11．请根据已学知识，结合所给实验装置回答下列问题：

（1）写出图1中仪器A的名称：分液漏斗．
（2）当打开K₁关闭K₂时，利用图1中I、Ⅱ装置可直接进行的实验是②（填序号）．
①大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳       ②锌与稀硫酸反应制取氢气
实验室制备该气体的化学反应方程式为Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑．当打开K₂关闭K₁时，利用I、Ⅲ装置可验证CO₂的有关性质．若要验证二氧化碳与水反应生成了碳酸，此时小试管中盛放的物质可以是紫色石蕊试液．
（3）小中认为在不改变图1中I、Ⅱ装置的仪器及位置的前提下，该装置稍作处理可用于双氧水制取氧气，他的做法是在装置II中装满水后再进行制取；反应的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．假设有一颗表面被CO₂气体覆盖的星球（星球地心引力作用是地球的1.2倍），小中想在该星球上仿照实验室制取氧气，设计图2装置，他能（“能”或“不能”）收集到氧气．
（4）小中在家里无意间发现鸡蛋壳和白醋混合，也能产生CO₂，请你和他一起从图3中选出合适的④⑥⑦⑤（填序号）日常用品，收集CO₂．

10．如图是有关质量守恒定律的实验，试回答下列问题：

（1）反应过程中观察到锥形瓶内的现象是白磷燃烧，产生大量白烟，发光（或答发出黄色火焰）放热；
（2）在实验前，细沙铺在锥形瓶内的底部，白磷放在细沙上，细沙的作用是防止锥形瓶底部局部受热炸裂；
（3）该实验告诉我们：用实验研究化学反应前后反应物与生成物之间的质量关系时，必须在封闭体系中进行．
（4）实验结束后（锥形瓶已冷却到室温），发现瓶中白磷过量，为了防止白磷在空气中燃烧，将锥形瓶瓶口倒置于盛满水的水槽中（如图2，瓶口贴紧水面），拔下瓶塞，发现水进入锥形瓶中，则进入瓶中的水占锥形瓶的容积的$\frac{1}{5}$，原因是：白磷燃烧最多消耗瓶内氧气，生成固体，使瓶内压强小于外部压强．
（5）写出白磷在空气中燃烧的反应的化学方程式4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅．

9．实验室制取气体常常用到下列装置，根据给出的装置回答下列问题：

（1）写出图中标号仪器的名称：①锥形瓶；②集气瓶；③长颈漏斗．
（2）若该实验选择装置A来制取氧气，请写出该反应的化学方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（3）若选择高锰酸钾制取并收集较纯净的O₂，则应选择装置BC．该套装置有一处不足的地方，请你指出并加以改进：试管中导管口应放一小团棉花，防止高锰酸钾颗粒进入导管．
（4）用图F装置可以收集和干燥氧气：若广口瓶充满水来收集氧气，气体应从b（填“a”或“b”）端通入．
（5）实验室常用块状固体硫化亚铁（ FeS）和稀硫酸在常温下制取硫化氢气体，有关化学方程式为：FeS+H₂SO₄═H₂S↑+FeSO₄，硫化氢气体是一种有臭鸡蛋气味的有毒的气体，能溶于水，密度比空气大．根据上述信息回答：实验室制取硫化氢的发生装置为A（用序号填空，下同），收集装置为D．

8．九年级1班某小组的同学来到实验室准备练习制取和收集氧气，实验员为他们提供了下列装置、仪器和药品．装置和仪器：

药品：高锰酸钾     过氧化氢溶液    二氧化锰
（1）写出标有序号的仪器名称：①水槽②集气瓶 ③漏斗
（2）如果用加热高锰酸钾的方法制取氧气，制气装置（即反应装置）应选仪器A（填序号）；收集氧气的方法有排水法 和向上排空气法，原因分别是氧气不易溶于水和氧气密度比空气大．反应的文字表达式为高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气，如果要检验氧气是否收集满，可以用带火星的木条放到集气瓶口进行检验．
（3）如果用过氧化氢溶液分解来制取氧气，制气装置（即反应装置）最好选用仪器B（填序号）C；其文字表达式为：过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气．
（4）比较上题（2）和（3）两种制取氧气的方法，最好选用方法（3）的原因是无需加热，节能且操作简便．
（5）把上面分解KMnO₄制取氧气的仪器装配好后，检验该装置气密性的操作方法为：先将导管插入水中，然后用手握住试管外壁，静静观察导管口是否有水泡产生，若有说明装置气密性良好．
（6）实验室里用加热高锰酸钾的方法制取氧气，并用排水法收集氧气实验时，待气泡放出时，不宜立即收集，其原因是气泡多为试管中排出的空气；应待气泡持续、较快冒出时，再收集．实验结束时应先撤导管，后撤掉酒精灯，原因是防止水被倒吸炸裂试管；集满氧气的集气瓶应正放在桌上并盖上玻璃片．

7．根据如图所示有关物质性质的实验，回答以下问题．

（1）装置A中，正极与负极产生气体的体积比为1：2．
（2）装置B中的现象：铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体．
（3）装置C中，由现象①说明铜能够导热；对比现象①②说明物质燃烧需要氧气；对比现象①③说明两种可燃物的着火点不同．

