14．用盐酸和碳酸钙固体反应，将得到的气体X通入澄清石灰水中，始终没有发现石灰水变浑浊．针对此现象，同学们提出了自己的想法．
[假设]小明的假设：澄清石灰水已变质．     小白的假设：气体X中除了有CO₂外，还有HCl．
[实验探究]（1）小明的探究：

实验目的	实验步骤	可能的实验现象	化学方程式和实验结沦
探究所用 澄清石灰 水是否变 质	①用一支试管另取少量原澄清石灰水 ②取稀硫酸与碳酸钠反应制取CO2 ③把二氧化碳通入澄清石灰水中	步骤③中现象为： 澄清石灰水变浑浊	步骤②中反应方程式为： Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑ 实验结论：所用的澄清石灰水没有变质．

（2）小白的探究

实验目的	实验步骤	实验现象	化学方程式和实验结论
探究小白的假设是否成立	将气体X通入AgNO3溶液	产生白色沉淀	反应方程式为：HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3  实验结论：小白的假设成立

[实验反思]盐酸有很强的挥发性，用它制取气体往往不纯．

13．C0₂与NaOH溶液能发生反应，但看不到明显现象．某化学兴趣小组为验证CO₂与NaOH溶液发生了反应，进行如下探究活动．
【查阅资料】
（1）CO₂与NaOH反应的化学方程式为2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．
【设计实验】
（2）方案一：

实验操作	实验现象	结论
往盛有NaOH溶液的试管中通人CO2，然后滴人足量的氯化钙溶液	产生了沉淀	CO2与NaOH溶液发生了反应

（3）方案二：接如图所示装置进行实验．

1实验操作	实验现象	结论
将氢氧化钠溶液滴入广口瓶中，然后打开活塞	烧杯中的水吸入集气瓶中	CO2与NaOH溶液发生了反应

【反思与评价】
（4）有同学认为方案二根据实验现象不能得出“CO₂与NaOH溶液发生了反应”的结论，还应再做对比实验，理由是二氧化碳可以溶于水．

12．某同学在学习了燃烧与燃料的有关知识后，注意到一张纸容易燃烧，而卷成纸团却不易燃烧，联想到细铁丝受热后，在空气中一般只产生红热现象，而在氧气中能剧烈燃烧，于是引发思考，并进行了实验探究．请你协助回答下面有关问题：
【发现问题】：可燃物燃烧的剧烈程度与哪些因素有关呢？
【提出猜想】：
猜想①：燃烧的剧烈程度可能与氧气的接触面积有关；
猜想②：燃烧的剧烈程度可能与氧气的浓度有关．
【验证猜想】：实验报告如下：

验证猜想	实验操作	实验现象	实验结论
猜想①	取两张相同的纸，其中一张卷成纸团，点燃	卷成纸团的纸燃烧不如没有卷成纸团的纸燃烧剧烈	与氧气接触面积大的纸燃烧更剧烈
猜想②	点燃相同的两份红磷，其中一份放入盛有氧气的集气瓶中	放入盛有氧气的集气瓶中的红磷燃烧比空气中的红磷燃烧更剧烈	氧气浓度大的红磷燃烧更剧烈

【结论应用】：请你结合工业生产或生活中的实例，就如何使燃料得到充分燃烧，而达到节约能源的目的，提出一条具体建议：增大可燃物和氧气的接触面积，或增大氧气的浓度．

11．某化学兴趣小组同学用大理石和盐酸反应制取CO₂，将制得的气体通入澄清石灰水时，未变浑浊，便产生了好奇．对此展开了探究活动，请你参与探究并填写空格．
【提出问题】澄清石灰水未变浑浊的原因是什么？
【假设猜想】假设一：石灰水变质     假设二：制得气体中无CO₂
【探究实验】为探究假设是否成立，小组同学取原试剂瓶中澄清石灰水进行如下实验：

实验操作
实验现象	澄清石灰水变浑浊	试管①澄清石灰水未变浑浊；试管②澄清石灰水变浑浊
实验结论	说明石灰水未变质	说明值得气体中有二氧化碳气体

【分析推理】通过上述探究，否定了两个假设，小组同学确定澄清石灰水未变浑浊是其他原因造成的．于是他们对反应物进行了分析，根据盐酸的挥发性，推测制得气体中有较多的HCl气体．

实验操作
实验现象	出现白色沉淀	紫色石蕊试液变红
实验结论	有HCl气体	有HCl气体

写出上述实验中AgNO₃溶液中发生的化学反应方程式HCl+AgNO₃═AgCl↓+HNO₃．
【得出结论】澄清石灰水未变浑浊的原因是制得的CO₂中有一定量HCl气体．有一定量HCI气体存在时，澄清石灰水为什么不变浑浊？请解释氯化氢先和氢氧化钙反应生成氯化钙和水．
【评价反思】小组中有一位同学认为【验证实验】中不能用紫色石蕊溶液证明HCI气体的存在，原因是二氧化碳能和水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊试液变红色．

