20．除去下列各物质中的少量杂质，可以达到目的是（　　）

编号	物质	杂质	除杂操作方法
A	CO2	CO	点燃
B	NaOH	NaCl	加足量盐酸
C	氯化钠	泥沙	加足量的水，溶解、蒸发、结晶
D	O2	水蒸气	用浓硫酸洗气

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

19．下列对物质的归类正确的是（　　）

选项	甲	乙
A	碱	熟石灰、烧碱、纯碱
B	合金	生铁、水银、黄铜
C	糖类	葡萄糖、淀粉、蔗糖
D	合成材料	塑料、涤纶、羊毛

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

18．快中考了，小明家长为了给他增加营养，制定了如表食谱：

主食	米饭
副食	红烧牛肉、清蒸鱼、猪蹄
饮料	酸牛奶

为了使营养均衡，你建议应该增加的食物是（　　）

A．

炒鸡蛋

B．

烧排骨

C．

炖豆腐

D．

炒青菜

17．金属是重要的资源，在日常生活中已得到越来越广泛的应用．
（1）金属元素的存在：自然界中大多数金属都以化合物的形式存在．下列矿石的主要成分属于氧化物的是AC（填字母序号）．
A、铝土矿【主要成分Al₂O₃】B、明矾石【主要成分KAl₃（SO₄）₂（OH）₆】
C、赤铁矿【主要成分Fe₂O₃】D、黄铁矿【主要成分FeS₂】
（2）金属的性质：金属原子一般容易失去最外层电子，化学性质比较活泼．生活中，人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”，在“五金”顺序中，如果把金属铁的位置移到最后，正好符合由弱到强的金属活动性顺序．
（3）金属的制备：工业上常采用还原法、置换法、电解法等方法制备金属．炼铁厂常以焦炭、赤铁矿石（主要成分是Fe₂O₃）、空气等为主要原料炼铁，请写出一氧化碳与氧化铁在高温下反应的化学方程式：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（4）金属的应用：铁及其合金是应用最普遍的金属材料．下列关于铁及其合金的说法中，正确的是BD（填字母序号）．
A．铁是地壳中含量最多的金属元素
B．不锈钢的抗腐蚀性好，可用于制作餐具
C．铁丝能在氧气中剧烈燃烧、火星四射，生成氧化铁
D．铁生锈是铁与空气中的氧气、水发生缓慢氧化的过程．

16．2016年3月30日参考消息网报道：中国快递垃圾惊人，年耗胶带169.5亿米，包装箱99亿个．
为了获得买家“包装严密”的好评，北京一家卖母婴产品的网店，每个月使用近2万米的胶带包装．快递包装产生的大量垃圾引起社会关注，专家呼吁应建立回收体系．请根据题目要求回答下列问题：
（1）胶带常用BOPP膜塑料作为基材，其主要成分为聚丙烯（其化学组成可表示为（n为正整数）．BOPP膜塑料属于有机高分子（填“金属”、“有机高分子”、“硅酸盐”之一）材料．
（2）三甲基一氯硅烷[（CH₃）₃SiCl]是一种合成胶带粘合剂的原材料，它是无色透明的液体，有刺激性气味，与水接触可反应生成氯化氢．
①[（CH₃）₃SiCl]的各组成元素中，质量分数最小的元素是H．
②吉林省某企业存放[（CH₃）₃SiCl]的物料桶在洪水爆发时被冲入松花江，造成了松花江水的污染，工作人员为及时处理被污染的江水，对水质酸碱度进行了测定．请你写出用pH试纸测定江水酸碱度的具体方法：用玻璃棒蘸取待测液，涂在pH试纸上，将显示的颜色与标准比色卡对照．
（3）为了实现物流行业的绿色转型，避免“白色污染”和资源浪费，以下做法不合理的是② （填序号）．
①积攒包装用的纸箱卖到废品收购站    ②焚烧处理快递袋、泡沫等塑料制品
③快递包裹避免过渡包装，节约资源    ④加强对物流业节能减排的正确引导．

15．金属镁是一种重要的金属．小明在做镁带燃烧实验时，发现从实验室中取出来的镁条表面呈灰黑色，这灰黑色物质是什么呢？是氧化镁吗？小明想了一下，很快就把它否定了，他的理由是MgO为白色．小明通过查阅资料灰黑色固体为碱式碳酸镁．
【查阅资料】1．碱式碳酸镁有多种组成．如Mg₂（OH）₂CO₃、Mg₄（OH）₂（CO₃）₃、等，可以表示为xMgCO₃•yMg（OH）₂（x、y都是正整数）．
2．MgCO₃ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+CO₂ ↑；Mg（OH）₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+H₂O    
3．碱式碳酸镁能与盐酸反应生成氯化镁、二氧化碳和水．
Ⅰ．确定镁带表面碱式碳酸镁的成分
小明同学为确定镁带表面碱式碳酸镁的组成，设计如图1所示的实验：

