3．某学习小组在如图所示的化学药品柜中发现一瓶标签模糊不清的无色溶液，已知这瓶溶液是以下5瓶溶液中的一种：HNO₃溶液、Al（NO₃）₃溶液、Ba（NO₃）₂溶液、Fe（NO₃）₂溶液、AgNO₃溶液．
（1）根据上述信息判断，该无色溶液不可能是HNO₃溶液和Fe（NO₃）₂溶液，只可能是其他3种溶液中的一种．
（2）为了进一步确定该溶液是何种溶液，请你设计实验方案，叙述实验操作、预期现象与结论．限用试剂：稀H₂SO₄、NaOH溶液、Na₂CO₃溶液、酚酞溶液、稀盐酸

实验操作	预期现象与结论
1	实验现象：溶液变浑浊； 实验结论：是硝酸银溶液
2	实验现象：产生白色沉淀； 实验结论：是硝酸钡溶液

2．实验室配制500克10%的盐酸溶液．问需要浓度为37%的盐酸135.1克，水364.9毫升 （37%的盐酸的密度为1.19克/厘米³）

1．如图是实验室制取二氧化碳和检验二氧化碳的装置，据图回答下列问题：

（1）图中左边装置如果漏气，如果仪器没有损毁，可能有四处漏气，请在图中用箭头标出．
（2）检查装置的气密性：先用止水夹夹住橡皮软管，从长颈漏斗加水至球形部位，表明装置不漏气的现象是：长颈漏斗内的水柱高度差在一段时间内保持不变．
（3）如果石灰水出现浑浊，方程式为CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．
（4）检验二氧化碳，如果石灰水未出现浑浊，可能的原因是：盐酸浓度太大或澄清石灰水变质等（合理即可）．

20．从海水中可以提取镁，其中的一个步骤是将卤水（含MgCl₂、NaCl、KCl的混合液）转化为氯化镁晶体．实验室中模拟该转化的过程如下，回答有关问题a
（1）制备氢氧化镁：向卤水中加入适量生石灰（CaO），充分反应后过滤．
①该过程中发生了多个反应，其中会大量放热的反应是（填化学方程式）CaO+H₂O═Ca（OH）₂，生成氢氧化镁的方程式为（OH）₂+MgCl₂═Mg（OH）₂↓+CaCl₂．
②过滤操作需用到的玻璃仪器除烧杯外，还有漏斗、玻璃棒．
（2）制备氯化镁溶液：用盐酸溶解Mg（OH）₂．为了便于后续操作．盐酸不宜过量．
①反应的化学方程式是2HCl+Mg（OH）₂═MgCl₂+2H₂O．
②通过计算，可准确知道所需盐酸的量．理论上溶解11.6g Mg（OH）₂需要36.5%HCl溶液40g．那么，生成11.6g Mg（OH）₂理论上需投入生石灰11.2g．
③由于准确称量Mg（OH）₂的步骤繁琐，实验中并不常用，而是通过一定操作方法来达到到控制盐酸用量的目的．操作是：将Mg（OH）₂加入烧杯中，用胶头滴管逐滴加入稀盐酸直到Mg（OH）₂完全溶解为止．
（3）制备氯化镁晶体：蒸发浓缩MgCl2溶液，冷却结晶．

19．Ⅰ．我国锑矿储量和产量均居世界首位，并大量出口，生产高纯度金属锑（含锑（Sb）99.999%）及优质特级锑白，代表着世界锑业先进生产水平．锑化合物通常分为+3价和+5价两类    ①写出锑的两种氧化物的化学式Sb₂O₃、Sb₂O₅．
②三氧化二锑不用填可由锑在空气中燃烧制得，写出反应的化学方程式4Sb+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2Sb₂O₃
③已知三氧化二锑是一种白色固体，锑是一种银灰色固体，将锑从氧化物中提取出来可使用碳的热还原法：写出反应的化学方程式为：2Sb₂O₃+3C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Sb+3CO₂预期实验现象是固体由灰色变成白色
Ⅱ．某研究小组为了研究不同条件下金属铝粉在过量稀硫酸中的溶解性能，设计如表实验．已知：稀硫酸中溶质质量分数为49%，反应均需要搅拌60min．

