18．下列元素中，人体摄入量过低会引起贫血的是（　　）

A．

Fe

B．

Zn

C．

Na

D．

Ca

17．下列属于纯净物的是（　　）

A．

五氧化二磷

B．

大理石

C．

加碘食盐

D．

食醋

16．通过实验测定了空气组成的科学家是（　　）

A．

门捷列夫

B．

达尔文

C．

拉瓦锡

D．

牛顿

15．冬天饶老师配值了一瓶澄清石灰水，到了夏天石灰水变浑浊了，瓶壁和瓶底出现了少量白色固体，同学们就此白色固体的成分探究如下：
（1）猜想：①可能含有碳酸钙，生成碳酸钙的化学方程式为CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．
②可能含有的另一种物质是氢氧化钙，出现该物质的原因可能是温度升高，该物质的溶解度减小，结晶析出．
（2）同学们通过实验证明了猜想②中物质的存在，请你也设计一个实验予以证明．

14．根据图示回答下列问题．

（1）仪器①的名称是锥形瓶；
（2）实验室用A装置制取氧气的化学方程式为2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；
（3）为能得到平稳的氧气流，且收集到纯净的氧气，应选择的发生装置和收集装置是CF．

13．某学校化学兴趣小组的同学们在实验室发现一瓶石灰水试剂瓶瓶壁和瓶塞周围有一些白色粉末．为了弄清楚白色粉末的成分及形成原因，他们进行了如下探究：
【提出问题】白色粉末成分的猜想和成因分析．
【做出猜想】①可能是CaCO₃：原因是石灰水与空气中的CO₂反应（用化学方程式表示）
②可能是Ca（OH）₂ ：原因是溶剂蒸发，石灰水中的溶质结晶析出．
③还可能是Ca（OH）₂和CaCO₃．
【实验探究】甲同学取白色粉末于试管中，加少量的水、振荡．发现试管底部有白色固体，于是他得出白色粉末是CaCO₃的结论．乙同学认为甲同学的结论不严密，理由是Ca（OH）₂微溶于水．
为了得出较严密的结论．他们进行了如表所示实验．请完成实验报告：

实验步骤	实验现象	实验结论
①取上述试管中的上层清液．滴加1～2滴无色酚酞试液	溶液呈红色	白色粉末中含有含有Ca（OH）2
②往上述试管残留的白色固体中加入稀盐酸	有气泡产生	白色粉末中含有CaCO3

由上述实验可知，白色粉末成分的猜想③是正确的．
【拓展反思】通过上述实验的探究．同学们向实验员提出了保存、使用易变质溶液的下列建议．合理的是ab．
a．密封保存      b．使用前临时配制     c．禁止使用该试剂．

12．在AgNO₃、Zn（NO₃）₂和Cu（NO₃）的混合溶液加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生．根据上述现象．下列结论正确的是（　　）

	A．	滤渣中一定有Ag、Cu、Fe		B．	滤渣中可能有Zn
	C．	滤液中一定有Fe（NO3）2、Zn（NO3）2		D．	滤液中可能有AgNO3、Cu（NO3）2

11．水煤气是我国某些地区的一种常用的生活燃料，大量生产水煤气的方法是：将高温水蒸气通入灼热的焦炭（假设焦炭中无其它参加反应的杂质），在700℃-800℃之间，生成碳的氧化物和氢气，某兴趣小组为探究水煤气的组成成分，设计了如图所示的装置：

请你和他们一起完成下列活动[提示：①CuSO₄（白色）+5H₂O═CuSO₄•5H₂O（蓝色）；②假设每一步都充分反应]：
（1）实验中，发现装置B中的澄清石灰水变浑浊，则装置B中发生的一个反应的化学方程式是CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O
（2）装置F中的白色粉末变蓝，则装置E发生的一个反应的化学方程式是H₂+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O．
（3）装置F，G不能（填“能”或“不能”）调换，其原因是装置G中挥发出的水蒸气，会对装置F中是否有水生成的判断造成干扰．
（4）实验中，发现装置A、F中的白色粉末变蓝，装置B、G中的澄清石灰水变浑浊，则水煤气的组成成分是一氧化碳、二氧化碳、水蒸气、氢气．

10．如图是常见固体物质的溶解度曲线，请据图示回答：
（1）将t₁℃140gA的饱和溶液升温至t₂℃时，可用图上的b点表示，此时溶液是不饱和（填“饱和”或“不饱和”）．
（2）t₂℃时，将50g水加入盛有50gA物质的烧杯中，充分溶解后，得到A溶液的质量是90g，保持温度不变，往该烧杯中再加入10g水，充分搅拌后，A溶液的溶质的质量分数是不变（填“增大”、“减小”或“不变”）

9．在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色，下列有关判断正确的是（　　）

	A．	反应后的固体质量比原锌粉质量可能增大
	B．	滤渣中一定有银和锌，可能是铜
	C．	滤液中一定有银，没有铜和锌
	D．	滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，一定没有硝酸银