20．漂白粉的主要成分为次氯酸钙[Ca（ClO）₂]和氯化钙，既可用作漂白剂，又可用作消毒剂．漂白粉中有效成分是[Ca（ClO）₂]，漂白的原理是：Ca（ClO）₂在空气中发生反应Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO；HClO是一种酸性比盐酸弱的酸，不稳定，易分解生成HCl和一种常见的单质气体．HClO具有漂白性，能使品红等有色物质褪色．
【漂白粉制取的研究】
有人提出可以利用海水（含NaCl）和石灰石为原料制取漂白粉，该方法流程如下：

（1）HClO在常温下分解，反应为2HClO=2HCl+O₂↑．某瓶HClO溶液放置一段时间后，溶液的pH减小（填“增大”或“减小”或“不变”）．
（2）⑤中的反应是2Ca（OH）₂+2Cl₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2X，X的化学式为H₂O，其中Ca（ClO）₂中氯元素的化合价为+1．
（3）实际工业生产中，反应⑤的反应物Ca（OH）₂最好用石灰乳，（填“饱和石灰水”或“石灰乳”）并不断搅拌．
【定性研究】
有一包长时间放置的漂白粉，想知道该漂白粉是否变质，某同学设计了下列探究实验．
【提出问题】长时间放置的漂白粉是否变质？
【猜    想】
猜想1：该漂白粉未变质，固体成分为CaCl₂、Ca（ClO）₂；
猜想2：该漂白粉部分变质，固体成分为CaCl₂、Ca（ClO）₂、CaCO₃；
猜想3：该漂白粉全部变质，固体成分为CaCl₂、CaCO₃．
【实验探究】

实验操作	实验现象	实验结论
取少量样品于试管中，滴加足量的稀盐酸．	有气体产生，气体使石灰水变浑浊．	猜想2成立
在上述反应后的试管中加少量品红溶液．	红色变浅或消失．

【定量研究】
已知漂白粉有效成分能与浓盐酸发生如下反应Ca（ClO）₂+4HCl═CaCl₂+2Cl₂↑+2H₂O，某同学通过查阅资料，设计一个最简单的实验，测定漂白粉有效成分的质量分数．
【资料】Cl₂能溶于水，但在饱和食盐水中的溶解性非常小．实验条件下Cl₂的密度为3.17g/L．氯化氢气体易溶于水．
【实验探究】
（4）甲同学准确称取0.5g漂白粉样品，检查装置气密性后装入图A中，进行实验．实验结束后，量筒内收集到89.6mL食盐水．据此计算，此样品中有效成分的质量分数．（写出计算过程，结果精确到0.1%）

（5）在读取量筒的刻度数时，应注意①视线与凹液面最低点应齐平；②装置内气体应恢复至室温；③B、C两仪器内的液面应齐平．
（6）实验结束后，同学们发现，此装置存在着明显的不足：ABC（填序号）
A没有考虑到盐酸占据的体积对测定结果的影响．
B没有考虑到残留在导管中的液体和导管本身的体积对测定结果的影响．
C没有考虑到氯气中可能混有的二氧化碳气体对测定结果的影响
D没有考虑到氯气中可能混有的氯化氢气体对实验结果的影响．

