10．下列说法中，错误的是（　　）

	A．	加热挥发食盐水时未用玻璃棒搅拌，会导致局部过热液滴飞溅
	B．	未打磨的铝片放入稀盐酸中，能立即观察到剧烈反应，产生大量气泡
	C．	将 CO2通入澄清石灰水中，未见浑浊，可能是CO2中混有HCl气体
	D．	将红热的木炭缓慢地插入盛有O2的集气瓶中，能够充分利用瓶中O2，有利于实验现象的观察

9．金属在生产和生活中有广泛的应用．

（1）如图1金属制品的用途，利用金属导电性的是B，（填字母序号）；铁锅易锈蚀的原因是铁与水和氧气发生反应．
（2）早在西汉时期，人们常采用“湿法炼钢”的方法．如将铁浸入硫酸铜溶液中，该反应化学方程式Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；其基本反应类型为置换反应．此反应过程中，溶液中增加的离子是Fe²⁺（填离子符号）．
（3 ）为验证铁、锌、铜三种金属活动性顺序，某化学兴趣小组设计了如图2所示三个实验，其中不必进行的是B（填字母序号）
（4）某电镀厂排放的污水中含有硫酸亚铁和硫酸铜，某化学兴趣小组将一定量的锌粉加入到一定量的该污水中，充分反应后过滤，向滤渣中加入盐酸，有气泡产生．滤渣和滤液中一定含有的物质是铜、铁；ZnSO₄．

8．下列鉴别物质的方法中错误的是（　　）

	A．	用燃着的木条鉴别氧气和空气
	B．	用氯化钡溶液鉴别硝酸银和碳酸钠
	C．	用水鉴別硝酸铵固体和氢氧化钠固体
	D．	用灼烧的方法鉴别羊毛和合成纤维

7．下列有关催化剂的说法正确的是（　　）

	A．	催化剂都能够加快化学反应速率
	B．	催化剂在化学反应中能增加生成物的质量
	C．	催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变
	D．	二氧化锰是所有化学反应的催化剂

6．请根据题意回答下列问题：
（1）为了延长食品的保质期，可采用真空包装的原因是什么？工业上还可以采用向食品袋里充入某种性质不活泼的气体的办法，该气体可能是什么？
（2）人们可以对物质从不同的角度进行分类．请将氢气、一氧化碳、氧化钙、二氧化碳、铁和红磷等六种物质分成二组（填化学式），并写出分类依据．
第一组_：H₂、P、Fe，分类依据是都是单质；
第二组_：CaO、CO₂、CO，分类依据是都是化合物．

5．将一定量的铁粉加入到过量的稀盐酸中，如图是反应过程中某种物质的质最Y随着时间变化的关系，则Y不可能是（　　）

	A．	消耗铁粉的质量		B．	剩余稀盐酸的质量
	C．	生成氢气的质量		D．	生成FeCl2的质量

4．实验室里，用如图所示装置还原氧化铁的过程中，可能生成四氧化三铁、氧化亚铁或铁等固体物质．关于该实验，下列说法错误的是（　　）

	A．	实验时，试管中澄清的石灰水变浑浊，证明该反应有二氧化碳生成
	B．	实验结束时，玻璃管中红色的氧化铁粉末变成黑色，该产物不一定是铁
	C．	反应后，玻璃管中的固体物质的质量比反应前减少了，证明一定有铁生成
	D．	为了减少空气污染，应增加尾气处理装置

3．初中化学常见物质A-I分别是下列物质中的一种：锌、氢氧化钠、硫酸铜溶液、稀盐酸、碳酸钠溶液、石灰水、生石灰、石灰石和水．他们之间相互的反应（每种物质只能用一次）恰好包含了化合反应（A+B）、分解反应（C）、置换反应（D+E）、中和反应（F+G）、复分解反应（H+I）等反应类型．试回答下列问题：
（1）A+B的反应化学方程式是CaO+H₂O=Ca（OH）₂．
（2）C的化学式为CaCO₃；硫酸铜溶液参加置换反应（填反应类型）．
（3）H+I的反应方程式是Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH．

2．实验室有氧化铜和铁的混合粉末，为提炼其中的铜，取等质量样品，分别进行了两个实验． 
实验一

①分离得到溶液C的操作名称是过滤． 
②写出步骤II中反应的化学方程式Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu，Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑． 
③上述步骤II、Ⅲ（选填步骤编号）所包含的反应体现了铁的活动性比铜强． 
实验二

④写出步骤Ⅳ中反应的化学方程式H₂+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O． 
⑤D、E是同一种溶质形成的溶液，请写出该溶质的名称，判断能否得出D、E溶液中该溶质质量的大小关系并说明理由．

1．课堂上，老师取20g蔗糖放入小烧杯中，加少量水使它润湿，注入10mL浓硫酸，搅拌，同学们看到蔗糖先变黑后“发酵”形成“黑面包”，同时还闻到了刺激性气味，同学们判断黑色固体是碳，原因是浓硫酸具有强脱水性．
 形成“黑面包”的主要原因是什么？在老师的指导下，同学们开展了探究活动．
【猜想与假设】浓硫酸与碳反应，生成大量气体使黑色固体膨胀．
【查阅资料】
Ⅰ．浓硫酸与碳在加热条件下反应，生成物中有SO₂、CO₂两种气体．
Ⅱ．SO₂是一种具有刺激性气味的气体，能与Ca（OH）₂溶液反应生成白色沉淀．
Ⅲ．SO₂能使品红溶液褪色，而CO₂不能．
【实验探究】
为验证碳与浓硫酸在加热条件下生成的气体产物，同学们在老师指导下设计并进行如图实验：

【事实与结论】
（1）请将能得出对应结论的实验现象填入表中．

验证气体	实验现象	实验结论
SO2	B中品红溶液褪色	有SO2产生
CO2	D中品红溶液不褪色，E中澄清石灰水变浑浊	有CO2产生

（2）碳与浓硫酸反应的化学方程式是C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．
（3）浓硫酸与碳在加热条件下产生大量的SO₂和CO₂，使黑色固体膨胀，形成“黑面包”，猜想成立．
【反思与交流】
（1）小明同学提出，因老师的演示实验没有进行加热，所以同学们的探究实验无意义，其他同学一致否定了他的说法，理由是浓硫酸溶于水放出大量的热．
（2）若B、E中试剂交换，不能（填“能”或“不能”）得出有CO₂产生的结论，理由是SO₂和CO₂均能使E中澄清石灰水变浑浊，无法判断是否有CO₂产生．
（3）C中酸性高锰酸钾溶液的作用是吸收SO₂，防止干扰CO₂检验．