10．下列图示中，A图是一种“化学氧自救器”，主要用于煤矿井下应急和机体缺氧病人的自救．它利用人呼出的二氧化碳与自救药罐中的生氧剂（超氧化钾KO2）接触产生氧气，该反应的化学方程式为：4KO₂+2CO₂=2X+3O₂．

（1）上述化学方程式中，X的化学式为K₂CO₃．
（2）若要在实验室用高锰酸钾制取并收集一瓶氧气，你应选择图中的B（填字母序号）作为发生装置，其相应的化学方程式2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，收集装置应选G（填字母序号）．
（3）如采用双氧水和二氧化锰在实验室制取氧气，在选择发生装置时，小桐认为应选C，小晨认为应选择D，你认为谁的选择更好？理由是小晨，控制反应速率（或节约药品，能够使反应随时发生，随时停止），该反应的化学方程式为2H₂0₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（4）实验室制备并收集二氧化碳气体应选用的装置有CE（填字母序号）．
（5）实验室常用加热NH₄Cl和Ca（OH）₂固体混合物的方法制取氨气（NH₃），则制取氨气的发生装置应选用B．收集氨的装置只能用F，而不能用E或G，由此可知氨气应具有的性质是密度比空气小，溶于水．

9．阅读材料，回答问题：
材料1：氯元素（Cl）是一种重要的非金属元素，氯气是双原子分子，在通常情况下为黄绿色气体．
材料2：氯原子的结构示意图如图，在化学反应中易得到1个电子，达到8电子的稳定结构，氯气化学性质很活泼，具有较强的氧化性，能与多种金属和非金属直接化合，还能与水、碱等化合物反应．
材料3：燃烧不一定要有氧气参加，任何发光、发热的剧烈的化学反应，都可以叫做燃烧，氢气可以在氯气中燃烧生成氯化氢（HCl）．
材料4：我国四川5.12地震灾区灾后急需大量消毒剂对灾区饮用水、环境进行消毒，防止灾后疫情发生．氯气可用于制备多种消毒剂、消毒泡腾片，其中二氧化氯是最新一代高效、广谱、安全环保型杀菌消毒、保鲜剂，世界卫生组织（WHO）已将二氧化氯列为第四代A1级安全高效消毒剂．
问题：（1）氯气的化学式为Cl₂，其原子核外电子数为17．
（2）请总结氯气的有关性质：①物理性质通常情况下为黄绿色气体；②化学性质氯气化学性质很活泼，具有较强的氧化性，能与多种金属和非金属直接化合，还能与水、碱等化合物反应．
（3）氯气是一种有毒气体，根据所学化学知识你认为闻氯气的方法是：打开瓶盖，用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔．
（4）写出材料3中的化学方程式H₂+Cl₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl．
（5）写出材料4中二氧化氯的化学式ClO₂其中氯元素的化合价为+4．

8．氧化铜（CuO）是一种黑色固体，可溶于稀硫酸中．某同学想知道是稀硫酸中的H₂O、H⁺和SO₄^2-中的哪种粒子能使氧化铜溶解．请你和他一起通过如图所示三个实验来完成这次探究活动
（1）你提出的假设是可能是H⁺使CuO溶解；
（2）通过实验（Ⅰ）可以证明水分子不能使氧化铜溶解；
（3）要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验（Ⅱ）和（Ⅲ），在（Ⅲ）中应该加入Na₂SO₄溶液，实验中观察到的实验现象为固体不溶解；
（4）探究结果为稀硫酸中的H⁺使CuO溶解．