19．下列物质的化学式书写正确的是（　　）

A．

氧化铁：FeO

B．

碳酸钠：NaCO3

C．

氢氧化钠：Na（OH）

D．

硫酸铝：Al2（SO4）3

18．请你参与下列探究：
[问题情景]某化学实验小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中，发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出．同学们都能解释红色固体物质的出现，请你写出生成红色固体物质的化学反应方程式Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu．但却对气体的生成产生了疑问，这激发了同学们强烈的探究欲望，生成的是什么气体？
[提出猜想]从物质组成元素的角度，放出的气体可能是O₂、SO₂、H₂．
[查阅资料]SO₂易溶于水，它能与过量的NaOH溶液反应，生成Na₂SO₃．
[方案设计]依据上述猜想，实验小组同学分别设计了如下方案：
（1）甲同学认为是O₂，则较简单的检验方法是用带火星的木条伸入收集的气体中若复燃说明是氧气．
（2）乙同学认为是SO₂，则只需将放出的气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶中，称量通气前后洗气瓶的质量．写出SO₂与过量的NaOH溶液反应的化学方程式SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O．
（3）甲、乙同学实验的结果表明气体中既不含O₂也不含SO₂．丙同学根据以上实验结果推测气体是H₂．
[实验探究]丙同学为了检验H₂，收集了一试管气体，用拇指堵住试管口且管口略向下倾斜靠近火焰移开拇指点火，听到很小的声音．然后再将气体用带尖嘴的导管导出点燃且用冷而干燥的烧杯罩在火焰上方，气体在空气中安静的燃烧，产生淡蓝色火焰，烧杯壁上有水珠生成，接触烧杯的手能感觉到发热．
结论：铁粉与硫酸铜的溶液反应时，产生的气体是氢气．
[思维拓展]由上述实验可以推出，硫酸铜溶液中可能含有酸性物质．

17．下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是（　　）

	A．	NaCl    氯化钠    食盐		B．	CaO   氧化钙     熟石灰
	C．	Na2CO3  碳酸钠    纯碱		D．	NaOH   氢氧化钠   烧碱

16．长途运输鱼苗时，人们常在水中加入少量过氧化钙（CaO₂）固体．甲、乙两位同学发现往水中投入过氧化钙时产生气泡．
（1）提出问题：当把过氧化钙投入足量水中时，最终会生成什么物质呢？
（2）进行猜想：甲同学认为：生成氧化钙和氧气；
乙同学认为：生成氢氧化钙[Ca（OH）₂]和氧气．
你认为甲同学的猜想是错误的，其理由是氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，最终产物不可能是氧化钙．
（3）设计实验：验证另一个同学的猜想是正确的，并填入下表空格中．

实验方法	实验现象	实验结论
取少量过氧化钙放入试管中，加足量水，将带火星的木条伸进试管中．	①木条复燃	有氧气生成
取实验静置后的上层清夜，②通入二氧化碳气体．	③出现浑浊	④有氢氧化钙生成

15．如图是实验室常见的制取气体的装置：

（1）写出上图中带标号仪器的名称：①酒精灯，②长颈漏斗．
（2）制取二氧化碳可以用B（填字母）作发生装置，其收集装置通常是E（填字母），理由是二氧化碳密度比空气大、能溶于水，需要的药品是：大理石（或石灰石）和稀盐酸（填名称），请写出相关的实验室制二氧化碳的化学方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（3）若用上面的装置制取氧气，需要的药品是：过氧化氢和二氧化锰（填名称），请写出相关的实验室制氧气的化学方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，氧气的检验方法是把带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，证明是氧气．

14．请用化学用语表示：
（1）氦气He；
（2）3个氢氧根离子3OH^-；
（3）沼气的主要成分CH₄．
（4）人体中含量最高的元素O．

13．某食盐样品中含有少量沙土、氯化钙和氯化镁等杂质．以下是除去食盐样品中杂质的实验流程，根据流程图回答：

（1）操作A的名称是过滤；
（2）加入的试剂B是稀盐酸（填名称）；
（3）加入NaOH时发生反应的化学方程式：2NaOH+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+2NaCl（不考虑生成微溶物可能形成的沉淀）．

12．请用化学用语表示：
（1）地壳中含量最多的元素O；
（2）空气中含量最多的物质N₂；
（3）氯酸钾中氯元素的化合价K$\stackrel{+5}{Cl}$O₃；
（4）常用于改良酸性土壤的碱Ca（OH）₂．

11．请用元素或化学式表示：
（1）2个氮原子2N；
（2）钠原子Na；
（3）五氧化二磷P₂O₅；
（4）镁离子Mg²⁺．