编号	温度/℃	加入某盐	H2SO4体积/mL	H2O体积/mL	铝粉加入量/g	铝粉溶解量/g
①	20	不加	40	0	2.0050	0.0307
②	80	不加	40	0	2.0050	0.1184
③	t1	不加	20	V1	2.0050	\
④	t2	49% CuSO4溶液	20	V2	2.0050	\

（1）实验①和②的目的是其它条件不变，温度对稀硫酸溶解铝粉量的影响．为了获得铝粉溶解量，还需要测量的数据是反应60min后剩余铝粉的质量．
（2）实验①和③是为了研究硫酸的浓度对该反应的影响，则t₁=20℃，V₁=20 mL．
（3）实验③和④是为了研究加入CuSO₄溶液对该反应的影响，则t₂=20℃，V₂=15 mL．研究表明，在相同条件下加入少量CuSO₄有利于Al的溶解．原因是形成铝、铜原电池反应，加快反应速率．

18．一些物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题．
（1）70℃时，在100 g水中加入110 g硝酸钾固体，所形成的溶液是不饱和溶液（填“饱和”或“不饱和”）．
（2）将上述溶液降温到10℃时，析出晶体的质量是90g，所得溶液中溶质质量分数为16.7%．
（3）工业上将硝酸钾和氯化钠的热混合溶液（两者均已达到饱和）冷却至室温，析出晶体．
①析出的晶体中主要物质是硝酸钾；
②关于剩余溶液，下列说法正确的是C．
A．只含氯化钠，不含硝酸钾，且氯化钠达到饱和
B．含有氯化钠，又含有硝酸钾，且只有氯化钠达到饱和
C．含有氯化钠，又含有硝酸钾，且两者都达到饱和
（4）剩余溶液中溶质的质量分数：氯化钠大于硝酸钾（填大于、小于、等于）．

17．氢氧化钙和氢氧化钠都是常用的碱．
（1）氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液中都含有大量的OH^-（填离子符号），所以化学性质相似．
（2）请写出氢氧化钙溶液与下列物质反应的化学方程式：
①与氯化铜溶液反应：Ca（OH）₂+CuCl₂=Cu（OH）₂↓+CaCl₂；
②与碳酸钠溶溶液液反应：Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH；
③与二氧化碳反应：Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．
④硫酸反应Ca（OH）₂+H₂SO₄═CaSO₄+2H₂O．
属于碱的共同性质的是④（填编号）．
（3）氢氧化钠长期露置于空气中容易变质，是因为吸收了空气中的二氧化碳．所以NaOH要密封保存．
如图表示一瓶完全变质NaOH溶液，在变质前后溶液中存在的主要离子，请写出每种图形代表的离子（填离子符号）

Na⁺；CO₃^2-；OH^-．

16．如表实验操作、现象与结论均正确的是（　　）

	实验操作	现象	结论
A	用拇指堵住收集了甲烷的试管口，靠近火焰，移开拇指点火	发出轻微爆鸣声	试管中气体为纯净物
B	往装有某溶液的试管中滴加稀硫酸	产生白色沉淀	一定含有Ba2+
C	把燃着的木条插入某瓶无色气体中	木条熄灭	该瓶中气体不一定是二氧化碳
D	在燃烧匙里放少量硫，加热，直到发生燃烧，然后把它伸进充满氧气的集气瓶中	硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，而在氧气中燃烧更旺，发出蓝紫色火焰	氧气的浓度越小，燃烧越

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

15．除去如表物质中含有的杂质所选用试剂或操作方法不正确的一组是（　　）

	物   质	所含杂质	除去杂质的试剂或方法
A	CO	CO2	足量NaOH溶液
B	KCl	KClO3	MnO2，加热
C	NaCl	Na2CO3	过量盐酸，蒸发
D	O2	H2O	浓硫酸，干燥

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

14．如图所示，在小烧杯乙和丙中分别放入不同的物质后，立即用大烧杯甲罩住小烧杯乙和丙．下列有关现象或结论的说法错误的是（　　）

	A．	乙：浓氨水   丙：紫色石蕊试液． 现象：丙中石蕊试液变蓝
	B．	乙：浓盐酸   丙：无色酚酞试液． 现象：丙中酚酞试液不变色
	C．	乙：浓硫酸   丙：硝酸钡溶液． 现象：丙中产生白色沉淀
	D．	乙：水   丙：浓硫酸．结论：丙中溶质质量分数会减小