3．向含10g NaOH的溶液中通入一定量的CO₂，然后在低压条件下蒸干得12.6g白色固体，通过计算确定该白色固体的成分 （写出计算过程）．
[查阅资料]1、Na₂CO₃+CO₂+H₂O═2NaHCO₃
2、NaHCO₃溶液在低压蒸干条件下得到的固体不分解．

2．已知Na₂O₂为淡黄色粉末，常温下可与H₂O剧烈反应，化学方程式为2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑，因此Na₂O₂可用于制取O₂．
根据以上信息回答下列问题：
（1）Na₂O₂中氧元素的化合价为-1．
（2）若用Na₂O₂与H₂O反应制取O₂，可以选用图中哪个发生装置B．

若用同样装置还可选用H₂O₂、MnO₂物质（填化学式）制取O₂，写出该反应的化学方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．

1．如图是实验室制取气体的常用装置图：

（1）亮亮要制取两瓶二氧化碳，他应选用的制取装置为A，（填编号，下同），检验所制气体是CO₂的化学方程式为CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．彤彤要制取氧气做铁丝燃烧实验，则应选用A或B作制取装置，B装置中反应的化学方程式为2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O₂↑．若用F装置收集O₂，并保证氧气足够纯，在操作中应注意的问题之一是氧气从长管进入，并在短管处放一带火星的木条，若木条复燃则证明氧气已满．
（2）实验室常将氯化铵和熟石灰混合加热，使其发生复分解反应产生氨气．反应的化学方程式为2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑，洋洋选用C装置收集氨气，由于氨气极易溶于水，让他看到一个很有趣的现象：导管口没有气泡产生，且发现水很快被吸入试管内．便向该集气瓶内滴加酚酞溶液，溶液变红．这说明氨气的水溶液显碱性．

20．用化学符号表示下列意义
（1）三个钡原子3Ba；
（2）三个亚铁离子3Fe²⁺；
（3）两个碳酸根离子2CO₃^2-；
（4）H₃PO₄中磷元素的化合价H₃$\stackrel{+5}{P}$O₄；
（5）硫酸中原子团的化合价H₂$\stackrel{-2}{S{O}_{4}}$；
（6）碘酒中的溶剂C₂H₅OH；
（7）食盐中阴离子的结构示意图：；
（8）在初中化学所学物质中，是主要的温室气体，又是植物光合作用原料的是CO₂；常用的较清洁能源，属于化石燃料的是CH₄；具有毒性和还原性，冶金工业上常用作还原剂的是CO；人体六大营养素中的无机物是H₂O．

19．在老师的指导下，小乐同学探究金属和盐溶液反应时，发现将钠放入MgCl₂溶液中有气泡和白色沉淀产生．为了进一步探究，小乐同学将充分反应后的混合物过滤，得固体A和滤液B．
【查阅资料】
①钠与水反应生成氢氧化钠和氢气．
②MgCl₂溶液呈酸性．
【分析与思考】
小乐同学根据所学知识对产生的气体和固体A进行判断；
（1）产生的气体是②（填序号）．
①CO₂  ②H₂  ③Cl₂
（2）取A加入过量稀盐酸，A全部溶解，无气泡产生，则A的化学式是Mg（OH）₂．
【提出问题】滤液B中溶质的成分是什么？
猜想一：NaCl
猜想二：NaCl、MgCl₂
猜想三：NaCl、NaOH
猜想四：NaCl、MgCl₂、NaOH
小乐同学认为猜想四不成立，理由是氯化镁和氢氧化钠会生成氢氧化镁沉淀，不能共存．
【实验探究】

实验操作	实验现象	实验结论
步骤一：取少量滤液B于试管中，滴加几滴无色酚酞，振荡，观察现象	溶液无明显现象	猜想三不成立
步骤二：取少量滤液B于试管中，滴加适量NaOH溶液，振荡，观察现象	产生白色沉淀	猜想二成立

【结论】在金属活动性顺序里，钠不能将位于它后面的金属从该金属的盐溶液中置换出来．
【拓展】将钠与MgCl₂固体隔绝空气加热到一定温度时，钠可以从MgCl₂中置换出镁，该反应的化学方程式是2Na+MgCl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaCl+Mg．

18．为了测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，取矿石样品40g，加入溶质质量分数为20%的盐酸，至恰好完全反应，过滤、洗涤、干燥后得滤渣8g（矿石中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应）．
试计算：
（1）赤铁矿石中氧化铁的质量分数；
（2）消耗20%的盐酸的质量；
（3）所得溶液的溶质质量分数．

17．根据所学知识回答下列问题：

（1）标有字母“a”的仪器名称是锥形瓶．
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式是2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，所选用的发生装置是A（填字母），集气瓶收集完氧气后，验满的方法是将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃则证明已满．
（3）图F 所示装置可用来测量生成CO₂的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是防止CO₂溶于水．

16．能源、资源与环境已成为人们关注的焦点，试根据所学知识回答相关问题．
（1）一些城市使用的管道液化石油气，它的主要成分为氢气、甲烷、一氧化碳等气体．
（2）我国是一个农业大国，农村做饭多使用庄稼的秸秆、枯树枝等．使树枝燃烧需要满足的两个条件是与空气接触（或氧气）；温度达到着火点
（3）含硫的煤燃烧排放的SO₂和氮氧化物会引起“酸雨”现象．要测定某雨水酸碱度，最简便的方法是使用pH试纸．我国是世界产煤大国，但含硫煤燃烧排放的SO₂会引起“酸雨”现象．为减少大气污染，某发电厂采用了“石灰固硫法”，即向煤中掺入熟石灰，用来吸收SO₂．SO₂和熟石灰反应与CO₂相似，写出“固硫法”反应的化学方程式Ca（OH）₂+SO₂═CaSO₃+H₂O
（4）若汽油中某分子Y（相对分子质量为112）由碳、氢两种元素组成，其中氢的质量分数约为14.3%，则分子Y 中碳原子与氢原子个数之比为1：2．

15．水是生命之源，也是人类最宝贵的资源．试用你学过的化学知识，回答下列问题：
（1）节约水资源，防止水污染是每个公民应尽的责任和义务．下列做法会造成水体污染的
有A、D（填序号）．
A．工业废水直接排放        B．工业废气处理后排放
C．禁止使用含磷洗衣粉      D．大量使用化肥、农药
（2）如图是水通电分解的示意图．在实验过程中，试管a 中产生的气体是氢气，该反应的化学方程式为2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．
（3）自然界中的水都不是纯水，利用沉淀、吸附、过滤和蒸馏等方法可以净化水．
（4）某些地方的饮用水中含有少量的Ca（HCO₃）₂等可溶性盐．可用肥皂水区分饮用水是软水还是硬水，生活上常用的加热煮沸方法来降低水的硬度．

14．下列实验方案中，能达到实验目的是（　　）

选项	实验目的	实验方案
A	除去氯化亚铁溶液中含有的少量氯化铜	加入过量的铁粉，过滤
B	除去氯化钠固体中的少量碳酸钠	加入适量稀盐酸，充分反应后，蒸发
C	检验二氧化碳气体中含有少量的一氧化碳	将混合气体依次通过灼热的氧化铁和澄清石灰水，观察澄清石灰水的变化
D	鉴别氯化钠溶液、氢氧化钠溶液和稀盐酸	各取少量溶液于试管中，分别滴加无色酚酞溶液，观察溶液颜色的变化

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D