6．用化学符号表示：
（1）磁铁矿的主要成分Fe₃O₄；
（2）红磷燃烧产生的大量烟P₂O₅；
（3）生石灰中钙元素的化合价$\stackrel{+2}{Ca}$O；
（4）相对分子质量最小的氧化物H₂O；
（5）m个亚铁离子mFe²⁺；
（6）5个铵根离子5NH₄⁺；
（7）葡萄糖在酶的作用下为人体提供能量的化学方程式C₆H₁₂O₆+6O₂$\stackrel{酶}{→}$6CO₂+6H₂O；
（8）最简单的有机物燃烧的化学方程式CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O；
（9）最清洁的燃料燃烧的化学方程式2H₂+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O；
（10）地壳中最多的非金属元素与最多的金属元素结合成的物质的化学式为Al₂O₃它属于氧化物（填物质的类别）

5．氢氧化钴[Co（OH）₂]可作涂料和清漆的干燥剂，其制备方法是：把金属钴与稀盐酸反应制得氯化钴（CoCl₂），再将氯化钴溶液与氢氧化钠溶液反应制得氢氧化钴．
查阅资料：氯化钴溶液是粉红色，氢氧化钴是难溶于水的粉红色固体．
请回答：
（1）金属钴与稀盐酸反应的化学方程式为Co+2HCl═CoCl₂+H₂↑．
（2）氯化钴溶液与氢氧化钠溶液反应的化学方程式2NaOH+CoCl₂=Co（OH）₂↓+2NaCl，反应类型是复分解反应．
（3）下列说法正确的是AC．
A．钴的金属活动性比铜的强       B．氢氧化钴可以干燥氯化氢气体
C．氯化钴溶液也能和石灰水反应．

4．图为A、B、C三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线．
（1）t₁℃时，A物质的溶解度为25g/100g水；此温度时100gA物质饱和溶液中含有A物质20g．
（2）P点的含义是t₂℃时AC的溶解度相等．
（3）将t₃℃时接近饱和的C溶液变成饱和溶液，下列方法能够达到目的是CD．
A．加水　　　B．降低温度　　　C．加溶质C　　　D．升高温度
（4）当A物质中混有少量B物质吋，通常可采用冷却热饱和溶液（或降温结晶）的方法提纯A物质．
（5）t₃℃时，将等质量的A的饱和溶液和B的饱和溶液分别降温至t₁℃，对所得溶液的叙述正确的是AD（填序号）．
A．都是饱和溶液              B．溶液质量：A=B
C．溶质质量分数：A＞B       D．溶剂质量：A＜B
（6）将t₁℃时A、B、C三种物质饱和溶液的温度升高到t₃℃后（升温过程中溶剂的质量不变），三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是B＞C＞A （填字母）．

3．分析处理图表中的信息是学习化学的一种重要方法．
（1）下表是氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表回答：

温度/℃		10	20	30	40
溶解度/g	氯化钠	35.8	36.0	36.3	36.6
	碳酸钠	12.2	21.8	39.7	53.2

①40℃时，氯化钠的溶解度为36.6 g．
②碳酸钠的溶解度随温度的升高而增大（填“增大”或“减小”）．在20℃时，将100g的水加入30g碳酸钠中，充分搅拌后得到的是饱和溶液 （填“饱和溶液”或“不饱和溶液”），将上述溶液升温到30℃，该溶液的溶质质量分数为23.1% （计算结果精确到0.1%）．
（2）将足量的稀盐酸加入一定量的铁、铜混合物中，写出其中反应的化学方程式
Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑．如图是实验过程生成气体或剩余固体的质量随反应时间的变化关系，其中表示正确的是AC （填标号）．

2．实验室常用如图装置制取气体，请你根据所学知识回答下列问题．
（1）写出编号所指仪器的名称：①铁架台；②试管；③长颈漏斗；④集气瓶．
（2）以上装置图中共有两处明显的错误，请你找出错误的地方并把改正的结果填在下列横线上：
①A装置的试管口没有略向下倾斜；②E装置中导管太短，没有伸入集气瓶底．
上述装置改进后，请继续回答下列问题．
（3）小雨在实验室中用氯酸钾和另一种固体制取氧气，他选择上述装置中的A和F（填字母）进行组装，此反应表达式氯酸钾$→_{加热}^{二氧化锰}$氯化钾+氧气．小晴在实验室中选用C装置作为氧气的发生装置．在他们的实验中都用到了一种相同的固体药品是二氧化锰，在两个反应中它起催化作用．请你写出小晴制取氧气的表达式过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气．
（4）装置B、C都可以用来制取氧气，比较这两个装置的不同，指出B装置的一个突出优点可以控制反应的发生和停止．
（5）有一名同学欲用G装置排空气法收集氧气，则氧气应从a导管口通入，验证此装置是否收集满氧气的方法为把带火星的木条放在b导管出口，若木条复燃，说明氧气已收集满．