3．某公司生产出的纯碱产品中经检测只含有氯化钠杂质．为测定产品中碳酸钠的质量分数，20℃时，称取该产品样品26.5g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和NaCl溶液；反应过程用精密仪器测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）关系如图所示．
（1）生成CO₂的质量为8.8g；
（2）求恰好完全反应后所得到不饱和NaCl溶液中溶质的质量分数．

2．在各种金属材料中铜是人类应用比较广泛的金属之一，某学习小组欲测定铜的相对原子质量，设计如图1所示实验方案：

实验步骤：①连接好装置；②检查装置的气密性；③装入药品；④打开分液漏斗活塞，向锥形瓶中滴加稀盐酸；⑤一段时间后点燃酒精灯；⑥D中黑色固体完全变成红色，停止加热，待D中玻璃管冷却至室温，关闭分液漏斗活塞；⑦数据处理．
请回答下列问题：
（1）补全实验步骤②检查装置的气密性．
（2）若使制取氢气的装置随开随用，随关随停，如图2所示装置可选用的是BC．
（3）长玻璃管的作用起安全作用，当B中气体压力过大时，水就会从玻璃管上端溢出．
（4）已知：CuO样品质量为m₁克，E中增重为m₂克，D中反应后固体质量为m₃克，实际参加反应的氢气质量为m₄克，试用m₁、m₂列出铜的相对原子质量的表达式$\frac{18{m}_{1}}{{m}_{2}}$-16．若无F装置，则对测定结果的影响偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”），以下数据还能确定铜的相对原子质量的是ABD．
A、m₁、m₃ B、m₁、m₄ C、m₂、m₄ D、m₃、m₄
（5）请你评价实验有什么不妥之处，并说明原因实验中无法判断CuO是否完全反应，从而无法进行相关计算或不能直接测出实际参加反应的H₂的质量．

1．某无色溶液可能含有氢氧化钠、氢氧化钙、硫酸钠、氯化钠、碳酸钠中的一种或几种物质．为探究其组成，某化学兴趣小组的同学进行了如下探究活动．请根据实验填空．
探究活动一：取适量原无色溶液放入试管中，滴加1-2滴无色酚酞溶液后，将所得溶液分成两份．
（1）向第一份溶液中加入一种物质后，观察现象，得出结论：原溶液中一定含有碳酸钠．由此可推出：原溶液中一定不含Ca（OH）₂．（写化学式、物质名称皆可，下同）．
（2）向第二份溶液中加入足量另一种物质后，观察现象，得出结论：原溶液中一定含有氢氧化钠．能证明该结论的现象是产生白色沉淀，静置，上层清液仍为红色．
探究活动二：为探究其他两种物质是否存在，该小组的同学进行了如图所示实验，实验过程中所得液体均为无色溶液．

（1）加入过量稀硝酸的目的是除尽NaOH和Na₂CO₃，防止对Na₂SO₄和NaCl的检验产生干扰；
（2）加入的X是Ba（NO₃）₂溶液；
（3）由探究活动二得出的结论是原无色溶液中一定含有Na₂SO₄和NaCl；
（4）溶液C中含有的溶质是硝酸、硝酸钠、硝酸钡、硝酸银．

20．根据下表实验，回答相关问题．

实验步骤	实验操作	实验现象
Ⅰ	在盛有100g水的烧杯中，加入25g氯化钾，搅拌，恢复到20℃	全部溶解
Ⅱ	再加Xg氯化钾，搅拌，恢复到20℃，恰好饱和	全部溶解
Ⅲ	再加6g氯化钾，搅拌，恢复到20℃	固体不溶
Ⅳ	加热至40℃	全部溶解
Ⅴ	冷却至20℃

（1）实验步骤Ⅱ中加入Xg氯化钾，X=9g．
（2）实验步骤Ⅳ中所得溶液是饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液．
（3）步骤Ⅴ中冷却至20℃，烧杯中的现象是有晶体析出．
（4）有五瓶氯化钾溶液，与上述实验步骤Ⅰ-Ⅴ形成的溶液溶质质量分数分别相等，现各取10g于5个小烧杯中，分别滴入足量的等质量等质量分数的硝酸银溶液，其中有3个小烧杯中产生的沉淀质量相等．

19．图甲是某粒子A^-的结构示意图，图乙是相对分子质量最小的单质与A的单质反应的微观模拟图．回答：
（1）x=17，A^-所属元素的元素符号为Cl^-．
（2）图乙所表示的化学反应方程式为：H₂+Cl₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl．

18．金属钠及其部分化合物的化学性质比较活泼，保存不当较易变质，请你根据所学知识回答下列问题：

（1）如图1是金属钠在元素周期表中的信息，下列关于钠元素的说法不正确的是C
A．钠属于金属元素         B．钠的核电荷数为11
C．相对原子质量为22.99g   D．原子核外有11个电子
（2）过氧化钠（Na₂O₂）遇到水会发生反应：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+x↑，请写出x的化学式O₂．
（3）为了验证实验室保存的NaOH是否变质，某同学设计了如图2所示实验方案进行探究，请据图回答：
①实验中测定溶液pH的方法是用洁净干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，把变色的pH试纸与标准比色卡对照，即可得溶液的pH．
②氢氧化钠变质的原因是2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O （用化学方程式表示），根据实验现象，你认为该氢氧化钠固体已变质（填“已”或“未”）．
③实验中加入过量氯化钡溶液的目的是使碳酸钠完全反应．
④若测得溶液E的pH＞7，则样品A的成分是氢氧化钠和碳酸钠．
（4）取已变质的氢氧化钠样品配制成100g溶液，向其中加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸100g，完全反应后得到中性溶液197.8g．
试计算所取样品中含杂质碳酸钠的质量．

17．某化学兴趣小组利用以下装置探究气体的制取及性质，请结合图示回答下列问题．

（1）写出一个用A装置制取气体的化学方程式：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
（2）装量B与C都能制取C0₂，化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；与B相比较，C的主要优点是什么？
（3）实验室常用块状硫化亚铁与稀硫酸常温下反应制取硫化氢（H₂S）气体，请选择一套制取装置？

16．用化学方程式表示下列反应原理
（1）用电解水的方法制取氢气2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑
（2）用磁铁矿石（含Fe₃ O₄）炼铁Fe₃O₄+4CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+4CO₂
（3）石灰浆粉刷墙壁，一段时间墙面变硬CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．

15．能源是人类生存和发展的基础
（1）煤做蜂窝状，木柴架空等燃烧的更剧烈，更充分，其原因是什么？
（2）氢能源已被广泛关注，氢气作燃料化学方程式为2H₂+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O．

14．通过学习，我们已经认识了食盐的主要成分氯化钠的构成粒子，其符号为Na⁺和Cl^-；某同学在配制5%的氯化钠溶液时，若量取水时仰视量筒读数，则会导致所配制溶液的溶质质量分数偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”）；在氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，反应的化学方程式为NaCl+AgNO₃═NaNO₃+AgCl↓．