3．溶液的酸碱度常用pH来表示，pH=7时溶液呈中性，pH＜7时呈酸性，pH＞7时呈碱性．

2．写出下列物质的名称、化学式及类别（氧化物、酸、碱、盐）：

名称	氧化钙		氢氧化钙			氯化钠
俗称		烧碱		盐酸
化学式					Na2CO3
类别

1．现有一些物质：（1）氢气（2）碳酸钾（3）五氧化二磷（4）水（5）自来水五种物质，请用序号填空：
（1）属于混合物的有：（5）
（2）属于单质的是：（1）
（3）属于氧化物的有：（3）（4）
（4）属于盐的有：（2）．

20．写出电解水的化学方程式：2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑，从该化学方程式中你可以获得哪些信息？（写一条）：
水在通电条件下生成氢气和氧气等（合理即可）．

19．下列既是复分解反应，又是中和反应的是（　　）

	A．	CuO+2HCl=CuCl2+H2O		B．	BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
	C．	Ca（OH）2+2HNO3=Ca（NO3）2+2H2O		D．	2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

18．人被蚊子、蜂等昆虫叮咬后，皮肤红肿疼痛，这是因为被注入了一种叫蚁酸（甲酸）的物质．此时可涂抹下列物质中的（　　）

	A．	食盐水（pH约为7）		B．	肥皂水（pH约为10～11）
	C．	啤酒（pH约为5～6）		D．	食醋（pH约为2～3）

17．下列现象与空气污染无关的是（　　）

	A．	温室效应		B．	.臭氧空洞的形成
	C．	酸雨的形成		D．	豆科植物根瘤菌的形成

16．取用8ml 液体，应选用（　　）

A．

100ml量筒

B．

50ml量筒

C．

10ml量筒

D．

5ml量筒

15．两个实验小组分别进行“溶液酸碱度的检验”和“金属的回收”的探究实验．
【实验一】溶液酸碱度的检验

如图是测定土壤酸碱度的操作示意图，其中正确的是B（填“A”、“B”或“C”，下同）；可能导致所测溶液 pH 数值发生改变的错误操作是C．
【实验二】金属回收的探究
从含少量铜粉的银、锰混合粉末中分离出贵金属，并获得一种盐晶体，将有关三种金属随意编号为A、B、C，并设计了如下流程．

（1）A、B、C 三种金属的活动性由强到弱的顺序为A＞B＞C．由该实验可得出比较金属活动性强弱的方法有①利用金属和酸的反应判断金属活动性；②利用金属和盐溶液的反应判断金属活动性．
（2）操作a 的名称是蒸发结晶．滤液b 中所含阳离子的符号为Cu²⁺．
（3）已知A 的硫酸盐中A 元素显+2 价，请写出步骤①的反应的化学方程式Mn+H₂SO₄═MnSO₄+H₂↑．

14．某学习小组准备利用下列两种方法测定某大理石样品中碳酸钙的质量分数．
【提出问题】如何测定某大理石样品中碳酸钙的质量分数？（杂质不与盐酸反应）
【实验设计】通过下列两个实验分别测定．
【分析处理】实验一：
（1）将小烧杯中的稀盐酸分几次加入到大烧杯中，并不断搅拌，判断反应后盐酸过量的依据是最后一次加入稀盐酸后，电子天平上的示数不再发生变化（或“不再减小”或“没有气泡产生”）．
（2）若稀盐酸的溶质质量分数为10%，则实验一至少需准备36.5g的稀盐酸．
实验二：
（3）向连接好装置，再检查装置气密性（填操作），然后装好药品，最后将20mL徐盐酸快速推入锥形瓶中，脱缓慢推入，则可能造成的后果是锥形瓶内产生大量气体，压强变大，导致盐酸无法推入等．
【误差分析】
（4）实验一测定的结果比实际值偏大，理由是盐酸具有挥发性等．