17．杭州市某郊区一条脏臭的小河，水体存在富营养化污染情况．如图水质监测站在2013年8月对此水体的一天DO（溶解氧）的实测数据，回答：（已知C-12  H-1  O-16）
（1）据图用文字描述此水域DO在这一天内随水温变化情况．
（2）在凌晨零点时，河水中的DO（溶解氧）仅为该温度下的D0饱和值的75%～80%；但在午后，D0（溶解氧）出现过饱和（指溶液中溶质的浓度己超过该温度、压力下溶质的溶解度而不析出现象），如在15时，DO饱和度可高达110%，造成上述现象的主要原因：水温升高，DO饱和值下降：光照增强，水生植物光合作用加强，产氧量增加．
材料：下表为不同温度下DO（溶解氧）饱和值表：

水温/℃	25	26	27	29	31	32	34
DO饱和值/mg•L-1	8.15	8.00	7.85	7.65	7.43	7.30	7.20

（3）河水里的微生物使有机物（化学式以C₆H₁₀O₅为代表）与溶解在水中的氧气作用而转化为CO₂和H₂O的过程（C₆H₁₀O₅+6O₂$\frac{\underline{\;活细胞\;}}{\;}$6CO₂+5H₂0）中所需的O₂的量叫做BOD（生化需氧量），BOD是衡量水体质量的一个指标．当天该水质监测站测得河水中所含有机物的质量折合成C₆H₁₀O₅为0.010g/L，通过计算回答，该河段适合鱼类生存吗（设水温为25℃）？结论及理由是：不适合鱼类生存；因为25℃饱和DO值为8.15mgL^-1，小于BOD的11.85mg．L^-1，会造成鱼类缺氧．
（4）目前杭州市由于执行了严格的污水排放制度重建了水道体系和用专门船只向河流输送某中气体等措施，河流水质己得到显著的改善．这里的“某种气体”是指C．
A．氢气    B．氯气    C．氧气    D．二氧化氮．

16．同学们用Na₂CO₃溶液和浓盐酸来研究简易灭火器的反应原理时，对废液的成分进行探究．上述两种物质发生反应的化学方程式为，由此判断废液中溶质一定有NaCl（NaCl溶液呈中性），设计一个简单的实验确定废液中另一成分是Na₂CO₃，还是盐酸．
（1）甲同学向废液中加入少量氢氧化铜固体，观察到氢氧化铜固体不溶解，溶液颜色不变，确定废液中一定没有盐酸．
（2）用向废液中逐滴加入经过酸化的AgNO₃．溶液来确定废液中另一成分是Na₂CO₃，还是盐酸，此方法不可行的原因NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃（用化学方程式说明）．
（3）后续实验操作是用pH试纸，测出废液的pH大于 （填大于、等于、或小于）7，确定废液中一定含有Na₂CO₃．
（4）欲从废液中得到纯净的NaC1，请完成下表格实验方案设计．

方案	加入试剂	分离方法	方案评价
1	适量Ca（NO3）2溶液	过滤、蒸发结晶	不可行，理由是引入了新杂质硝酸钠
2	过量的稀盐酸	蒸发结晶	可行

15．请利用如图给定的仪器组装成一套测定镁的相对原子质量的实验装置（每种仪器只允许使用一次），用排水法测量化学反应产生氢气的体积，根据化学方程式计算出镁的相对原子质量，回答问题：
（1）假设气流方向由左向右，则各导管连接的先后顺序为a、d、c、b（填字母）；书写装置A中发生反应的化学方程式Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑．
（2）连接好仪器后，要进行的操作有以下几步：
①待仪器A中的物质恢复至室温时，测量量筒B中水的体积．
②擦掉镁条表面的氧化膜，将其置于天平上称量后，立即将其投入试管A中．
③检查装置的气密性．
④旋开仪器A上分液漏斗的活塞，当镁条完全溶解时再关闭活塞．
上述几步操作中的先后顺序是③②④①．
（3）分析下列其中一实验步骤出现的状况（其他操作均正确），将会使所测镁的相对原子质量数据偏低的是C．（填字母）
A．装置的气密性不够好                              
B．装置A的试管中剩余部分产生的氢气
C．若试管A尚未冷却至室温就测量量筒B中水的体积    
D．若未擦净镁条表面氧化膜就进行实验．

14．石英砂的主要成分是二氧化硅，高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通讯材料----光导纤维．二氧化硅和二氧化碳一样，也能与氢氧化钠溶液生成硅酸钠（其水溶液称水玻璃）和水．请写出二氧化硅与氢氧化钠溶液的化学方程式SiO₂+2NaOH═Na₂SiO₃+H₂O．

13．100g稀盐酸恰好与80g 10%的氢氧化钠溶液完全反应．求生成NaCl的质量是多少克？

12．纯碱（Na₂CO₃）是一种重要的盐类物质，在化学工业中用途极广．工业上通常用氨碱法来生产．小红同学为探究纯碱的化学性质进行了猜想，并设计实验进行验证．请你帮助她将下列实验报告填写完整．

猜想	实验操作	实验现象	结论（或化学方程式）
猜想一：Na2CO3溶液显碱性	取少量Na2CO3溶液于试管中，滴入2-3滴酚酞试液，振荡	1溶液变红色	溶液显碱性
猜想二：能与酸反应	取少量溶液于试管中，然后滴加稀盐酸	有大量气泡产生	化学方程式 2Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
猜想三：能与Ca（OH）2反应	向盛有少量Na2CO3溶液于试管中，滴加澄清石灰水	产生白色沉淀	化学方程式 3Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓
猜想四：能与BaCl2反应	向盛有少量Na2CO3溶液于试管中，滴加BaCl2	产生白色沉淀	Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl 反应的基本类型为4复分解反应

11．如图为甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线，请回答
（1）t₂℃时甲、乙两物质的溶解度相等
（2）温度大于t₂℃时，甲、乙、丙三种固体物质溶解度的大小关系是甲＞乙＞丙．

10．生产生活中，钙元素的存在非常广泛．
（1）在元素周期表中，钙元素的信息如图所示．钙元素的相对原子质量为20．                           
（2）该元素的原子序数是40.08．

9．用化学用语填空：
（1）两个氢原子2H； 
（2）三个铁离子3Fe³⁺；
（3）空气中最多的气体N₂；
（4）水分子H₂O．

8．下列粒子结构示意图中表示阳离子的是（　　）

A．

B．

C．

D．