16．氯化钠用途广泛，不但是重要的调味品，又是重要的工业原料．
（1）通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等均可得到含有较多杂质的氯化钠晶体：粗盐，这种方法属于物理（填“物理”或“化学”） 变化．粗盐经过溶解、过滤、蒸发可得到初步提纯．
（2）钠与氯气反应时，每个钠原子失去（填“得到”或“失去”）1个电子形成钠离子（Na⁺），每个氯原子得到（填“得到”或“失去”）1个电子形成氯离子（Cl^-），Na⁺与Cl^-由于静电作用而结合成NaCl．

15．某同学为探究可燃物燃烧的条件，他查阅资料得知：白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃，它们在空气中燃烧都会产生白烟--五氧化二磷，五氧化二磷易溶于水，并能与水反应．
（1）他按如图所示装置进行实验，观察到的现象是铜片上的白磷燃烧产生白烟，铜片上的红磷和热水中的白磷不燃烧．根据实验得出可燃物燃烧的条件是温度达到着火点、跟氧气接触．
（2）欲使白磷在热水中燃烧，可采用的方法是向热水中的白磷通入氧气，白磷完全燃烧后，往烧杯中滴入几滴石蕊试液，溶液呈红色，证明五氧化二磷与水反应所得溶液的pH＜7（填“＞”“=”或“＜”），
（3）实验时不慎将酒精灯碰倒，洒出的酒精在桌面上燃烧，应立即用湿抹布盖灭．其灭火原理是使酒精与空气隔绝并降温．

14．回答下列问题：
（1）请回忆老师做的“倾倒二氧化碳”的演示实验，并结合如图回答问题：
甲、乙两同学共同收集满两瓶质量相同的二氧化碳气体，并分别将二氧化碳气体慢慢倒入烧杯中，请分析回答：
①甲同学用甲图的倾倒方式向烧杯中倾倒足够的二氧化碳，我们观察到两根蜡烛是由下而上熄灭，请你告诉我们，为什么是由下而上熄灭？
答：由于CO₂密度比空气大，沿烧杯壁流到底部，下面的蜡烛首先接触到CO₂，由于CO₂不燃烧也不支持燃烧，故由下向上逐渐熄灭．
②乙同学用乙图的倾倒方式向烧杯中倾倒足够的二氧化碳，我们观察到的结果是两根蜡烛都没有熄灭，请你联系学科知识分析，用乙图的倾倒方式为什么二氧化碳没有进入烧杯？
答：乙图的倾倒方式，没用玻璃片掩盖，直接倒在火焰的上方，由于蜡烛燃烧放热，使得气体受热，密度变小，故CO₂不能与蜡烛火焰接触而跑到空气去了．
（2）请回忆教材中“酒精灯的使用方法”，并观察下列图形回答问题：
①只能用燃着的火柴或细木条去点燃酒精灯，用酒精灯引燃另一只酒精灯会引起失火，原因是用酒精灯去引燃另一只酒精灯时，酒精灯侧倾可能会流出部分酒精，故会引起失火．
②为避免引起失火，用完酒精灯后，不能立即向酒精灯里添加酒精，应该用灯帽盖灭并且使酒精灯冷却后，再添加酒精．

13．含碳元素的物质在自然界中普遍存在．请回答下列问题：
（1）由于碳原子排列方式不同，由碳原子可构成不同的单质，根据表中提供的信息在相应的位置上写出不同单质的名称或化学式：

名称：金刚石	化学式：C60	名称：石墨

（2）近几十年来，大气中的CO₂的含量不断上升，使全球变暖．导致大气中CO₂的含量上升的主要原因是：B （填序号）．
A．人和动物的呼吸 B．大量使用化石燃料和森林遭到破坏 C．植物的光合作用．

12．生活中的下列现象，用分子的相关知识解释不正确的是（　　）

	A．	水结成冰，体积发生变化，说明分子的大小发生了变化
	B．	花香四溢，说明分子在不断运动
	C．	打气筒给篮球充气，说明分子间有间隔
	D．	生活中我们能看到水，但看不到单个的水分子，说明分子很小

11．人教版新课标化学教材九年级上册（2012教育部审定）“分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的催化作用”，以及“寻找新的催化剂”研究性实验，引起了化学探究小组的兴趣．
【提出问题】氧化铁能否作过氧化氢溶液分解的催化剂？如果能，其催化效果如何？
【实验探究】

实验步骤	实验现象
Ⅰ．分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入A、B两支试管中，向A试管中加入a g氧化铁粉末，并分别在A、B两支试管中插入带火星木条，观察现象	A试管中产生气泡，带火星木条复燃，B试管中无明显现象
Ⅱ．待A试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入试管，如此反复多次实验，观察现象	试管中均产生气泡，带火星木条均复燃
Ⅲ．将实验Ⅱ中的剩余物小心过滤，并将所得滤渣进行洗涤、干燥、称量，所得固体质量仍为a g
Ⅳ．分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入C、D两支试管中，向C试管中加入a g氧化铁粉末，向D试管中加入a g二氧化锰粉末，观察现象

【实验结论】
（1）A中产生的气体是氧气
（2）实验Ⅱ、Ⅲ证明：氧化铁的质量和化学性质在反应前后均没有发生变化，可以作过氧化氢分解的催化剂．
（3）写出氧化铁催化过氧化氢分解的化学方程式：2H₂O₂$\frac{\underline{\;Fe_{2}O_{3}\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
【实验评价】
（4）设计实验Ⅳ的目的是氧化铁与二氧化锰哪一个更适合做过氧化氢分解生成氧气的催化剂
（5）若实验IV的观察到D试管中产生气泡的速率更快，由此你可以得到的结论是二氧化锰更适合做过氧化氢分解生成氧气的催化剂．

10．如图是小兰同学自己设计的电解水简易装置：用大塑料瓶子截去瓶底，留瓶口一段约8～10cm，瓶口配一个胶塞，由里向外塞紧．A、B两极是用镀铬曲别针伸直做成，由塞子露头处连接导线．试回答：
（1）由图可知：A端为正极，B端为负极．图中气体的收集方法是排水法收集气体．
（2）填写下表：

试管	产生气体	检验方法	现象	结论
a
b

（3）实验前，小兰向水中加入少量的稀硫酸或氢氧化钠溶液，其目的是增强水的导电性．

9．图所示实验，并阅读小资料，回答下列问题．

（1）图1中发生反应的化学方程式是3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄、集气瓶中加入液体的作用是防止燃烧生成的高温熔融物溅落炸裂瓶底．
（2）图2中的反应现象为发出明亮的蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体，集气瓶中加入的液体可能是水或氢氧化钠溶液，其目的是吸收二氧化硫，防止污染空气．

8．有A、B、C、D、E五种元素，它们的原子序都小于18，其中A的单质是密度最小的气体，B的K层电子数占电子总数的$\frac{1}{4}$；C的阳离子C⁺比B原子多2个电子；D和C具有相同的电子层数，D^-的离子结构与氩原子结构相同；E和B具有相同的最外层电子数，但比B多一层电子．
（1）写出元素符号：AH、BO、CNa、DCl、ES．
（2）画出D^-的离子结构示意图：．
（3）写出由A、B、C三种元素组成的化合物的名称氢氧化钠．

7．用化学式完成下列反应的符号表达式并标明反应所属基本反应类型：
（1）磷在空气中燃烧：4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅（化合反应）
（2）硫在空气中燃烧：S+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO₂（化合反应）
（3）铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄；（化合反应）
（4）水通电分解：2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑（分解反应）
（5）加热高锰酸钾：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑（分解反应）．