7．（1）现有四种物质，选择相应物质的字母填空：
A．不锈钢　　　　　B．食盐　　　　　C．干冰　　　　　　D．熟石灰
①可用于厨房调味品的是B；　　　　　②可用于人工降雨的是C；
③可用于制造医疗器械的是A；　　　④可用于中和酸性土壤的是D．
（2）“五一”期间，同学们为了感受大自然，相约到海边生态园野炊和游玩．
①小明准备的物品有：一次性筷子、保鲜袋、铁锅、菜刀等，这些用品中由有机合成材料制成的是保鲜袋；
②小红采购食物时，已购买了食盐、矿泉水、羊肉、土豆和黄油，从营养均衡的角度看，还需采购富含维生素（填营养元素的名称）的食物；
③小青切完菜后，为了防止菜刀生锈，她将菜刀洗净擦干；
④小强烧烤食物时，将燃烧的木材架空的目的增大与空气的接触面积；
⑤小芳清洗餐具时使用了洗洁精，利用了其乳化作用将餐具洗得更洁净．

6．淡水海水可采用膜分离技术（如图），水分子可以透过膜（海水中其他粒子不能透过）进入左侧的池子，从而得到淡水，以下分析中不正确的是（　　）

	A．	这种淡化膜不可用滤纸代替		B．	左侧池中的淡水属于软水
	C．	右侧池中溶剂的质量不变		D．	右侧池中海水的溶质质量分数增大

5．请你参与某学习小组研究性学习的过程，并协助完成相关任务．
【研究课题】探究水壶内部水垢的主要成分
【提出猜想】水垢的主要成分可能含有Mg（OH）₂和CaCO₃，Ca（OH）₂中的一种或几种．
【设计方案】
（1）甲同学在烧杯中放入少量研碎的水垢，加入适量蒸馏水充分搅拌，静置．取上层清液滴入Na₂CO₃溶液，如果没有白色沉淀，说明水垢中无Ca（OH）₂（填化学式）．
（2）准确称取50g水垢试样放入锥形瓶中，逐滴加入足量稀盐酸．放出使澄清石灰水变浑浊的气体，则水垢中一定含有碳酸钙，反应的化学方程式为：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
（3）收集到步骤（2）中产生气体15g，则以上实验能够（填“能够”或“不能”）检测出水垢中含有Mg（OH）₂．

4．某校化学实验小组在做铁与硫酸溶液反应的实验时，发现生成的气体有刺激性气味，他们进行了以下探究．
【提出问题】铁与硫酸溶液反应生成的气体为什么有刺激性气味？
【查阅资料】（1）铁在加热条件下与浓硫酸发生反应：
Fe+6H₂SO₄（热、浓）═Fe₂（SO₄）₃+3SO₂↑+6H₂O
（2）SO₂可使品红溶液的红色褪去．
（3）SO₂是一种能与碱溶液发生反应的非金属氧化物．
【进行猜想】铁与不同浓度的硫酸溶液反应，生成的气体中可能有二氧化硫．
【实验探究】小组同学用图甲所示装置进行实验，并将E中收集到的气体进行如图乙所示的爆鸣实验．

三组实验后将记录的实验现象和对A中气体成分的分析制成表格，请补充未填入的实验现象．

	A中浓硫酸浓度	实验现象			A中生成 气体成分
		B中品红溶液	D中品红溶液	爆鸣实验
实验Ⅰ	98%	①	不褪色	无爆鸣声	只有SO2
实验Ⅱ	45%	稍有褪色	不褪色	有爆鸣声	②
实验Ⅲ	20%	不褪色	不褪色	有爆鸣声	只有H2

【实验结论】根据上表可以得出的实验结论是铁与不同浓度的硫酸溶液反应，生成的气体产物可能不同，当硫酸　浓度达到足够大时，生成的气体产物中有二氧化硫．
【交流反思】实验Ⅰ中D装置的作用是检验二氧化硫是否被氢氧化钠溶液完全吸收．
【拓展延伸】小明又将A装置进行了如图丙所示的改进，该装置的优点是能够形成液封，防止生成的气体逸出并且平衡试管内外的压强，防止停止加热时液体倒吸入试管．

3．某学校研究小组从废干电池筒内的物质（含有C、MnO₂、ZnCl₂、NH₄Cl等）进行回收MnO₂实验，过程如图1所示：

（1）操作②后要进行洗涤，判断洗净的方法是：取最后一次洗涤液，加入硝酸银溶液，如果不生成白色沉淀，则说明已洗净．操作③中发生反应的化学方程式为C+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂．
（2）为检验获得的MnO₂，可在试管中加入获得的MnO₂和适量5%的过氧化氢溶液混合，并在试管口用带火星的木条检验生成的气体．
（3）固体氧化物电解池（SOEC）用于高温电解$\frac{C{O}_{2}}{{H}_{2}O}$，既可高效制备合成气（CO+H₂），又可实现CO₂的减排，其工作原理如图2．
（Ⅰ）在c极上反应分两步进行：首先水电解产生氢气，然后氢气与CO₂反应产生CO．写出电极c上发生第二步反应的化学方程式：CO₂+H₂═CO+H₂O（反应条件略）．
（Ⅱ）该反应中将电能转化为化学能．

