1．下列有关对质量守恒定律的理解，正确的是（　　）

	A．	将10g锌和10g镁混合加热后，物质的总质量为20g，遵循质量守恒定律
	B．	化学反应前后原子的总数一定不会发生变化
	C．	15g木炭和15g氧气完全反应后，生成物质量为30g
	D．	铁丝燃烧后质量增加，不遵循质量守恒定律

20．从宏观看，水是由氢元素和氧元素组成的，在水中两者的质量比是1：8．

19．“物质是由分子和原子构成的．”据此说明化学变化的基础是（　　）

	A．	原子的破裂
	B．	分子的破裂
	C．	分子中原子的重新组合
	D．	分子、原子同时破裂，重新组合成新的分子和原子

18．人们可以对物质从不同的角度进行分类．请将氧气、干冰、冰、水银、氦气和金刚石等六种物质分类（填化学式），并写出分类依据．
例：Hg   C，分类依据是：由原子构成；
第一组：氧气、水银、氦气和金刚石，分类依据是：都是由一种元素组成，都属于单质；
第二组：干冰、冰，分类依据是：都是由两种元素组成，一种元素是氧元素，都是氧化物．

17．下列实验现象的描述中，不正确的是（　　）

	A．	硫在空气中燃烧，产生刺激性气味的气体
	B．	在点燃的蜡烛火焰上压一块白瓷板，白瓷板上有黑色烟点
	C．	氢气在空气中燃烧发出淡蓝色火焰
	D．	木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成二氧化碳

16．根据题意填写下列空格：
（1）用数字和符号表示：
两个氮分子2N₂，3个亚铁离子3Fe²⁺，氧化汞中汞元素显+2价$\stackrel{+2}{Hg}$O，氯化钠中阴离子Cl^-，相对分子质量最小的氧化物H₂O．
（2）在N、N₂、2N₂三种符号中，只表示微观意义，而不表示宏观意义的是2N₂．
（3）构成物质的基本微粒有分子、原子、离子．例如氦气由氦原子构成的．氯化钠是由离子构成的；金（Au）是由原子构成的．
（4）钙片中的“碘”指的是元素（选填“分子”，“原子”或“元素”）

15．下列说法正确的是（　　）

	A．	浓溶液不一定是饱和溶液		B．	浓溶液一定是饱和溶液
	C．	稀溶液一定比浓溶液含有较少溶质		D．	稀溶液一定是不饱和溶液

14．化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提升科学素．用如图所示装置进行实验（夹持装置已省略）．请完成下列内容．

（1）制取气体．

气体	反应物	装置	化学方程式
O2		Ⅰ
CO2	石灰石、稀盐酸

（2）证明二氧碳能与水反应，将制CO₂的装置与Ⅲ装置连接，若B中装入饱和NaHCO₃溶液，则C、D、E中还应分别装入硝酸银溶液、浓硫酸、紫色石蕊试液．
（3）探究碳的还原性，将图中的Ⅰ、Ⅲ装置连接，在Ⅰ装置的A试管中加入碳和氧化铜粉末．若反应既有CO₂又有CO生成，要证明CO₂生成并收集CO，B、D中都加入澄清石灰水，C中加入NaOH溶液，证明有CO₂生成的化学方程式为Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O，D的作用是检验二氧化碳是否被C中的氢氧化钠溶液完全吸收，E用于收集CO，应对E装置进行的调整是进气管短，出气管要长．

13．活性炭可处理大气污染物NO，一定条件下的密闭容器中加入NO气体和活性炭，反应生成甲、乙气体，测得各物质如表所示，下列说法正确的是（　　）

反应时间min/ 物质质量/g	活性炭	NO	甲	乙
0	24.36	3	0	0
2	24	1.2	x	1.32

	A．	x的值为23.88		B．	反应中活性炭只起吸附作用
	C．	反应中有元素化合价的升高和降低		D．	生成甲、乙气体的分子数之比为1：2

12．在实验室里取用固体药品时．如果没有说明用量，应该按最少量取，一般应取（　　）

A．

1～2g

B．

0.1g

C．

盖满试管底部

D．

可取任意量