7．下列情况会引起空气污染的是（　　）
①煤的燃烧；②工业废气的任意排放；③燃放鞭炮；④用汽油为燃料的汽车尾气的排放．

A．

①④

B．

①③

C．

①②③

D．

①②③④

6．下列不属于氧气的用途的是（　　）

A．

做高能燃料

B．

供宇航员呼吸

C．

支持燃烧

D．

气焊气割

5．有关氧气的描述，正确的是（　　）

	A．	氧气可以燃烧
	B．	氧气是一种化学性质比较稳定的气体
	C．	鱼能在水中生存，证明氧气易溶于水
	D．	氧气是一种化学性质比较活泼的气体

4．请根据如图1所示的实验装置图填空．

（1）指出图1中标有数字的仪器的名称：①铁架台，②锥形瓶，③分液漏斗，④水槽．
（2）在实验室用高锰酸钾制氧气时应该选择的发生装置是，装置中还缺少一种实验用品棉花，其作用是防止加热时高锰酸钾粉末进入导管．写出反应的表达式：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（3）当用C装置制取氧气时，仪器③内盛放的液体是过氧化氢溶液，反应表达式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．其中二氧化锰起催化作用．
（4）氢气是一种密度比空气小的气体，难溶于水．实验室常用金属锌粒和稀硫酸（液态）在常温下反应来制取氢气．实验室制取氢气的发生装置可以选择图1中的C装置，收集氢气可以选择图1中的D或F装置．
（5）图2所示装置也可以用来收集气体．如果用该装置收集密度比空气重的二氧化碳，气体应该从A导管通入．如果用排水法收集氧气，应该先在该装置中，然后将氧气从B导管通入．

3．通过初中化学的学习，我们知道通过多种途径可制取氧气．
A．加热氧化汞    B．分离空气    C．加热分解KClO₃
D．加热分解KMnO₄ E．过氧化氢溶液和二氧化锰混合也能制取氧气．
（1）请你在E 处再写出一种制取氧气的方法．
（2）请写出一个实验室制取氧气的文字表达式：高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气．
（3）若用如图装置加热KMnO₄制取氧气，指出装置中的三处错误：试管口没有略向下倾斜、导管伸入试管过长、没有在试管口放一团棉花．实验完毕，停止加热前应该先移出导气管，再熄灭酒精灯．

2．利用如图1装置，小卫设计并实施了下列实验，（压强传感器用于测量抽滤瓶内压强变化：各数据均于同温下测定获得）

实验Ⅰ：再小试管中加入8mL溶质质量分数为3%的双氧水（ρ=1g/mL），在抽滤瓶中分别加入不同质量的MnO₂，使其反应并启动传感器，记录容器内压强变化于图2中．
实验Ⅱ：在抽滤瓶中加入0.1g MnO₂，在小试管中分别加入不同体积溶质质量分数为3%的双氧水，使其反应并启动传感器，记录容器内压强变化于图3中．
请根据以上实验回答下列问题：
（1）使容器内压强增大的反应的化学方程式：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（2）根据图2可发现，该实验条件下，30s内催化分解8mL溶质质量分数为3%的双氧水，MnO₂的最小用量为0.01g；
（3）根据图3可发现，0.1g MnO₂至少能快速催化分解0.3g过氧化氢；
（4）根据图2与图3可发现，MnO₂的用量总体上与O₂产量不相关（填“正相关”、“不相关”或“负相关”），根据图3还可发现，该试验中，O₂产量总体上与双氧水用量是正比（填“正比”或“反比”）；
（5）下列因素中，与本实验所测数据的精确度有关的是ABC
A．反应容器的气密性
B．称量MnO₂质量的精准度
C．量取双氧水体积的精准度．

1．空气中含量较多且化学性质活泼的气体是（　　）

A．

氮气

B．

水蒸气

C．

氧气

D．

二氧化碳

14．2.2g某物质在氧气中完全燃烧，生成6.6g二氧化碳和3.6g水（无其他生成物），对该物质中一定含有碳、氢元素．（列式计算）各原子的个数比碳、氢原子个数比为3：8．

13．计算下列含硫元素的化合物中硫元素的化合价（列式计算）．
H₂S    SO₂     SO₃     H₂SO₄     Na₂SO₃．

12．根据元素化合价写出下列物质的化学式：
硫化氢H₂S；碳酸钠Na₂CO₃；三氧化二铝Al₂O₃；硫酸铜CuSO₄；硝酸亚铁Fe（NO₃）₂；氯化钡BaCl₂；硫酸镁MgSO₄；碳酸钙CaCO₃；氯化铜CuCl₂；氯化铵NH₄Cl；氯酸钠NaClO₃；硝酸锌Zn（NO₃）₂；氧化铁Fe₂O₃；碳酸铵（NH₄）₂CO₃．