14．用化学符号填空：
（1）两个氢原子2H；（2）干冰CO₂；（3）氯化亚铁FeCl₂；（4）乙醇C₂H₅OH；（5）氧化镁中镁元素的化合价为+2价$\stackrel{+2}{Mg}$O．

13．A、B、C、D、E、F、G、H均为初中化学常见物质，其中C、D、F为单质，其余为化合物，B、E为气体，反应①是重要的工业反应，如图是它们之间的相互转化关系．

请回答：
（1）写化学式：AFe₂O₃、GFeSO₄；
（2）B物质的另一用途为作燃料；
（3）写出反应①、④的化学方程式：
反应①3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂
反应④CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．

12．有A、B、C三种元素，A元素是地壳中含量最多的元素，B元素形成的一种氧化物是导致酸雨的主要气体，C元素是用途最广的金属．
按要求填空：
（1）A元素的名称氧；
（2）B元素形成的导致酸雨的氧化物的化学式SO₂；
（3）C元素形成的一种合金的名称生铁；
（4）A、B、C三种元素形成的一种化合物的化学式FeSO₄．

11．下列关于化学反应X₂+3Y₂═2Z的叙述错误的是（　　）

	A．	Z的化学式为XY3
	B．	该方程式可表示1个X2分子与3个Y2分子反应生成了2个Z分子
	C．	mg X2和ng Y2恰好完全反应一定能生成 （m+n）g Z
	D．	若ag X2完全反应生成bg Z，则同时消耗（a-b）g Y2

10．已知硝酸铵的化学式NH₄NO₃，求：
（1）NH₄NO₃的相对分子质量；
（2）NH₄NO₃中各元素的质量比；
（3）NH₄NO₃中各原子的个数比；
（4）NH₄NO₃中氮元素的质量分数；
（5）10千克 NH₄NO₃中含氮元素多少千克；
（6）多少千克NH₄NO₃中含氮元素35千克．

9．写出下列反应的化学方程式并注明反应类型：
（1）铁丝在氧气中燃烧3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄、化合反应
（2）碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应，生成氢氧化钠和碳酸钙：Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH、复分解反应
（3）实验室制取二氧化碳CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑、复分解反应
（4）高温煅烧石灰石CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑、分解反应
（5）电解水2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑；、分解反应
（6）在空气中点燃氢气2H₂+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O、化合反应
（7）加热高锰酸钾制取氧气2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑、分解反应
（8）加热氯酸钾制取氧气2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑、分解反应
（9）双氧水制氧气2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；、分解反应．

8．用化学用语回答：
（1）天然气的主要成分CH₄； 
（2）氧化铁中+3价的铁元素$\stackrel{+3}{Fe}$₂O₃．
（3）在某原子的结构示意图中，x=8，其中y=17．
（4）Ca₃（PO₄）₂中加点元素的化合价Ca₃（$\stackrel{+5}{P}$O₄）₂．

7．（1）在小烧杯中加入硫酸铜溶液后，加入铁钉，称量总质量为m₁，发生反应的实验现象为铁钉上附着红色物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色，反应发生了一段时间后，再称量小烧杯及烧杯内物质的总质量为 m₂，则（填“=”“＞”“＜”）m₁=m₂．
（2）如图装置中，称量小烧杯中所有物质的质量m₁，然后将小烧杯中的碳酸钠与盐酸完全混合，发生反应的化学方程式为Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，反应发生了一段时间后，再称量小烧杯及烧瓶内物质的总质量为 m₂，则（填“=”“＞”“＜”）m₁＞m₂，其原因为生成的二氧化碳扩散到空气中，依据质量守恒定律，反应前烧杯中反应物的总质量大于反应后烧杯中剩余物的总质量
（3）在4A+5B═4C+6D的反应中，C、D相对分子质量之比为15：9，若有1.7g A与B完全反应生成3g C，则B和C的质量比为4：3．

6．用化学用语回答：
（1）天然气的主要成分CH₄；
（2）三个带三个单位正电荷的铝离子3Al³⁺；
（3）保持水化学性质的最小粒子H₂O； 
（4）8个二氧化氮分子8NO₂；
（5）三个硫酸根离子3SO₄^2-  氦气He   钙元素Ca 二个亚铁离子2Fe²⁺四个铁离子4Fe³⁺+2价的镁元素$\stackrel{+2}{Mg}$    碳酸钠Na₂CO₃氧化铝Al₂O₃    2个氢原子2H  2个氢分子2H₂  2个氢离子2H⁺氢元素H 水中氢元素的化合价$\stackrel{+1}{H}$₂O   硫原子的结构示意图甲烷CH₄ 碳酸H₂CO₃    乙醇C₂H₅OH   生石灰CaO  硝酸铵NH₄NO₃．

5．某化学兴趣小组的同学按照课本的实验装置做“测定空气中氧气的体积分数”实验（图1），但测出的氧气体积分数明显小于$\frac{1}{5}$．请你参与探究：

【提出问题】
造成误差的原因是什么？如何改进课本实验装置？
【查阅资料】

	颜色、状态	熔点/℃	着火点/℃	密度/g•cm-3
红磷	暗红色固体	590	240	2.34
白磷	白色或黄色固体	44.1	40	1.82

【猜想与假设】
甲同学：可能是导管内原存有空气，后来留有吸入的水，影响实验的准确性；
乙同学：可能是瓶内残留气体中还有氧气的缘故；你还能做的猜想是集气瓶未冷却至室温就打开了弹簧夹．
【交流与讨论】
（1）丙同学认为，用木炭代替红磷就可以消除这个现象，大家认为丙同学的猜想不合理，理由是木炭可以和氧气反应生成二氧化碳气体，不能产生压强差．
（2）他们对课本实验装置进行了如图2的改进．
①甲同学提出应把红磷更换为白磷，理由是白磷的着火点低，可以较容易的发生燃烧；
②通过粗铜丝来点燃玻璃管内的白磷，利用了金属铜的导热性；
③与课本实验装置相比，该装置的一个优点是在密闭的环境中进行反应，能够减少实验误差．
【探究与反思】
（1）为验证乙同学的猜想，将铜粉在残余气体中加热，观察到铜粉变黑，所以乙同学的猜想合理（选填“合理”或“不合理”）；
（2）大家采用改进的实验装置（图2）进行实验，待玻璃管冷却、管内白色的烟幕消失，左管液面上升了1格，得到了较准确的数据，但又意外发现左玻璃管内壁上端附着黄色固体．左玻璃管上端黄色固体的主要成分可能是白磷．