14．在研究酸和碱的化学性质时，某小组想证明稀硫酸和氢氧化钠溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应．试与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价．
（1）探究稀硫酸和氢氧化钠溶液的反应：

①A烧杯当滴入几滴酚酞试液后，溶液由无色变为红色．
②根据上述实验中颜色变化，确定稀硫酸与氢氧化钠溶液发生了化学反应．随着稀硫酸滴入，烧杯溶液中减少的离子是氢氧根离子，增加的离子是硫酸根离子．
（2）探究上述稀硫酸和氢氧化钠溶液反应后烧杯中的硫酸是否过量：
根据上述反应过程中溶液变成无色，不能确定稀硫酸是否过量．同学们又分别选取氯化钡溶液与紫色石蕊试液设计实验方案，请你判断并分析：

实验方案	实验步骤	实验现象	实验结论
方案一	取样，滴入适量的氯化钡溶液	白色沉淀	稀硫酸过量
方案二	取样，滴入几滴紫色石蕊试液	溶液变红	稀硫酸过量

③上述设计的实验方案中，正确的是方案二（填“方案一”或“方案二”）；
④另外一个实验方案错误的原因是（文字表述）NaOH和H₂SO₄反应后生成的硫酸钠也能和BaCl₂反应产生白色沉淀BaSO₄；
⑤请再设计一个实验方案确定稀硫酸过量，你会选用锌粒（或碳酸钠等）（药品）来实验．

13．在研究酸和碱的化学性质时，某小组同学想证明：稀磙酸与氢氧化钠溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应，请与他们一起完成实验方案设计、实施和评价．
（1）探究稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应：

当滴入几滴酚酞试液后，溶液由无色变为红色．根据上述实验中颜色变化，可确定稀硫酸和氢氧化钠溶液发生了反应，反应的化学方程式为：2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O；
（2）探究上述稀硫酸和氢氧化钠溶液反应后烧杯中的硫酸是否过量：
根据上述反应过程中溶液变成无色，不能确定稀硫酸是否过量．同学们又分别选取氯化钡溶液与紫色石蕊试液设计实验方案，请你判断并分析：

实验方案	实验步骤	实验现象	实验结论
方案一	取样，滴入适量的BaCl2溶液	出现白色沉淀	稀H2SO4过量
方案二	取样，滴入几滴紫色石蕊试液	溶液变红	稀H2SO4过量

上述设计的实验方案中，正确的是方案二（填“方案一”或“方案二”）；另外一个实验方案错误的原因是NaOH和H₂SO₄反应后生成的硫酸钠也能和BaCl₂反应产生白色沉淀BaSO₄；请你再设计一个实验方案以确定稀硫酸过量，你选用锌粒（或碳酸钠等）（填药品或方法）．

12．在点燃蜡烛时，小红发现有一根烛芯沾有食盐的蜡烛比普通蜡烛燃烧的时间长一些．请你与小红一起探究，并回答相关问题．
提出问题：盐是否能延长蜡烛的燃烧时间？
猜想：①一定量的食盐可延长蜡烛的燃烧时间；
②其他盐也可以延长蜡烛的燃烧时间．
实验探究：实验一探究不同量的食盐对蜡烛燃烧时间的影响
实验方案：取6支相同的蜡烛，在其中5支的烛芯周围分别放入不同量的食盐，另1支做对照实验，分别测定它们的燃烧时间．
实验结果：

食盐质量（g）	0	0.1	0.5	0.7	0.9	1.0
燃烧时间（分钟）	10	15	18	23	25	27
燃烧稳定性	正常	正常	正常	正常	易灭	极易灭

实验结论：分析所得实验结果可初步得出两点结论：
①食盐可以延长蜡烛燃烧时间．
②所加食盐并非越多越好，从此次实验来看，加入0.7克时效果最好．
实验反思
①此实验方案还存在一些问题值得进一步研究，如（至少写出一点）：
进行三次实验，取其平均值．
②你认为此实验结果有什么实际应用价值：
建议蜡烛制造工厂在烛芯周围加入少量盐以延长蜡烛的燃烧时间，节约资源．
实验二探究不同种类的盐对蜡烛燃烧时间的影响
要求：请参照实验一，设计实验方案和实验记录表格．
实验方案：取6支相同的蜡烛，在其中5支烛芯周围分别洒0.7克各种盐，剩余的1支加入0.7克食盐做对照实验，分别测定出它们的燃烧时间．
实验记录表格：

