13．如图，将正在萌发的种子，放在内有一杯NaOH溶液而用塞子塞紧的瓶中，此瓶与一个水银流体压力计相连接，由此压力计水银柱升高的高度可以测量出某种气体的消耗量．假设正在萌发的种子用完了瓶中所有的气体，则水银柱会升高到76cm处（等于大气压）．
（1）实验过程中，水银柱只升高到15cm处，就不再升高，证明瓶中的空气被利用了19.7%．从而证明萌发的种子只利用了瓶中的氧气．
（2）此实验瓶中NaOH溶液的作用是吸收产生的CO₂．
（3）如果取消瓶中的NaOH溶液，再作此实验，水银柱的如何变化？不再上升．

12．甲、乙两个实验小组分别进行“Na₂CO₃和NaCl混合物中Na₂CO₃含量测定”的实验：
（1）甲组的方法是：用已知浓度的盐酸滴加到一定质量的混合物中，根据消耗盐酸溶液的体积来测定碳酸钠的含量．在实验过程中除盐酸、试样与水以外，判断反应是否完全必须用到的试剂是酚酞试液．
（2）乙组的方法是：将样品与稀盐酸反应，测定反应后生成CO₂的体积，经换算并计算出样品中Na₂CO₃的质量．用如图装置测定产生的CO₂气体的体积，请分析图Ⅱ装置中油层的作用是防止二氧化碳溶于水，影响气体体积的测定；使反应前后油层上方气体压强和外界大气压相同操作方法是打开弹簧夹，移动量气管，使油层与量气管的液面处于同一水平面．

11．通过学习，我们已经了解了常见金属在溶液中的活动性顺序．铬（Cr）是重要的金属材料，越来越受到人们的关注．某化学兴趣小组对Cr、Al、Cu的金属活动性顺序进行探究，过程如下：
【提出假设】
（1）对三种金属的活动性顺序提出三种可能的假设：
a．Al＞Cr＞Cu　　b．Cr＞Al＞Cu　　c．Al＞Cu＞Cr
【查阅资料】该研究小组必须查阅的资料是②（填序号）
①Cr、Al、Cu三种金属的密度 ②Cr能否与酸反应 ③Cr、Al、Cu三种金属导电性
【设计实验】
同温下，取大小相同的打磨过的金属薄片，分别投入到等体积等浓度的足量稀盐酸中，观察现象，记录如表：

金属	Cr	Al	Cu
与盐酸反应现象	气泡产生缓慢，金属逐渐溶解	气泡产生激烈，金属迅速溶解	无气泡产生，金属无变化

【控制实验条件】
（2）打磨三种金属发生的是物理变化；上述实验使用等浓度的盐酸溶液的理由是盐酸的浓度不同，会影响反应产生的气体的速率．
【得出结论】
（3）原假设中正确的是a（填假设中“a”“b”或“c”）．写出铬（铬与盐酸反应后显+2价）与盐酸反应的化学方程式：Cr+2HCl═CrCl₂+H₂↑
【结论应用】
（4）根据探究结果，写出Al丝与CuSO₄溶液反应的化学方程式2Al+3CuSO₄=3Cu+Al₂（SO₄）₃，并写出反应的实验现象铝的表面覆盖一层红色的物质，溶液颜色由蓝色变为无色．

10．根据如图所示实验装置，回答有关问题：

（1）写出如图仪器的名称  a：试管     b：长颈漏斗
（2）在实验室中用过氧化氢溶液和二氧化锰粉末制取氧气可选用的发生装置为B你选择该发生装置的依据是反应物是固体、液体、不需加热其中二氧化锰起催化作用．
（3）实验室可用高锰酸钾制取氧气有关化学方程式为2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．在采用该装置制氧气时，还应在试管口放一团棉花，其目的是防止加热时高锰酸钾粉末进入导管．
（4）装置B还可以用于实验室制备二氧化碳（合理均可），b中药品是稀盐酸，块状固体是大理石（或石灰石）．

9．如图是小玲同学配制70g质量分数为20%的氯化钠溶液的部分操作示意图．
（1）用如图中的序号表示配制溶液的正确操作顺序④②①⑤③
（2）写出图②中明显的错误氯化钠和砝码位置放反了
（3）配制溶液时需氯化钠的质量14g  水的质量56g
（4）如果称量的氯化钠固体中含有少量的不溶性杂质，配制成的溶液中溶质的质量分数减小（填“增大、不变或减小”），要除去这些杂质，采取的方法是过滤
（5）上述实验过程中，用量筒量取水时，若按如图方式进行读数，将导致溶液中溶质的质量分数减小．（填“增大、不变或减小”）
（6）若将上述50g氯化钠溶液稀释为4%的氯化钠溶液，稀释的实验步骤为用量筒量取200mL水倒入50g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液中，用玻璃棒搅拌．

8．下列物质中属于溶液的是（　　）

A．

豆浆

B．

牛奶

C．

硫酸铜溶液

D．

蒸馏水

7．随着城市的规划建设，宁夏也即将步入地铁时代．在地铁的建设过程中，用了大量钢材，其中出站口的扶手为不锈钢，它属于（　　）

A．

金属材料

B．

合成材料

C．

复合材料

D．

无机非金属材料

6．在某公共场所有一广告如图，则：
（1）尿素分子中共含有8个原子．
（2）求尿素中氮元素的质量分数．
（3）该广告宣称其含氮量为51.3%，因此，这是一则虚假（填“真实”或“虚假”）广告．

5．某化学实验室有一瓶失去标签的碱溶液，小王同学认为是氢氧化钙溶液．请你按小王同学的猜想，进行下列实验探究，并按要求填写如表：

猜想	实验步骤	实验现象	结论与相应的化学方程式（若不反应，可不写化学方程式）
可能是氢氧化钙溶液	方案1：用试管取约2mL该溶液，向其中滴加几滴Na2CO3溶液		该溶液是氢氧化钙溶液 化学方程式：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH
	方案2：（选用与方案1不同类别的其他物质）		该溶液是氢氧化钙溶液 化学方程式：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O

4．如图是小明配制100g溶质质量分数为12%的NaCl溶液的有关实验操作示意图．

（1）配制过程中使用的四种玻璃仪器，分别是广口瓶、烧杯、玻璃棒、量筒．
（2）请你指出图中一处错误操作，并分析该操作可能造成的后果．氯化钠和砝码位置放反，造成称量不准．
（3）图③表示的操作步骤是溶解．配制时需称量氯化钠；量取水最好选择100mL的量筒（填10mL、50mL、100mL）．（水的密度为1g/cm³）