3．下列情况不会造成大气污染的是（　　）

A．

煤的燃烧

B．

汽车尾气的排放

C．

燃放鞭炮

D．

动物呼吸

2．气体的制法、性质和用途等是中学化学研究的重要内容．
（1）请从图1中选择适当的仪器组装实验装置．

①实验室制取二氧化碳，应选择上面仪器中的ABE（填字母代号）．
②若用高锰酸钾制取氧气，还需要补充的一种仪器是试管（填名称），反应的化学方程式为2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（2）小明同学采用如图2装置进行趣味实验．
①若 A 中是碳酸氢钠和稀盐酸，B 中是紫色石蕊溶液，
A 中反应的化学方程式为NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑，B 中可观察到的现象为溶液变红．
②若换一组药品，用所得干燥气体充气球，气球在空中上升，则 A、B 中应分别盛放锌和稀硫酸、浓硫酸
（写一组即可）．
（3）某同学用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，该同学取 50g 过氧化氢溶液和 1g 二氧化锰混合，完全反应后，称量剩余物质的质量为 49.4g．试计算过氧化氢溶液中溶质的质量分数．

1．如图表示实验室用稀 H₂SO₄、CuO、Fe 粉三种物质，制取铜的两种实验方案．

（1）若按方案1制取铜，步骤Ⅱ反应的现象是什么？
（2）若按方案2制取铜，请写出步骤Ⅱ发生反应的化学方程式．
（3）两种方案比较，哪种方案更好？请说明理由．

20．请分别写出下列各组实验的有关现象．

19．用化学方程式表示下列原理．
（1）工业上制取二氧化碳．
（2）天然气作燃料，具有燃烧效率高、污染小的优点．
（3）用一氧化碳还原赤铁矿炼铁．

18．请利用所学化学知识回答问题．
（1）稀释浓硫酸时，不能把水倒入浓硫酸中，原因是什么？
（2）用红磷燃烧法测定空气中氧气含量时，结果偏小，可能的原因是什么？（任意回答一条）

17．甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下能发生如下反应：甲+乙→丙+丁．若甲、丙为化合物，乙、丁为单质，则上述反应的基本反应类型是置换反应；若甲溶液呈蓝色，乙为烧碱，则该反应的化学方程式为CuSO₄+2NaOH═Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄ （写出一个即可）；若四种物质均为化合物，且丙为盐，丁为水，但该反应不一定属于中和反应，请举例说明：CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O（写出一个即可）．

16．请对以下方案及现象做出合理补充或解释．
（1）用一种试剂分别与食盐水、氢氧化钠溶液、稀硫酸作用，就能把它们直接鉴别出来，这种试剂是紫色石蕊溶液．
（2）某同学欲用Na₂CO₃和KOH在溶液中进行反应制取NaOH，但无法达到目的，其原因是没有沉淀、气体或水生成，不符合复分解反应条件．

15．A、B、C 三种固体物质的溶解度曲线如图所示．
（1）P 点表示的含义是20℃时，A、C的溶解度相等．
（2）40℃时，A 的饱和溶液中溶质的质量分数为 20%，则 B 的饱和溶液中溶质的质量分数一定是 （填“一定是”或“不一定是”）20%．
（3）将 40℃时三种物质的饱和溶液降温到 20℃，其溶质的质量分数由大到小的顺序是B＞A＞C．

14．金 属 铝 可 与 氢 氧 化 钠 溶 液 发 生 如 下 反 应：2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3X↑，关于此反应的叙述不正确的是（　　）

	A．	X 的化学式为 H2
	B．	该反应前后铝元素的化合价由 0 变为+3
	C．	反应后溶液的质量减小
	D．	由此说明铝锅不宜长时间盛放碱性食品