11．小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度．于是他对所得溶液的酸碱性进行探究．
探究目的：探究所得溶液的酸碱性
提出猜想：所得溶液可能呈碱性，也可能呈中性，还可能呈酸性．
实验验证：

实验操作	实验现象	结论
用试管取该溶液1～2ml，滴入1～2滴无色酚酞试液，振荡	无色酚酞试液变红	溶液呈碱性
	无色酚酞试液不变色	溶液呈中性或酸性

[分析与思考]
（1）若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是OH^-（填写微粒符号）．
（2）若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出了以下方案：
方案一：取样，加入碳酸钠溶液，若观察到有气泡产生，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性．
方案二：取样，加入金属锌，若有有气泡产生，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性．

10．探究：学习小组利用如图装置探究温度对CO还原Fe₂O₃生成物的影响
查阅资料：CO₂+Zn  $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO+ZnO；    FeCl₃溶液遇KSCN溶液变红．

请回答下列问题：
（1）装置B的作用是吸收二氧化碳，发生的反应2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O（化学方程式）；某同学建议F后面应加一盏酒精灯，目的是把一氧化碳转化成二氧化碳．
（2）将研究小组分为两组，按如图装置进行对比实验：甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置D进行加热，其产物均为黑色粉末（经检测为纯净物）．两组分别用产物进行以下实验：

步骤	操作	甲组现象	乙组现象
1	取黑色粉末加入盐酸	溶解，无气泡，溶液呈浅黄绿色（含两种金属离子）	溶解，有气泡，溶液呈浅绿色
2	取步骤1所得溶液，滴加KSCN溶液	变红	无现象

则甲组步骤1中反应的化学方程式是Fe₃O₄+8HCl=FeCl₂+2FeCl₃+4H₂O，乙组得到的黑色粉末是铁．
（3）通过该对比实验结果，你可以归纳出温度不同，一氧化碳还原氧化铁的生成物不同结论．

9．小侯同学在学习了燃烧与燃料的有关知识后，观察到家庭用的燃煤通常加工成蜂窝状，这样会燃烧得更充分．由此她联想到细铁丝在空气中不能燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧．于是引发了思考：哪些因素能影响可燃物燃烧的剧烈程度呢？她做出两种猜想并进行了实验探究．请你回答有关问题：
（1）她提出的两种猜想是：①氧气的浓度②可燃物与氧气的接触面积．
（2）请选择其中的一种猜想，设计实验加以探究（你所选择的猜想序号是）

实验操作	实验现象	实验结论

（3）为了使燃料得到充分利用节约能源，请你结合燃料使用的实际，提出一条具体建议．

8．老师带领五班的同学们探究CO₂与碱的反应，请你一同参与．

Ⅰ．同学们用如图1所示装置进行实验，验证CO₂与NaOH、Ca（OH）₂都能发生反应．
（1）分别向甲、乙两个瓶中注入少量、等体积的两种溶液，观察实验现象．甲中反应的化学方程式是2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．说明CO₂能与Ca（OH）₂反应的实验现象是氢氧化钙溶液变浑浊．
（2）下列实验现象中，一定能说明“CO₂与NaOH发生了化学反应”的是bc（填序号）．
a．U型管中红墨水左低右高       b．U型管中红墨水左高右低       c．U型管中红墨水液面没有发生改变．
Ⅱ．博宇在另外的实验中，向石灰水中通入二氧化碳（如图2所示），出现了意想不到的现象；有的石灰水未变浑浊；有的出现浑浊后又变澄清（沉淀消失）．
【提出问题】实验中，出现意想不到现象的原因是什么呢？
【猜想与假设】
a．石灰水未变浑浊，是因为二氧化碳中混有少量氯化氢气体．
b．石灰水未变浑浊，是因为石灰水的浓度太小，或通入二氧化碳气体太少．
c．石灰水出现浑浊后又变澄清，与石灰水的浓度、通入二氧化碳的时间有关．
【进行实验】如图3，①所用盐酸与分组实验相同；②CO₂在饱和NaHCO₃溶液中的溶解度非常小．
步骤1：分别取一定体积的饱和澄清石灰水与一定体积的蒸馏水混合配制成50mL溶液．
步骤2：分别向50mL溶液中通入一段时间的二氧化碳，记录现象．

实验序号	V饱和石灰水/mL	V蒸馏水/mL	出现现象所需时间/s
			开始浑浊	明显浑浊	沉淀减少	是否澄清
①	50	0	19	56	366	持续通入CO28min以上，沉淀不能完全消失
③	30	20	25	44	128
④	20	30	27	35	67	89s后完全澄清
⑤	10	40	通3min以上，均无明显现象