2．科学严谨的态度，安全规范的操作是成功进行化学实验的保障．
（1）化学实验安全第一，下列实验要特别注意安全的是C（填序号）．
A．取用大理石 B．称量粗盐 C．稀释浓硫酸　 D．研碎胆矾
（2）根据如图，读出精盐质量是13.2g（友情提示：游码放大图上数字分别为2 3 4 ）
（3）配制一瓶50g6%的氯化钠溶液，若用量筒量取水时俯视读数（其他操作正确），则溶液的质量分数＞6%（填“＞”、“＜”或“=”）

1．如图1是甲、乙、丙三种固态物质的溶解度曲线．

（1）t₂℃时，将10g甲放入10g水中得到溶液的质量为15g．
（2）将 t₂℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t₁℃，所得溶液中溶质的质分数由大到小的顺序是
乙＞甲＞丙．
（3）将t₁℃时，将盛有丙的饱和溶液的小试管放入盛水的烧杯中（如图2），向水中缓缓倒入一定量的浓硫酸后，试管内溶液中有固体析出，其原因是浓硫酸溶于水，使溶液的温度升高，丙的溶解度减小，从而析出溶质．

20．回答下列有关检查装置的气密性的问题：

①热敷法（不能使用酒精灯加热装置）
操作：把装置连接好后，用双手捂住试管
现象：导管口有气泡冒出；
结论：装置气密性良好
②推拉法：缓慢拉活塞，玻璃管口有气泡冒出；缓慢推活塞玻璃管内液面上升，则说明气密性良好．
③注水法：用弹簧夹夹紧橡胶管，向长颈漏斗中加水，一段时间后，长颈漏斗内形成一段稳定的水柱，则装置气密性良好．

19．将海水淡化与浓海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一．一般是先将海水淡化，再从剩余的浓海水中通过一系列工艺流程提取其他产品．
（1）海水提取镁的一段工艺流程如图：

浓海水的主要成分如表：

离子	Na+	Mg2+	Cl-	SO42-
浓度/（g•L-1）	63.7	28.8	144.6	46.4

该工艺流程中需要对海水进行脱硫，原理是用钙离子沉淀硫酸根离子，产品1为CaSO₄，过滤后干燥的产品2为氢氧化镁，该反应方程式为MgCl₂+Ca（OH_^）2=Mg（OH）₂↓+CaCl₂；1L浓海水最多可得到产品2的质量为69.6g．
（2）采用石墨阳极、不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反应的化学方程式为MgCl₂（熔融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑；电解时，若有少量水存在会造成产品镁与水在高温下反应生成碱与氢气，该反应的化学方程式Mg+2H₂O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Mg（OH）₂+H₂↑．
（3）如图所示：海水经过晒盐后得到粗盐和苦卤，粗盐中还含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等可溶性杂质，以下是某化工厂进行粗盐提纯的示意图：

过量试剂①②③的顺序也可调整为②①③，过滤后可得到四种沉淀的化学式为Mg（OH）₂、BaSO₄、CaCO₃、BaCO₃；在利用粗盐制备精盐过程中，加入适量盐酸的目的是除去溶液中含有的NaOH，Na₂CO₃（填物质的化学式）．
（4）利用井盐和合成氨生产的氨气及二氧化碳生产纯碱的“联合制碱法”是由我国著名化学家侯德傍先生发明的，其氯化钠的利用率高达96%．其原理流程如图所示：

①氨极易溶于水，向饱和食盐水通入氨气可得到饱和食盐水和氨水的混合盐水（称为氨盐水），氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳，其原因是氨盐水显碱性；
②写出氯化铵溶液与熟石灰反应的化学方程式2NH₄Cl+Ca（OH）₂═CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑．

18．纳米铜粉不仅可以作为催化剂直接应用于化工行业（如乙烯聚合），而且是高导电率、高强度纳米材料不可缺少的基础材料，其性质引起电子界的极大兴趣，某研究性学习小组以废黄铜丝（铜、锌合金）为原料，制备纳米铜粉，其流程如图：

（1）试剂X的化学式为HCl，固体B的化学式为CuO；
（2）操作a所需要的玻璃棒作用是引流；操作b需用玻璃棒不断搅拌，其作用是使液体受热均匀；
（3）写出反应②的化学方程式CuO+2HCl═CuCl₂+H₂O；反应③属于置换反应（填反应类型）
（4）制备纳米铜流程中，流程Ⅰ是物理（填“物理”或“化学”）变化．