12．其化学兴趣小组的同学欲测定某种品牌味精中食盐的含量，下面是该小组所做实验的步骤：
①称取该品牌的袋装味精样品10.0g放入烧杯中，并加适量蒸馏水溶解；
②向其中加入硝酸银溶液直至不再产生沉淀向其中加入硝酸银溶液直至不再产生沉淀；
③过滤；
④用蒸馏水洗涤沉淀2-3次；
⑤将沉淀烘干、称量，测得固体质量4.7g．
根据上述实验步骤回答下列问题：
（1）补齐所缺少的实验步骤：
②向其中加入硝酸银溶液直至不再产生沉淀向其中加入硝酸银溶液直至不再产生沉淀；
③过滤
（2）实验步骤③所用的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒；
（3）检验沉淀是否洗净的方法是接取最后一次少许洗涤液，加入氯化钠溶液，若无沉淀产生，则说明已洗涤干净；
（4）烘干沉淀应采取的方法是用烘箱在50℃时烘干，注意避光；
（5）若味精袋上标注：”谷氨酸钠含量≥80.0%，NaCl含量≤20.0%“则此样品是否合格？合格（填”合格“或”不合格“

11．实验是学习化学的重要途径，小亮在学习酸碱盐的化学性质时做了如下实验，请你和他一起完成实验活动．

（1）在白色点滴板上完成实验A，请将实验现象补充完整．

	稀硫酸	氢氧化钙溶液
实验现象	溶液变红色	溶液变蓝色

（2）在实验B的烧杯②中滴加2滴酚酞溶液后，扣上大烧杯，一段时间后看到的现象是氢氧化钠溶液由红色变成无色，得出的结论是浓盐酸具有挥发性，酸碱会发生中和反应．
（3）在实验C的试管①中，滴加少量的氢氧化钠溶液，看到的现象是有蓝色沉淀生成，反应的化学方程式是2NaOH+CuSO₄=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄．要使试管②中产生白色沉淀，应滴加氯化钡溶液（写一种溶液）．
（4）小亮用实验D验证二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，看到的现象是气球胀大，他根据三氧化硫与二氧化碳所属的类别，推断三氧化硫也能与氢氧化钠溶液反应，反应的化学方程式为SO₃+2NaOH=Na₂SO₄+H₂O．

10．t₂℃时，向盛有10mL水的A、B两试管中分别加入等质量的甲、乙两种可溶性固体，使其充分溶解后，观察到如图一所示的现象，请回答：
（1）t₂℃时，A试管中的溶液一定是饱和溶液．
（2）图二中表示乙物质溶解度曲线的是b．
（3）分别将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液从t₂℃降温到t₁℃，析出晶体较多的物质是乙．

9．下列图象能正确表示其对应关系的是（　　）

	A．	水在通电的条件下反应
	B．	一定温度下，向接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾
	C．	等质量的CaCO3分别与足量的质量分数相同的稀盐酸反应
	D．	常温下，相同质量的锌和铁分别与足量分数相同的稀硫酸反应

8．纯净的CaCO₃粉末放入A试管中充分加热，按如图所示的顺序进行相关实验，回答问题．

（1）A试管内发生的反应，用于工业制备二氧化碳、生石灰；
（2）B试管发生的反应，用化学方程式表示为CaO+H₂O=Ca（OH）₂；
（3）C试管内能观察到的实验现象是产生白色沉淀；
（4）要验证D试管溶液中可能含有的溶质，选用下列试剂中的AB．
A、BaCl₂溶液    B、Na₂CO₃溶液    C、NaCl溶液   D、酚酞溶液．

7．某化学兴趣小组欲除去固体氯化钠中混有少量可溶性氯化镁和难溶性泥沙，设计如图所示实验方案，请参与实验并回答问题．

（1）步骤①中玻璃棒搅拌的作用是搅拌，加速溶解．
（2）步骤②、③中，操作X的名称是过滤．
（3）步骤③中，加入过量氢氧化钠溶液的目的是将杂质氯化镁完全除去；沉淀B的化学式是Mg（OH）₂．
（4）有同学认为原实验方案不完善，做出这种评价的依据是由于加入的氢氧化钠溶液是过量的，因此又引入了新的杂质．

6．如图为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线，下列说法错误的是（　　）

	A．	在t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等
	B．	t1℃时，乙物质饱和溶液的溶质质量分数是25%
	C．	t2℃甲物质饱和溶液降温到t1℃时，会析出晶体
	D．	乙物质的溶解度随温度的升高而减小

5．为检验Na₂SO₄溶液中是否含有NaCl，一定不会用到的试剂或仪器是（　　）

A．

Ba（NO3）2溶液

B．

BaCl2溶液

C．

试管

D．

胶头滴管

4．氢氧化钠固体暴露在空气中久置一段时间，能生成白色粉末物质，用化学方程式表示发生的变化：CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O．若向白色粉末物质中滴加盐酸，观察到的现象是：有气泡产生．化学方程式Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．

3．铝锅中长期盛放食醋，以下说法正确的是（　　）

	A．	铝是有毒元素，对人体健康有害；长期存放食醋的铝锅也会受到食醋的腐蚀而显受损，易折断
	B．	铝是非金属材料，在酸性溶液中会发生化学变化
	C．	铝跟食醋反应生成了剧毒物质，会导致食醋不能食用
	D．	铝会溶解在食醋中，更有利于人体健康、帮助消化