代，人们常用贝壳（主要成分是碳酸钙，杂质不参加反应且不溶于水）和纯碱为原料制取烧碱，某小组同学按如图所示流程进行实验，请你参与讨论并回答相关问题．
（1）贝壳高温锻烧时，发生反应的化学方程式是CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑；
（2）操作I的名称是过滤；
（3）该流程中没有涉及的基本反应类型是置换反应，；
（4）固体B的化学式为CaCO₃；
【问题与发现】该小组同学所得固体C一定是纯净的NaOH吗？
【猜想与假设】根据反应原理，甲、乙、丙三位同学提出以下猜想：
　甲：纯净的NaOH　　　　 乙：NaOH和Na₂CO₃的混合物　　　　　 丙：NaOH和Ca（OH）₂的混合物
【探究与验证】甲、乙、丙三位同学分别设计下列方案，对自己的猜想进行验证．实验操作、现象和结论如下表，请参与他们的探究并完成所缺内容．

	实验操作	现象	结论
甲	取少量固体C，溶于适量水形成溶液后，滴加几滴酚酞试液	溶液变红	猜想成立
乙	取少量固体C，溶于适量水形成溶液后，滴加足量 稀盐酸	无气泡产生	猜想不成立
丙	取少量固体C，溶于适量水形成溶液后，滴加几滴饱和的M溶液	出现白色沉淀	猜想成立

①丙同学实验中滴加的M溶液可能是碳酸钠溶液，写出该反应的化学方程式Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH；
②乙、丙同学认为甲同学的实验方案不正确，其理由是碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液也呈碱性．