3．元素周期表是学习和研究化学重要工具．在元素周期表原子序数分别为1、6、8、11的元素，请选用其中的元素完成填空．
（1）常温下为气态的氧化物CO、CO₂；
（2）侯德榜所制取的碱Na₂CO₃；
（3）能用于中和人体胃酸的盐NaHCO₃；
（4）用于制取氧气，且原子个数比1：1的物质H₂O₂；
（5）被称为烧碱、苛性钠的碱NaOH．

2．某校兴趣小组同学准备进行常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实验台上摆放的药品中（如图1），有一装溶液的试剂瓶未盖瓶盖且标签破损，于是决定对这瓶溶液进行实验探究：

【提出问题】这瓶溶液是什么溶液？
【获得信息】酸、碱、盐的性质实验中用到含有钠元素的物质是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠
【提出猜想】这瓶溶液是：猜想一：氯化钠溶液；猜想二：氢氧化钠溶液；
猜想三：碳酸钠溶液．
【实验推断】
（1）小丽取样滴加无色酚酞试液，溶液呈红色，得出结论：该溶液不可能是氯化钠溶液，理由是氯化钠溶液呈中性；
（2）小刚另取样滴加稀盐酸有气泡产生，反应的化学方程式为Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，小刚得出结论：该溶液是碳酸钠溶液．
（3）小青认为小刚的结论不完全正确，理由是氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠．
小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验：
【继续探究】另取样加入过量的CaCl₂溶液，观察到有白色沉淀产生，设计这一步骤的目的是除去碳酸钠，防止干扰；静置后，取上层清液，滴入酚酞试液，溶液呈红色．
【实验结论】这瓶溶液是氢氧化钠和碳酸钠．
【探究启示】实验取完药品后应立即盖上瓶盖．
【拓展迁移】若该溶液与盐酸发生中和反应，恰好完全反应的微观过程如右图所示，反应的实质表达式为：
H⁺+OH^-═H₂O，则反应后溶液中存在的阴、阳离子是Na⁺、Cl^-（填符号）．

1．通过实验得知，人体内的胃液中含有的酸是盐酸．
（1）向胃液中滴入紫色石蕊试液，试液将会变成红色．
（2）用铁锅炒菜可以预防缺铁性贫血，因为铁锅与铲勺刮擦产生的细微铁屑进入人体后，与胃液反应生成可吸收的铁元素，该反应的化学方程式为Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑．
（3）治疗胃酸过多的药物里常含有氢氧化铝，发生反应的化学方程式为：Al（OH）₃+3HCl═AlCl₃+3H₂O．

8．下列说法正确的是（　　）

	A．	化合反应一定是氧化反应
	B．	有氧气参加的反应一定是氧化反应
	C．	化合反应中，如果有氧气参加，该反应既是化合反应，也是氧化反应
	D．	氧化反应中一定有氧气参加

7．将mgAl₂O₃、Fe₂O₃样品溶解于过量的91mL、密度为1.1g/cm³，溶质分数为4.9%的硫酸中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe³⁺、Al³⁺刚好全部转化沉淀，用去NaOH溶液100g，则NaOH溶液的溶质质量分数为（　　）

A．

4%

B．

2%

C．

8%

D．

无法计算

6．按要求填空：
（1）硫酸根的符号SO₄，一个硫酸根中共有4个原子核，共有40个质子，共有42个电子．
（2）原子序数为16的离子的符号是S^2-，离子的结构示意图为，名称是硫离子．
（3）写出共有10个电子的离子的符号F^-、O^2-、OH^-、Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺（合理即可）（阴阳离子各写不少于二个）．

5．写出下列粒子的化学符号．
铝原子Al，二氧化碳分子CO₂
钠离子Na⁺，氯离子Cl^-．

4．有下列物质：①镁条②液态氧③氯酸钾④冰水混合物饭⑤五氧化二磷⑥食盐水⑦氖气⑧空气．将它们的序号填入相应的横线上：属于混合物的是⑥⑧，属于单质的是①②⑦；属于氧化物的是④⑤；属于化合物的是③④⑤．

3．实验Ⅰ：实验室制O₂．
【实验装置】如图1所示．
【实验步骤】
①检查装置气密性；
②向锥形瓶中加入MnO₂，塞进带导管和仪器A的双孔橡皮塞，关闭活塞C，向A中添加双氧水，塞上塞子B，将导管放入底部有少量黄沙的集气瓶中，盖上玻璃片；
③在仪器A中加入过氧化氢溶液，控制活塞C，逐渐滴加双氧水，收集O₂并验满．
（1）写出仪器A的名称：分液漏斗；
（2）步骤①中，检查装置气密性的方法是：关闭活塞C，把导管末端插入水中，然后双手紧握锥形瓶，观察导管口是否有气泡冒出．若有气泡，则气密性良好．反之，气密性不好；
（3）步骤②中，塞进双孔橡皮塞的方法是：先把导管用水润湿，然后左手拿橡皮塞，右手拿导管，双手配合慢慢旋转插入；
（4）步骤③中，验满的方法是：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则说明氧气已收集满；
（5）若用图2装置收集O₂，则O₂由a端通入（填“a”或“b”）；
（6）下列关于本实验的叙述中，错误的是AB：
A．为了快速获得O₂，双氧水的浓度越大越好
B．在橡皮管上增加水夹，可控制反应的开始与停止
C．在装置Ⅰ，Ⅱ间增加装有生石灰的U形管，可制得干燥O₂；
实验Ⅱ：铁丝在O₂中燃烧、
（1）该反应的化学方程式为：3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄；
（2）该反应的现象为：放热、火星四溅，生成黑色固体；
（3）实验表明：改用加热KMnO₄制取、并用向上排空气法收集O₂进行本实验，成功率更高，原因可能是获得的氧气更干燥．

2．某实验小组在研究二氧化碳的性质时，【提出问题】二氧化硫与二氧化碳均属于非金属氧化物，是否具有相似的化学性质呢？根据如图进行实验，该小组利用对比的方法研究二氧化硫的性质，进行如下探究．

【查阅资料】二氧化硫具有漂白性，其原因是二氧化硫与某些有色物质（如品红溶液）反应生成不稳定的无色物质，实验室常用红色的品红溶液检验二氧化硫的存在．
【实验探究】
（1）根据二氧化碳通入A中的现象是紫色石蕊溶液变红，二氧化碳通入B中澄清石灰水变浑浊化学反应原理，实验装置如图C装置中紫色石蕊溶液变红是由于二氧化硫与水反应生成了亚硫酸，装置D中澄清石灰水变浑浊，该反应的化学方程式是SO₂+Ca（OH）₂═CaSO₃↓+H₂O，澄清石灰水常用以检验二氧化碳，吸收二氧化碳等气体常用氢氧化钠溶液，很少用氢氧化钙溶液吸收，其原因是等质量的饱和溶液中氢氧化钠含量多，所以吸收二氧化碳时常用氢氧化钠溶液．
（2）如图研究二氧化硫气体性质的装置有一个明显的不足之处是没有进行尾气处理．
【反思提高】某同学将二氧化硫通入到紫色的酸性高锰酸钾溶液中，观察到溶液由紫色变为无色，由此他得出的结论是：二氧化硫能将酸性高锰酸钾溶液漂白，请你设计实验证明此结论是否正确（要求写出操作，现象，结论）：将褪色后的溶液加热，观察溶液颜色变化，若溶液恢复为紫色，则此结论是正确的；若溶液不能恢复为紫色，则此结论不正确．