图中B处为两个单向阀：推注射器时A₁关闭，A₂处打开；拉注射器时，A₁打开进空气，A₂关闭．
【实验步骤】
①按图组装好仪器后，检查气密性；
②称取灰黑色样品，并将其放入硬质玻璃管中；
③打开弹簧夹，反复推拉注射器；
④称量E、F的质量，E的质量为87.6g，U型管F的质量为74.7g；
⑤关闭弹簧夹，加热D处试管直到反应不再进行；
⑥打开弹簧夹，再次反复缓缓推拉注射器；
⑦再次称量E、F的质量，E的质量为89.4g，U型管F的质量为87.9g．
【问题讨论】
（1）补充好实验步骤检查气密性，E中所装药品是浓硫酸；
（2）C、F、G中装有碱石灰（CaO与NaOH的固体混合物），则C的作用是防止空气中二氧化碳和水进入F，若没有G装置，则测定的x的值会偏大（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）；
（3）步骤⑥目的是使产生的气体全部进入EF；
（4）根据上述实验数据，推算该碱式碳酸镁的化学式为3MgCO₃．Mg（OH）₂．
Ⅱ．测定镁带样品纯度如图2所示

【问题讨论】
（5）装置B的作用是除CO₂和HCl，装置C的作用是检验二氧化碳是否除尽；
（6）称取1.0g镁带样品与足量浓盐酸充分反应后，收集到的氢气的体积为0.448L（已知该实验条件下氢气的密度为0.089g/L），计算镁带样品纯度（写出计算过程）．
（7）有同学认为用这种方法测定的结果一定偏大，原因是滴加的盐酸占一定体积．
（8）小江同学认为测定产物中CO₂的质量（即反应前后装置②的质量差）也可测定样品中单质镁的纯度．但利用上述实验装置测得CO₂的质量并计算样品的纯度，结果偏低，你认为原因可能是①②③．（填序号）
①浓盐酸易挥发，产生的氯化氢气体被装置B吸收
②二氧化碳气体逸出时带出的水蒸气在装置B中冷凝而被吸收
③装置A、B内空气中的二氧化碳被装置B吸收
④实验结束时烧瓶中残留二氧化碳
⑤气体从氢氧化钠溶液中逸出时带走部分水蒸气．

14．如图所示为实验室常见的气体制备、干燥、收集装置．请根据题目要求，回答下列问题．

（1）写出图中标号仪器的名称①试管，②长颈漏斗；
（2）选择装置A制取氧气的化学反应方程式2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O₂↑；
（3）装置B和C均可用于实验室制取二氧化碳，其反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，先加入的药品名称是石灰石或大理石，两装置相比较，C装置的优点是可以控制反应速率；
（4）只能用向上排空气法收集二氧化碳的原因是二氧化碳能溶于水且密度比空气大；
（5）实验室可以用加热氯化铵和熟石灰固体混合物的方法制取氨气．已知氨气是一种无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，其水溶液可以使无色酚酞变红色．为了制取并收集一瓶干燥的氨气，且减少对空气的污染，在上述装置中选出最佳的实验装置组合是AEF．

13．请用所学的化学知识填空．
（1）选择相应物质的字母填空，A．干冰   B．水银   C．熟石灰   D．小苏打
①可用于作制冷剂的是A；       ②可用于改良酸性土壤的是C；
③可用于制作温度计的是B；     ④可用于治疗胃酸过多症的是D．
（2）化学就在我们身边，化学与生活息息相关．
①生活中将硬水转化为软水常用的方法是煮沸；
②西瓜有甜味，主要是因为含有六大基本营养素中的糖类；
③炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭，其灭火原理为隔绝氧气；
④某服装标签上写着“涤纶56%，棉44%”，其中属于合成纤维的是涤纶；
⑤青少年处于生长发育期，为预防患佝偻病，可以多吃奶制品、虾皮等食物，补充人体需要的钙元素．

12．如图所示图象能正确反映对应变化关系的是（　　）

	A．	加热一定量高锰酸钾固体制取氧气
	B．	在恒温的条件下，将足量的氯化钠饱和溶液蒸发适量的水分
	C．	向露置在空气中部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸
	D．	等质量的铝和镁，分别与足量、等溶质质量分数的稀硫酸反应

11．高铁列车上可提供下列用品：纯净水、食盐、橙汁、牛奶、饼干、蔗糖等．
（1）写出：①食盐化学式NaCl；②两个水分子2H₂O；
（2）上述物质中，含蛋白质最丰富的物质是牛奶；含维生素最丰富的物质是橙汁；
（3）从宏观角度看，水是由氢、氧元素组成的．