【解释与结论】
（1）实验中，所用石灰水为饱和溶液的是①（填实验序号）．
（2）饱和NaHCO₃溶液的作用是除去氯化氢气体．
（3）通过实验分析，猜想a不成立（填“成立”或“不成立”），
【反思与评价】
（4）向澄清的石灰水中通入二氧化碳，为避免出现“意想不到的现象”，你的建议所用石灰水的浓度不能太小，通入二氧化碳的时间不能太短，也不能太长．

7．小红、小林和小芳做氢氧化钠溶液与酚酞作用的实验时，发现了-个意外现象：向氢氧化钠溶液中滴入酚酞试液，溶液变成了红色，可是过了一会儿红色就消失了．他们分别对这种意外现象的成因作了如下猜想：
小红：可能是酚酞变质了；
小林：可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应的缘故；
小芳：可能与氢氧化钠溶液浓度过大有关．
（1）小芳立即否定了小红的猜想，理由是向氢氧化钠溶液中滴入酚酞试液，溶液变成了红色；
（2）其实小林的猜想也不合理，理由是NaOH溶液与空气中的CO₂反应生成的Na₂CO₃也呈碱性；
（3）请你设计实验验证小芳猜想是否正确．
①实验方法取相同体积、不同浓度的NaOH溶液分别加入试管，再向其中滴入等量的酚酞溶液；
②可能的现象及结论如溶液均变红且不褪色，说明与浓度无关；如有的变红，有的先变红后褪色，说明与浓度有关．

6．我县某中学化学实验小组在探究酸的性质时，做了如下实验：
（1）分别向A试管（装有碳酸钠粉末），B试管（装有碳酸钙粉末）中注入一定量的稀盐酸，两支试管内均观察到的现象是产生气泡，A、B两支试管固体粉末全部消失，最终变成无色溶液，写出A试管中发生反应的化学方程式：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．
（2）实验结束后，小组同学将A、B两试管中的废液倒入同一只烧杯中，发现烧杯中的废液变浑浊．写出产生浑浊现象的化学方程式Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl．
（3）实验小组的同学将烧杯中的物质进行过滤，对滤液中的溶质的成分展开探究．
【提出猜想】
猜想1：滤液中的溶质是NaCl．
猜想2：滤液中的溶质是NaCl和Na₂CO₃．
猜想3：滤液中的溶质是NaCl和CaCl₂．
【设计实验】请你选择一种猜想进行验证．

实验步骤	预计实验现象	预计结论
取少量的溶液与试管中， 滴加稀盐酸和碳酸钠溶液，滴加稀盐酸，或滴加碳酸钠溶液	无明显现象，或产生气泡，或产生白色沉淀	猜想1，或2，或3正确

5．为了研究废电池、满江红（一种水生蕨类植物）对水质的影响，某校自然科学兴趣小组做了如下实验：
实验一：在5只鱼缸上分别贴标签A、B、C、D、E；各放入3500ml未污染的池塘水；在A、B、C、D4只鱼缸中分别放1节不同型号的电池（每节打洞，以便有毒物质释放），E缸作为对照，不放废电池；再向各缸分别放入1条健康、大小和体重相近的同种金鱼；定时喂养，观察并记录情况．
结果见表．

	A	B	C	D	E
所放废电池型号	1号	2号	5号	7号	对照
金鱼成活时间（天）	1	7	15	18	至今

实验二：在5只鱼缸上分别贴标签A、B、C、D、E；各放入3500毫升未污染的池塘水；向各缸分别放入经过打洞处理的1节同型号的废电池；向B、C、D、E缸放入不同数量的满江红，20天后，再向各缸分别入1条健康、大小和体重相近的金鱼；定时喂养，观察并记录情况．结果如下表：

	A	B	C	D	E
所放废电池型号	1号	1号	1号	1号	1号
满江红数量（g）	0	40	80	120	160
溶解氧（mg/L）	2.25	2.94	3.65	4.12	5.06
铅（mg/L）	0.135	0.134	0.106	0.084	0.029
金鱼成活时间（天）	1	8	13	17	至今

（注：其中的溶解氧、铅重金属在水中的数据是放入满江红第20天时测定的，水中锰、汞、铜等重金属含量在放入满江红后都有一定程度的下降，表中未予列出；表中的“至今”是指放入金鱼后第20天）
根据以上实验，请分析回答下列问题．
（1）通过实验一和实验二分别得出何种结论？
（2）满江红在净化水质中的作用是什么？
（3）根据此实验所得的结论，请你谈谈感想和建议．