7．某化学兴趣小组的同学根据实验室提供的仪器和药品，在老师的指导下从如图中选择装置进行了氧气的制备实验．

（1）写出仪器a的名称：锥形瓶．
（2）甲同学从上图中选择B、E装置的组合制取氧气，反应的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；在用胶皮管连接装置B和E中的玻璃导管时，应先把玻璃管口用水湿润，然后稍稍用力把玻璃管插入胶皮管．收集气体前，应将集气瓶装满水并盖上毛玻璃片，收集氧气还可选用的装置是C．
（3）乙同学称取一定质量的KMnO₄固体放入大试管中，将温度控制在250℃加热制取O₂．实验结束时，乙同学发现用排水法收集到的O₂大于理论产量．针对这一现象，同学们进行了如下探究：
【提出猜想】
猜想I：反应生成的MnO₂分解放出O₂；
猜想II：反应生成的K₂MnO₄分解放出O₂；
猜想III：反应生成的K₂MnO₄和MnO₂分解放出O₂．
【实验验证】同学们分为两组，分别进行以下实验：第一组同学取一定质量的MnO₂，在250℃条件下加热一段时间，冷却后测得MnO₂的质量不变．则猜想Ⅰ错误（填“错误”或“正确”）；第二组同学取K₂MnO₄在250℃条件下加热，没有用测定质量的方法得出了猜想Ⅱ正确的结论．该组同学选择的实验方法是把带火星的木条伸入试管中，带火星的木条复燃．
【拓展延伸】实验发现，KClO₃固体加热制取O₂的反应速率很慢，但如果将KMnO₄固体与KClO₃固体混合加热，则KClO₃的分解速率大大加快．请说明KMnO₄在KClO₃的分解反应中是否作催化剂，为什么？不是，因为高锰酸钾受热分解生成二氧化锰，二氧化锰作氯酸钾分解的催化剂．
【实验反思】通过以上实验探究，你对“实验室制取氧气”还想探究的问题是利用排水法和排空气法收集的氧气，哪种方法收集的氧气更纯净？．

6．化学反应往往伴随着一些现象发生，但CO₂与NaOH溶液的反应没有明显的现象．为了通过一些现象说明CO₂与NaOH发生了反应，某班同学分两组作了如下探究实验：
（1）第一组同学把一支收集有CO₂的试管倒立在装有饱和NaOH溶液的烧杯中（如图2所示），看到试管内液面上升．这种现象是因为试管内外产生C．
A．温度差      B．重力差      C．压强差      D．浮力差
（2）第二组同学从中得到启发，也设计了如图1实验装置进行探究：你认为以上设计能达到实验要求的是ABC（填序号）．

（3）同学们经过分析讨论，认为第一组的实验中产生液面上升现象的原因可能有两种．一种是因为CO₂与溶液中的NaOH反应，消耗了CO₂，你认为另一种原因是二氧化碳溶于水．
（4）为了进一步证实CO₂与NaOH溶液已经发生了反应，设计了如下方案：取上述实验后的溶液，第一组同学滴加稀盐酸； 第二组同学滴加氯化钙溶液，现象为产生气泡；产生白色沉淀．他们虽然看到的现象不同，但都可以证实CO₂与NaOH溶液已经发生了反应．

5．我国著名的闽籍制碱专家侯德榜，在纯碱制造方面做出了重大贡献．用“侯氏制碱法”制得的纯碱中常含有氯化钠等杂质，化学兴趣小组欲对某品牌纯碱样品中碳酸钠的质量分数进行实验探究，在老师的指导下，他们设计了下列两种实验方案进行试验．
资料摘要：
Ⅰ．碳酸钠和氯化钙能发生复分解反应．
Ⅱ．浓硫酸具有很强的吸水性；碱石灰常用于吸收水蒸气和二氧化碳．
[方案一]样品与氯化钙溶液反应，测定Na₂CO₃的质量分数
（1）样品与氯化钙溶液的反应实验（杂质不与氯化钙溶液反应）：

实验操作	实验现象	实验结论
取一定量纯碱样品配成溶液后，滴加过量的CaCl2溶液．	产生白色沉淀	反应的化学方程式： Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl

（2）分析滴加的CaCl₂溶液要过量的原因：与碳酸钠充分反应；
（3）将反应后的混合物进行过滤，把获得的沉淀物进行洗涤、干燥、称量．利用沉淀物质量计算Na₂CO₃的质量分数为91%．如果不洗涤沉淀物会造成测定结果大于91%，这是因为不洗涤碳酸钙，表面可能会附着一层可溶性物质使沉淀物质量增加，所以使得计算出的碳酸钠的质量增大．
[方案二]样品与稀盐酸反应，测定Na₂CO₃的质量分数
利用下图所示实验装置（铁架台略去）和试剂，通过测定样品和稀盐酸反应产生的CO₂气体的质量，计算Na₂CO₃的质量分数（装置气密性良好，忽略盐酸的挥发性且每步反应或作用都是完全的）．
（4）打开止水夹K，先对装置A和B（已连接）通入已除去CO₂的空气一会儿，以排尽装置A和B中含有的二氧化碳，再接上装置C和D．
（5）关闭止水夹K，加入足量的稀盐酸（杂质不与盐酸反应），装置A中样品产生气体的化学方程式为Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．
（6）待装置A中的反应结束后，再一次打开止水夹K，继续往装置通入已除去CO₂的空气一会儿．根据质量守恒 定律，装置质量守恒（填标号）在反应前后的质量差就是产生CO₂的质量，由此计算出该样品中Na₂CO₃的质量分数．若没有装置D，将会使测定结果偏大（选填“偏大”或“偏小”）．